亚硫酸钠是工业中重要的原料｡某亚硫酸钠样品因在空气中放置而被部分氧化为硫酸钠｡某化学实验小...

亚硫酸钠是工业中重要的原料｡某亚硫酸钠样品因在空气中放置而被部分氧化为硫酸钠｡某化学实验小组设计实验测定样品中亚硫酸钠的含量｡

(1)甲方案

①准确称取5.0g样品放入烧杯中，加足量稀盐酸，充分搅拌溶解｡

②边搅拌边滴加1mol·L-1BaCl2溶液至过量

③过滤，洗涤，干燥，称得固体质量为m1g

(2)乙方案

准确称取5.0g样品置于右图锥形瓶中，并通一段时间N2｡打开分液漏斗活塞，逐滴加入70%硫酸至不再产生气体｡再通入一段时间N2，最终称得C装置反应前后增重m2g

回答下列问题

(1)甲方案步骤①中发生了离子反应，其离子方程式为________｡

(2)如何判断步骤②中滴加BaCl2溶液已过量___________｡

(3)甲方案测得的样品中亚硫酸钠的含量为___________(用含带m1的代数式表示)

(4)乙方案中第一次通入氮气的目的是___________｡

(5)乙方案中B装置的作用是______，若C、D置中药品相同，则是______(填药品名称)，若无D装置，测定结果___(填“偏大”､“偏小”､“无影响”)

(6)有同学设计实验通过测量产生的SO2气体体积来测定样品中的亚硫酸钠含量，下列实验装置最准确､最恰当的是_________｡

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亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。

I.称取样品W g;

II.向样品中加人足量稀硫酸:

III.将II中产生的,用足量溶液吸收;

IV.将III所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定;

V.数据处理。

(1)是一种食品添加剂。写出与稀反应的离子方程式:____________

(2)步骤中H2O2的作用是 __________________________

(3)步骤N中可选用的指示剂为__________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________。

(4)步骤IV中消耗溶液V mL,则1 kg样品中含的质量是__________g(用含W、V的代数式表示)。

(5)此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II会产生该误差，请说明理由。(写出2条)_______________________。

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亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。

I.称取样品W g;

II.向样品中加人足量稀硫酸:

III.将II中产生的,用足量溶液吸收;

IV.将III所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定;

V.数据处理。

(1)是一种食品添加剂。写出与稀反应的离子方程式:____________

(2)步骤中H2O2的作用是 __________________________

(3)步骤N中可选用的指示剂为__________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________。

(4)步骤IV中消耗溶液V mL,则1 kg样品中含的质量是__________g(用含W、V的代数式表示)。

(5)此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II会产生该误差，请说明理由。(写出2条)_______________________。

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亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1 kg样品中含SO2的质量计），某研究小组同学设计了如下实验流程（所加试剂均为足量）。

请回答：

（1）亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是　　 　　 　 （填字母）。

a．防腐保鲜　　　　　 b．增强营养

（2）反应①中通入N2的目的是　　 　　 　 （填字母）。

a．冷却产生的气体

b．与生成的气体反应

c．将生成的气体全部赶出

（3）反应①～③中属于氧化还原反应的是　　 　　 　　 （填序号）。

（4）若取样品X g，反应③消耗0.01 mol/L NaOH溶液100 mL，则1 kg样品中含SO2的质量是　　 　　 　　 g（用含X的代数式表示）。

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（8分）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1 kg样品中含SO2的质量计），某研究小组同学设计了如下实验流程（所加试剂均为足量）。

请回答：

（1）亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是　　　　　　 （填字母）。

a．防腐保鲜　　　　　 b．增强营养　　　　

（2）反应①中通入N2的目的是　　　　　　 （填字母）。

a．冷却产生的气体　

b．与生成的气体反应　

c．将生成的气体全部赶出

（3）反应①～③中属于氧化还原反应的是　　　　　　 （填序号）。

（4）若取样品X g，反应③消耗0.01 mol/L NaOH溶液100 mL，则1 kg样品中含SO2的质量是　　　　　　 g（用含X的代数式表示）。

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亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）甲方案第①步利用了H2O2的______性，H2O2是二元弱酸，写出H2O2电离方程式________________________　

（2）甲方案第②步选酚酞做指示剂进行滴定，应选择图中________滴定管(填标号)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________

（3）写出乙方案滴定时的离子方程式：___________________________________。

（4）按乙方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 mol·L－1 I2溶液的体积如表所示：

滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。

A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗2～3次

B．滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

则1 kg样品中含SO2的质量是________g。

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（12分）重铬酸钠Na₂Cr₂O₇·2H₂O俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na₂Cr₂O₇的质量分数，其步骤如下：

I．称取W_g红矾钠，溶于酸配成l00mL溶液；

Ⅱ．用cmol·L^-1的标准KMnO₄酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO₄溶液，消耗KMnO₄溶液20.00rnL；

Ⅲ．取20.00mL Na₂Cr₂O₇溶液，用上述FeSO₄溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mLFeSO₄溶液；

查阅资料知：Cr相对原子质量为52

Cr₂O^2-₇具有强氧化性，在酸性条件下易被还原为Cr³⁺

回答下列问题：

（1）Na₂Cr₂O₇与FeSO₄的反应离子方程式为.

（2）步骤Ⅱ中的滴定过程选用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

（3）已知：MnO^-₄+5Fe²⁺+8H⁺==Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，此红矾钠中Na₂Cr₂O₇的质量分数的表达式为________。

（4）判断下列操作对Na₂Cr₂O₇的质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

①步骤Ⅲ中的滴定过程，滴定终点读数时俯视读数________；

②配制c mol·L^-1的KMnO₄标准溶液时，转移时有少量溶液洒出________。

（5）有同学提出FeSO₄有很强的还原性，在空气中易被氧化而变质，因此对测定结果会造成影响，请你分析后指出，如果FeSO₄变质，对测定结果的影响是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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某化学学习小组设计以下实验方案：测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。已知：受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。

（方案一）称取一定质量样品，置于仪器A中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

(1)仪器A的名称为___________；A应该放在_________中冷却。恒重操作的目的是________。

(2)本实验从称量空的A仪器开始，完成一次平行实验至少需要称重____次。做平行实验的目的是___________。

（方案二）称取一定质量的样品(样品的质量为m0)，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量澄清石灰水，过滤，洗涤、干燥，称量沉淀的质量为m1，计算。(已知碳酸钙式量为100，的式量为84)。

(3)反应方程式为_____________，则样品中的质量分数可以表示为_________。

（方案三）往Y形管中注入一定体积和浓度的稀硫酸并放入准确称取的ag样品，连接好注射器(如图)，再将Y形管倾斜，使样品与酸液充分反应。

(4)a不能太大，理由是___________，若测定结果偏高，其原因可能是______(选填序号)。

①样品未完全反应

②温度未恒定即记录数据

③少量溶解在溶液中

（方案四）称取一定质量样品，配成待测溶液，用标准盐酸滴定。

(5)下列叙述正确的是_______(选填序号)。

①用烧杯配制100mL待测溶液

②用酚酞为指示剂

③当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

④盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏高

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某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

（14分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：

4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，进行以下实验，并测定该样品中FeS₂样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。

实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H₂C₂O₄)标准溶液进行滴定。

（已知：5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O == K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ ）

请回答下列问题：

（1）称量样品质量能否用托盘天平________（填“能”或“不能”）；

（2）装置a的作用是________　　　　　　　________；

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 ；

（4）滴定时，发生反应的离子方程式为________，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为 　________mL；

（5）该样品中FeS₂的纯度为；

（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是________。（填编号）

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