内蒙古2018届高三上学期第二次月考化学试卷

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（　　 ）

A. 肯定不含I-　　 B. 可能含SO42-

C. 肯定含有SO32-　　 D. 肯定含有NH4+

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下列有关叙述正确的是（　　　 ）

A. “歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B. 铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝

C. 2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察具有丁达尔效应的分散系中的分散质

D. 酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化

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设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 (　 　)

A. 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA

B. 50mL 18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

C. 标准状况下2.24 L HF，分子数为0.1 NA

D. 将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA

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下列说法中正确的是(　 　)

A. 由同种元素组成的物质一定是单质

B. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁、冰醋酸都不是混合物

C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应

D. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积比为16∶11，密度比为11∶16

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仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置就能实现相应实验目的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列反应的离子方程式正确的是 (　 　)

A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3FeO+4H++ NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O

B. 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br－+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl－

C. NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

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下列说法不正确的是

A. 已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJ•mol－1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀释，，则CH3COOHCH3COO－+H+向右移动，a增大，Ka不变

C. 甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1

D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

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用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术，发生如下反应：

①CaSO4(s)＋CO(g) ⇌ CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g) ⇌ CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③CO(g) ⇌ C(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

下列说法错误的是 (　 　)

A. 反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动

B. 反应②的平衡常数表达式为K＝

C. 反应①和②是主反应，反应③是副反应

D. 2CaSO4(s)＋7CO(g) CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)是放热反应

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石墨烯是目前发现的最薄、最坚硬、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，有“新材料之王”美誉的石墨烯又被称为“黑金”，科学家预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。中科院研究人员开发研制的一种石墨烯锂硫电池具有理论能量密度高 (2600 Wh/kg)，且单质硫价格低廉、环境友好等优点，其工作原理：2Li+S8＝Li2S8如图所示，下列有关该电池说法正确的是 （　　 ）　　

A. B电极发生还原反应

B. A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e－＝Li2S8

C. 电池工作时，外电路中流过0.01mol电子，负极材料质量减重0.14g

D. 电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极

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在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g) △H=QkJ·mol-1，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是

A. 图甲，P1＞P2，a ＜ 3

B. 图甲，T1＜T2，Q＞0

C. 图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

D. 图乙，如果a=3, t2时表示向体系中加入了催化剂

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α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：

在T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列有关说法正确的是 (　　　 )

A. 反应在0～2 min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.10mol·L－1·min－1

B. 10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L－1，则反应的ΔH＜0

C. 在T℃时，起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，则反应将向正反应方向进行

D. 在T℃时，起始时若向容器中充入2.0mol α-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，达到平衡时，α-氯乙基苯(g)的转化率小于20%

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一定温度下，在一固定体积的密闭容器中发生反应A(s)＋3B(g)⇌2C(g)，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)

①C的生成速率和C的分解速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③气体密度不再变化

④混合气体的总压强不再变化

⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2

⑥混合气体的平均相对分子质量不变

A. ②④⑤　　 B. ①③④⑥　　 C. ①②④⑥　　 D. ①②③④⑤

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下图所示与对应叙述相符的是（　　 ）

A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是A－

B. 图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应

C. 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

D. 图4表示溶液中反应：I2 + I－⇌ I3－ 平衡c(I3－) 随温度变化，反应速度v(正)M＞v(逆)N

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　 ）

A. 0.1 mol.L－1 的 NaHA 溶液 pH=l 则有:c(Na+)= c(H2A) + c(HA－) + c(A2－)

B. 强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M+)= c(A-)

C. pH相等的CH3COONa 和Na2CO3 两种溶液:c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

D. NaHSO3 溶液呈酸性，则有:c(Na+)>c(HSO3－)>c(SO32－) >c(H+)> c(OH-）

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在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)十H2O (g)；ΔH= -25kJ·mol-1。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析不正确的是（　 ）

A. 刚开始反应时速率：甲=乙　　 B. 平衡后反应放热：甲＜乙

C. 若a≠0，则0.9<b<l　　 D. 500℃下该反应平衡常数K =3×102

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常温时，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　　 )

A. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2

B. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）

C. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH=

D. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2

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常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是NH4+、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色

②D的焰色反应呈黄色

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是__________________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 _____________________________________ ；

（2）D的化学式为___________________，D溶液显碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________；

E和氨水反应的离子方程式是__________________________________；

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是__________________。

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元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋（蓝紫色）、Cr(OH)（绿色）、Cr2O72－（橙红色）、CrO42－（黄色）等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：

（1）Cr3＋与Al3＋的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________；

（2）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化。室温下初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)随c(H＋)的变化如上图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_____________________；

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________；

③升高温度，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO42－生成砖红色沉淀，指示滴定终点的到达。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(Cl－浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。

（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_______________________________________。

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亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的氧化剂和漂白剂。

（1）亚氯酸钠（NaClO2）中氯元素的化合价是____________；

（2）某同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。该同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体：

①装置B中盛装浓硫酸的仪器名称是______，装置C的作用是_________；

②已知装置B中的产物有ClO2气体，装置B中反应的化学方程式为___________________；

③装置D中发生反应的化学方程式为______________________________，反应后的溶液中除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外还可能含有一种阴离子是_____，检验该离子的方法是_____________；

④反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后趁热过滤，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。如果撤去装置D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________________；

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硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：　　

查阅资料：

Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。

III.Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。　 请回答下列问题：

（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是_________________；

（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 ________________；

（3）在反应Ⅰ得到沉淀SnO后，要进行“过滤、漂洗”的操作，检验SnO是否洗干净的操作是_______，滤液I溶质的成分是______（填写化学式）。

（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_______________；

（5）反应Ⅱ之后的“操作”依次是_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。

（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；

②加入过量的FeCl3；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O，取1. 226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是_______________。

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