现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应:
CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g),反应所处的温度相同,但反应的起始浓度不同,其中甲:[H2]=[CO2]=amol 乙:[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol,达到平衡时,CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是
A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙
高二化学选择题中等难度题
现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应:
CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g),反应所处的温度相同,但反应的起始浓度不同,其中甲:[H2]=[CO2]=amol 乙:[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol,达到平衡时,CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是
A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙
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现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应:CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g),反应所处的温度相同,但起始浓度不同。其中甲:CO2 = H2 = a mol;乙:CO2 = a mol ,H2 = 2a mol ;丙:CO2 =H2 =H2O(g)= a mol 。达到平衡时,CO2的物质的量由大到小的顺序是
A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>甲>乙 D.乙>甲>丙
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现有3个体积相等的密闭容器,都进行下列反应:CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g),反应所处的温度相同,但起始浓度不同,其中 甲:n(CO2)=n(H2)=1 mol;乙:n(CO2)=1 mol, n(H2)=2mol;丙:n(CO2)=n(H2)=1mol n[H2O(g)]=1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是( )
A.乙>甲>丙 B.甲>丙>乙 C.乙>丙>甲 D.甲>乙>丙
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已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol,相同温度下,在体积相同的三个密闭容器中,加入一定量的物质发生反应,相关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||||
CO | H2O | CO2 | H2 | Ar[ | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 0 | 放出热量:32.8 kJ |
② | 0 | 3 | 1 | 1 | 0 | 热量变化:Q1 |
③ | 0.5 | 3.5 | 0.5 | 0.5 | 1 | 热量变化:Q2 |
下列说法中,不正确的是( )
A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B.热量数值:Q2 < Q1 =32.8 kJ
C.平衡时,三容器中CO2的浓度相等
D.容器③中反应开始时正反应的浓度商小于该反应平衡常数K
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已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H=– 41 kJ/mol,相同温度下,在体积均为2L的三个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | n(H2) | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化:Q1 |
③ | 1 | 1 | 2 | 1 | 热量变化:Q2 |
下列说法中,不正确的是
A.若容器①中反应10min达到平衡,0至10min时间内,用CO表示的平均反应速率υ(CO)=4.0×10-2 mol/(L·min)
B.容器③中,开始时υ(CO)生成>υ(CO)消耗
C.达平衡过程体系能量的变化:Q1=4Q2
D.平衡时,①与②容器中CO的体积分数相等
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已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol,相同温度下,在体积均为2L的三个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应.相关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系 能量的变化 | |||
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | n(H2) | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化:Q1 |
③ | 1 | 1 | 2 | 1 | 热量变化:Q2 |
下列说法中,不正确的是( )
A. 若容器①中反应10min达到平衡,0至10min时间内,用CO表示的平均反应速率υ(CO)= 4.0×10﹣2 mol/(L·min)
B. 容器③中,开始时υ(CO)生成>υ(CO)消耗
C. 达平衡过程体系能量的变化:Q1= 4Q2
D. 平衡时,①与②容器中CO的体积分数相等
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一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,各容器中充入的物质的物质的量如下表,700℃ 条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
容器 | 充入容器中的物质的物质的量 |
Ⅰ | 1 mol CO和 1 mol H2O |
Ⅱ | 1 mol CO2和1 mol H2 |
Ⅲ | 2 mol CO和2 mol H2O |
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C. 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少
D. 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1
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某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4,该温度下在甲、乙、丙三个体积相同的恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示,
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)(mol/L) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)(mol/L) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是:
A. 平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
B. 平衡时, 乙中H2的转化率大于60%
C. 平衡时,丙中c(CO)是甲中的2倍,是0.012 mol/L
D. 反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
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