安徽省宣城市2016-2017学年高二下学期期末调研测试化学试卷

中国汉字听写大会后，某校掀起了汉字书写考查热，下列有关化学名称正确的是（　　 ）

A. 坩锅　　 B. 蒸溜烧瓶　　 C. 萃取　　 D. 苯乙稀

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化学是“五颜六色”的，下列颜色变化不包含化学变化的是

A. 刚切开的钠为银白色，迅速变暗　　 B. 浓硫酸滴在胆矾晶体表面，蓝色变白

C. 小龙虾出锅“着红袍”　　 D. CCl4加入碘水中，振荡后碘水褪色

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用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 44.8LH2完全燃烧消耗氧气分子数为NA

B. 28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物含碳原子数为2.5NA

C. 2mol·L-1NaOH溶液中的钠离子数为2NA

D. 1molD2O和H218O混合物中子数为10NA

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下列化学用语使用正确的是

A. 14C原子结构示意图：　　 B. 硝基苯的结构简式：

C. CO2的电子式： 　　 D. CH4分子的球棍模型：

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25℃，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是

A. 前者溶液为黄色，后者为蓝色

B. 加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存

C. 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应

D. 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同

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下列关于新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)有关说法错误的是

A. Fe位于元素周期表第四周期，VⅢA族

B. K在同周期中，原子半径最大，金属性最强

C. 高铁酸钾具有强氧化性

D. 高铁酸钾中Fe的化合价为+6

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下列关于基本营养物质说法不正确的是

A. 家庭做菜用的菜籽油､花生油和猪油都属于酯类

B. 蔗糖水解得到葡糖糖和果糖，麦芽糖水解只得到葡萄糖，蔗糖和麦芽糖是同分异构体

C. 疫苗需冷冻保藏，是防止蛋白质变性

D. 糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

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如下图烧杯内盛有0.5mol·L-1的稀硫酸200mL，工作一段时间后，测得电路中通过0.02mol电子，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A. Zn表面产生224mLH2(标况)

B. 因气体逸出，溶液的质量减轻

C. 正极电极反应式：2H+ +2e- =H2↑

D. 0.02mol电子经溶液由Cu极转移到Zn极

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对于工业合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，以下分析不正确的是

A. 在5L固定容积的密闭容器内，前2分钟消耗2molN2，则v(N2)=0.2mol·L-1·min-1

B. 改变条件可使H2的转化率达100%

C. 每消耗3molH2，必然生成2molNH3

D. 合成氨是人类科学史上的一项重大突破，缓解了粮食不足问题

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用下列装置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取NH3

B. 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3

C. 用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时，用玻璃棒不停的在漏斗内搅拌

D. 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl

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分子被称为“福禄双全宝宝”｡苯环上连一个氟原子､一个氯原子､两个邻位醛基的其他“福禄双全宝宝”还有几种

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

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下列实验设计､操作或实验现象合理的是

A. 实验室制取乙炔时：用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流

B. 除去苯中的少量苯酚：加入适量溴水溶液，过滤

C. 检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做银镜反应或与新制Cu(OH)2共热的实验

D. 检验氯乙烷存在的氯元素：向氯乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，再加入AgNO3溶液，观察是否生成白色沉淀

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下列说法正确的是

A. 乙烯和聚乙烯都可以与溴水发生加成反应

B. 在浓硫酸作催化剂条件下，加热乙醇不一定得到乙烯

C. 苯酚在空气中显淡红色，并未变质

D. 甲苯最多有15个原子在同一个平面

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元素W､X､Y､Z的原子序数依次增加｡p､q､r是由这些元素组成的二元化合物｡m､n分别是元素Y､Z的单质，m是生产､生活中运用最广泛的金属单质，n通常为深红棕色液体，r是一种强酸，p是来自于煤的一种常见有机物，s是难溶于水､比水重的油状液体｡上述物质的转化关系如图所示｡下列说法正确的是

A. 四种元素中存在第三周期元素

B. W的氧化物常温常压下为液态

C. 常温下将m投入浓硫酸中不发生任何反应

D. p的最简式是CH2

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X､Y､Z､W､R是前三周期常见元素，T位于第四周期，其相关信息如下表：

(1)Y､Z､W､R四种元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)｡

(2)YX3的电子式为;X与Z形成一种18e-的分子，其结构式为_____________｡

(3)A是人体必需的常量元素，与W同主族，位于第四周期，其原子序数为___________

(4)R在元素周期表中的位置为___________｡

(5)T单质可与Y最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应，该反应的离子方程式为__________｡

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实验室利用马矿的矿渣(成分Fe2O3､FeO､Al2O3､SiO2)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和绿矾FeSO4·7H2O｡流程如下：

(1)操作I得到的滤渣主要成分是__________｡

(2)加入H2O2的离子反应方程式为__________｡

(3)若X是一种固体单质，且溶液Ⅲ的溶质只有一种，则X化学式为_________｡

(4)向明矾水溶液中加过量的NaOH溶液，其离子方程式为_________｡

(5)绿矾放置在空气中，可能被氧气氧化，请设计实验判断绿矾是否被氧化(简述实验过程､现象和结论)____ ｡

(6)若实验室取用1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验，操作Ⅱ中消耗铁红80g，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽略损失，则理论上得到绿矾__________g

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亚硫酸钠是工业中重要的原料｡某亚硫酸钠样品因在空气中放置而被部分氧化为硫酸钠｡某化学实验小组设计实验测定样品中亚硫酸钠的含量｡

(1)甲方案

①准确称取5.0g样品放入烧杯中，加足量稀盐酸，充分搅拌溶解｡

②边搅拌边滴加1mol·L-1BaCl2溶液至过量

③过滤，洗涤，干燥，称得固体质量为m1g

(2)乙方案

准确称取5.0g样品置于右图锥形瓶中，并通一段时间N2｡打开分液漏斗活塞，逐滴加入70%硫酸至不再产生气体｡再通入一段时间N2，最终称得C装置反应前后增重m2g

回答下列问题

(1)甲方案步骤①中发生了离子反应，其离子方程式为________｡

(2)如何判断步骤②中滴加BaCl2溶液已过量___________｡

(3)甲方案测得的样品中亚硫酸钠的含量为___________(用含带m1的代数式表示)

(4)乙方案中第一次通入氮气的目的是___________｡

(5)乙方案中B装置的作用是______，若C、D置中药品相同，则是______(填药品名称)，若无D装置，测定结果___(填“偏大”､“偏小”､“无影响”)

(6)有同学设计实验通过测量产生的SO2气体体积来测定样品中的亚硫酸钠含量，下列实验装置最准确､最恰当的是_________｡

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阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为，它们的合成路线如下：

已知：Ⅰ. E的俗称水杨酸，学名2-羟基苯甲酸｡

根据以上信息回答下列问题

(1)M中无氧官能团的名称______｡

(2)A→B过程的反应类型为______｡C的结构简式________｡

(3)由E→阿司匹林的过程中，另一种产物是一种常见的酸，该过程化学方程式_________｡

(4)下列关于阿司匹林和防晒剂M说法正确的是_________(双选)｡

A.M的分子式是C15H19O3

B.两者都可发生氧化反应

C.1mol阿司匹林完全水解，需消耗3molNaOH

D.1molM与足量氢气发生加成反应，最多消耗1molH2

(5)阿司匹林有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的任意一种同分异构体的结构简式________｡

ⅰ苯环上有3个取代基;

ⅱ能发生水解反应，能发生银镜反应，还能与NaHCO3产生CO2

(6)写出由I到M的合成路线(第一步已给出)：
合成路线示例如下：

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