高三化学解答题中等难度题
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
高纯是广泛用于电子行业的强磁性材料.为白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮湿环境下易被氧化,温度高于开始分解。
Ⅰ实验室以为原料制备
制备溶液:
主要反应装置如图1,缓缓通入经稀释的气体,发生反应,下列措施中,目的是加快化学反应速率的是______填标号。
A.加入前先研磨 搅拌 提高混合气中比例
已知实验室制取的原理是浓 选择如图2所示部分装置与图装1置相连制备溶液,应选择的装置有______填标号.
若用空气代替进行实验,缺点是______酸性环境下不易被氧化
制备固体:
实验步骤:向溶液中边搅拌边加入饱和溶液生成沉淀,反应结束后过滤;;在下烘干得到纯净干燥的固体。
步骤需要用到的试剂有______。
Ⅱ设计实验方案
利用沉淀转化的方法证明:______已知为难溶于水的浅绿色固体
证明的第二步电离不完全:______查阅资料表明
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂等,它是一种不溶于水的白色结晶粉末,受热或见光易分解,接触空气会被缓慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下:
步骤1:在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水,60℃时不断搅拌,以适当流速通入SO22小时。
步骤2:溶液冷却后倾去上层清液,在避光的条件下过滤。
步骤3:依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。
步骤4:将获得的产品经系列干燥剂干燥后,再进行真空干燥。
请根据上述制备步骤回答有关问题:
(1) 制备中用到的SO2在实验室中通常是用浓硫酸和亚硫酸钠为原料来制备的,在制备SO2时装置可以选择下图中的____________(填装置编号),发生反应的化学方程式为____________。
(2),步骤1中:①所用蒸馏水需提前煮沸处理,这样做的目的是____________。
②为控制反应在60℃进行可采取的措施是________________。
③三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_____________。
④判断反应已经完成的现象是______________。
(3)步骤2在过滤时需要避光的原因是___________。
(4)步骤3中用到的洗涤剂水、乙醇中均“溶有少量SO2”的原因是____________。
(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。需用到以下试剂:SO2(贮存在钢瓶中)、100g20%NaOH溶液、乙醇等。请将下列实验步骤补充完整。
①向烧杯中继续通入SO2至溶液饱和;②____________;③加入少量维生素C溶液(抗氧化剂),蒸发浓缩,冷却结晶;④______________;⑤放真空干燥箱中干燥。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
溴化亚铜可用于彩色照相,是一种白色结晶状粉末,见光分解,在空气中会慢慢氧化成绿色,溶于氢溴酸、盐酸、硝酸和氨水,在热水中也会发生分解。实验室制备CuBr的装置示意图和步骤如下:
实验步骤:
①在装置A中加人50.0 g CuSO4o5H2O、30.9 g NaBr、150 mL蒸馏水,60℃时不断搅拌,以适当流速通入SO2;
②溶液冷却后倾去上层清液,在避光的条件下过滤;
③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤;
④在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3〜4h,再经氢气流干燥,最后进行真空干燥,得到产品21.6 g。
回答下列问题:
(1)步骤②中过滤需要避光的原因是________________________________________________。
(2)步骤①中实验所用蒸馏水事先要进行的处理操作是_______________,控制反应在60℃条件下进行,实验中可采取的措施是________________________。
(3)步骤③中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是__________________________________;最后洗涤剂改用乙醚的目的是_____________________________________。
(4)装置A中反应生成CuBr的离子方程式为__________________________;说明反应已完成的现象是_____________________________________________________。
(5)本实验产品的产率是_____________________。
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溴化亚铜可用于彩色照相,是一种白色结晶状粉末,见光分解,在空气中会慢慢氧化成绿色,溶于氢溴酸、盐酸、硝酸和氨水,在热水中也会发生分解。实验室制备CuBr的装置示意图和步骤如下:
实验步骤:
①在装置A中加入50.0gCuSO4·5H2O、30.9gNaBr、150 mL蒸馏水,60℃时不断搅拌,以适当流速通入SO2;
②溶液冷却后倾去上层清液,在避光的条件下过滤;
③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤;
④在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3~4 h,再经氢气流干燥,最后进行真空干燥,得到产品21.6g。
回答下列问题:
(1)步骤②中过滤需要避光的原因是___________。
(2)步骤①中实验所用蒸馏水事先要进行的处理操作是___________,控制反应在60℃条件下进行,实验中可采取的措施是___________。
(3)步骤③中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是___________;最后洗涤剂改用乙醚的目的是___________。
(4)装置A中反应生成CuBr的离子方程式为___________;说明反应已完成的现象是___________。
(5)本实验产品的产率是___________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
氯化亚铜别名一氯化铜为白色立方结晶或白色粉末,难溶于水,不溶于乙醇,在潮湿空气中易被迅速氧化。
Ⅰ.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图。
回答以下问题:
(1)甲图中仪器1的名称是___;制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-,为提高产率,仪器2中所加试剂为___(填“A”或“B”)
A.CuSO4-NaCl混合液 B.Na2SO3溶液
(2)乙图是体系pH随时间变化关系图,写出制备CuCl的离子方程式___;丙图是产率随pH变化关系图,实验过程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是___,并维持pH在___左右以保证较高产率。
(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所用装置如丁图所示,其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小,跟常规过滤相比,采用抽滤的优点是___(写一条);洗涤时,用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品,作用是___。
Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂,某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2、和O2的含量。
已知:Na2S2O4和KOH的混合液也能吸收氧气。
(4)装置的连接顺序应为___→D。
(5)用D装置测N2含量,读数时应注意___。
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(10分)现有甲、乙、丙、丁四种物质,乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐,将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成,丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲、乙、丙、丁进行下列实验,实验过程和记录如下图所示(无关物质已略去),请回答:
(1)将D溶液蒸干得到的固体是: ________ (写化学式)。
(2)C的结构式是 ________ 。
(3) 写出D溶液与过量的C反应的离子方程式 ________。
(4)电解戊的水溶液一段时间后,收集到的三种气体为无色气体B和两种单质气体,写出电解戊溶液的总方程式:________。
(5)有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体(摩尔质量在280∽300之间),管道环绕在一个房子的周围,这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定,请简述其原理: 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末,熔点是390 ℃,沸点是430 ℃,溶于冷水,遇热水则强烈水解。在380~400 ℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2,下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图,回答下列问题。
(1)仅从试剂性质角度分析,下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是__________(填字母)。
A. 浓氨水、CaO B. NH4Cl固体、Ca(OH)2固体
C. 浓氨水 D. NH4NO3固体、NaOH固体
(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右,则图中装置的连接顺序为__________(填接口处字母),装置A的作用是__________。
(3)装置C中仪器的名称是___________,盛装的试剂是___________。实验开始后,向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为___________。
(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气,但多次实验表明,此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多,其最可能的原因是_________。
(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体,请推测该气体的成分并用实验验证你的结论:______。
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氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末,熔点是390 ℃,沸点是430 ℃,溶于冷水,遇热水则强烈水解。在380~400 ℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2,下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图,回答下列问题。
(1)仅从试剂性质角度分析,下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是__________(填字母)。
A. 浓氨水、CaO B. NH4Cl固体、Ca(OH)2固体
C. 浓氨水 D. NH4NO3固体、NaOH固体
(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右,则图中装置的连接顺序为__________(填接口处字母),装置A的作用是__________。
(3)装置C中仪器的名称是___________,盛装的试剂是___________。实验开始后,向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为___________。
(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气,但多次实验表明,此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多,其最可能的原因是_________。
(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体,请推测该气体的成分并用实验验证你的结论:______。
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