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本卷共 32 题，其中：
选择题 27 题，解答题 1 题，填空题 4 题
中等难度 32 题。总体难度: 中等
选择题 共 27 题
  1. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（ ）
    A．1：2
    B．1：4
    C．3：4
    D．3：2

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  2. 甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是（ ）
    A．Al2（SO4）3
    B．NaOH
    C．BaCl2
    D．FeSO4

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  3. 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ）
    A．浓盐酸
    B．浓硝酸
    C．浓硫酸
    D．浓氢氧化钠溶液

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  4. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（ ）
    A．1：1
    B．1：2
    C．1：3
    D．3：2

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  5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
    B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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  6. 取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是（ ）
    A．铝失去了光泽
    B．剧烈燃烧，火星四射
    C．熔化的铝不滴落
    D．在加热熔化过程中生成了氧化铝

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  7. 能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（ ）
    A．氢氧化镁和稀盐酸反应
    B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
    C．澄清石灰水和稀硝酸反应
    D．二氧化碳通入澄清石灰水中

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  8. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
    A．Cl2→Cl-
    B．Zn→Zn2+
    C．H2→H2O
    D．CuO→CuCl2

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  9. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比（ ）
    A．5：2
    B．3：1
    C．15：2
    D．1：3

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  10. 把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（ ）
    A．稀硫酸
    B．氢氧化钾稀溶液
    C．硫酸铜溶液
    D．氯化镁溶液

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  11. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
    A．NaOH溶液
    B．铁片
    C．KSCN溶液
    D．石蕊溶液

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  12. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）
    A．检查容量瓶是否漏水的方法
    B．给溶液加热
    C．滴加液体
    D．过滤

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  13. 下列说法正确的是（ ）
    A．金属氧化物都是碱性氧化物
    B．盐电离出的离子不一定有金属离子
    C．由同种元素组成的物质一定是单质
    D．非金属氧化物都是酸性氧化物

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  14. 下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（ ）
    A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计
    B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
    C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
    D．冷凝管进出水的方向是下进上出

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  15. 用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（ ）
    A．用水洗涤2～3次后再使用
    B．用滤纸擦干净即可使用
    C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
    D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用

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  16. 下列叙述正确的是（ ）
    A．1molH2O的质量为18g/mol
    B．CH4的摩尔质量为16g
    C．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
    D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

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  17. 下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是（ ）
    A．2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
    B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
    C．4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑
    D．HgS+O2═Hg+SO2

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  18. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
    A．SO2
    B．CH4
    C．CO2
    D．O2

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  19. 在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（ ）
    ①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应．
    A．①②
    B．③④
    C．②③
    D．①④

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  20. 胶体区别于其它分散系的特征是（ ）
    A．胶体粒子直径在1-100nm之间
    B．胶体粒子带电荷
    C．胶体粒子不能穿过半透膜
    D．胶体粒子能够发生布朗运动

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  21. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
    B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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  22. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
    A．K+、MnO4-、Na+、Cl-
    B．K+、Na+、NO3-、CO32-
    C．Na+、H+、NO3-、SO42-
    D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

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  23. 下列关于 Na2CO3 和NaHCO3 性质比较中正确的是（ ）
    A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
    B．常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
    C．与盐酸反应的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
    D．相对分子质量：Na2CO3＜NaHCO3

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  24. Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2．下面对该反应的说法中正确的是（ ）
    A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
    C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
    D．这是一个置换反应，有单质O2产生

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  25. 下列物质①NaHCO3②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
    A．③④
    B．①③④
    C．③
    D．全部

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  26. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH（aq），则消耗NaOH（aq）的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系可用如图表示，其中正确的是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

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  27. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（ ）
    A．1：1
    B．3：4
    C．2：3
    D．4：3

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解答题 共 1 题
  1. 酸过多是常见的胃瘸．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要
    甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液里弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见露胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
    乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．（2）凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用．（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是______（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是______．（填化学式）；
    （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：______．
    （3）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______．

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填空题 共 4 题
  1. 溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、S0、CO、Cl-．
    （1）当溶液中有大量H+存在时，则不可能有________存在．
    （2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有________存在．
    （3）当溶液中有________和________的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. （实验题）如图是有关钠与水反应及产物验证的改进实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位至B端管口，如右图所示，迅速塞紧橡胶塞，此时Na掉入水中．回答下列问题：
    （1）在钠与水的反应中，充当氧化剂的物质的化学式为________．
    （2）钠在水中反应现象很多，不同的现象证明不同的性质．
    ①能证明钠的密度比水小的现象是________．
    ②能证明钠的熔点低的现象是________．
    ③能证明有氢氧化钠生成的现象是________．
    ④能证明有气体产生的现象是：A端液面________，B端液面________．（填“上升”、“下降”或“不变”）

    难度: 中等查看答案及解析

  3.  在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
    请回答该实验中的问题．
    （1）写出该反应的反应方程式：________；并指明该氧化还原反应的还原剂是________，氧化剂是________．
    （2）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片作用是________．
    （3）干燥管中盛装是的物质是________，作用是________．
    （4）试管中收集气体是________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行________．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
    （1）图中A点表示的意义是________．
    （2）最大沉淀量为________g．
    （3）B点表示的意义是________．
    （4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是________．
    （5）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是________mL或________mL．

    难度: 中等查看答案及解析