α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：在T℃时，向2.0 L恒容密...

α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：

在T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列有关说法正确的是 (　　　 )

A. 反应在0～2 min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.10mol·L－1·min－1

B. 10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L－1，则反应的ΔH＜0

C. 在T℃时，起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，则反应将向正反应方向进行

D. 在T℃时，起始时若向容器中充入2.0mol α-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，达到平衡时，α-氯乙基苯(g)的转化率小于20%

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α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：

在T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列有关说法正确的是

A. 反应在0～2 min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.10mol·L－1·min－1

B. 10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L－1，则反应的ΔH＞0

C. 在T℃时，起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，则反应将向正反应方向进行

D. 在T℃时，起始时若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，达到平衡时，α-氯乙基苯(g)的转化率小于20%

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α­氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为+Cl2(g)＋HCl(g)　ΔH

在T1℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯(g)和0.40 mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列有关说法正确的是 (　　　 　)

A.T1℃时，反应在0～2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L-1·s-1

B.10min后，若保持其他条件不变，升高温度至T2℃，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L-1，则反应的ΔH>0

C.温度从T1℃升至T2℃时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小

D.T1℃时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态

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900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.004mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，则a＜0

C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

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900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50%

B．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.004mol·L－1·min－1

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，则a＜0

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

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900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：

一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是

A.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%

B.反应在前20 min内的平均反应速率v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1

C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，体系的总压增大，平衡时苯乙烷的分压也增加。

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，则达到平衡前：v正＜v逆

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900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是（　 ）

A. 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%

B. 反应在前20分钟的平均速率为v(H2)＝0.008molmol/( L • min)

C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆

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900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：

　ΔH＝a kJ·mol－1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是(　　)。

A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，则a<0

C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，达到平衡前v正>v逆

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900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

ΔH＝a kJ·mol—1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A.反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，则a＜0

C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆

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900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

ΔH＝a kJ·mol^—1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前20 min的平均速率为v(H₂)＝0.008mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L^－1，则a＜0

C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂，达到平衡前v_正＞v_逆

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