下列说法错误的是
A. 硅酸钠可以作为粘合剂和防火材料
B. 溶液、胶体、浊液都属于分散系,且均为液态
C. 人体缺碘会引起甲状腺肿大,碘元素还被誉为“智慧之花”
D. 通常所说的三大有机合成材料为:塑料、合成橡胶、合成纤维
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分子式为C3H9N的有机物,N原子以三个单键与其他原子连接, 则该有机物可能的结构共有(不考虑立体异构)
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
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氮氧化铝(AlON)是一种高硬度防弹材料,可以在高温下由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成,下列有关说法合理的是
A. 上述反应中氮气作还原剂
B. 氮氧化铝中氮元素的化合价是-3
C. 氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力
D. 根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同
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NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 4.0gNaOH所含电子总数为2NA
B. 18g重水(D2O)所含共价键总数为2NA
C. 1L0.1mol•L-1KHC2O4溶液中,HC2O4-、C2O42-的粒子数之和为0.1NA
D. 常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9 NA
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下列实验现象与对应结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 常温下将铁片放入浓H2SO4中 | 剧烈反应生成刺激性气味气体 | 常温下铁易与浓H2SO4发生反应 |
B | Al2(SO4)3溶液中滴加过量稀氨水 | 先生成白色沉淀,随后又溶解 | Al(OH)3能溶于氨水 |
C | 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 析出蓝色沉淀 | 该溶液中含有Fe2+ |
D | 向某溶液中加入CCl4后震荡、静置 | 液体分层,下层呈紫红色 | 该溶液中的溶质为碘化物 |
A. A B. B C. C D. D
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工业上可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用电解法处理吸收后所得NaHSO3溶液以实现吸收液的回收再利用,装置如图所示,则工作一段时间后,下列说法正确的是
A. 电源a端是正极
B. 阴极区的pH减小
C. 阳极的电极反应式为HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+
D. 电路中每通过0.2mol电子,能产生2.24LH2
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随原子序数递增,x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
下列说法正确的是
A. x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族
B. 离子半径:g2->h->d2->e+>f3+
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:y>z
D. 气态氢化物的热稳定性:g>h
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利用下图装置,在硬质玻璃管中放入附着还原铁粉的石棉绒,完成“高温下Fe与水蒸气的反应”实验。回答下列问题:
注:石棉绒是耐高温材料,本实验中不参与反应。
(1)a是安全管,其作用原理是_________________________。
(2)为防止暴沸,在圆底烧瓶b中需要加入_____________。
(3)将还原铁粉附着在石棉绒上,其目的是_________;e处的铁丝网罩的作用是_________。
(4)仪器f的名称是___________。
(5)实验时应先点燃酒精灯______(填“c”或“d”),理由是______。
(6)反应一段时间后,当肥皂泡吹起时,用点燃的木条或火柴靠近肥皂泡,可观察到的现象是______;铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________;停止加热,冷却,取出少量反应后的固体于试管中,加入足量的浓盐酸,溶解、过滤。向滤液中滴加KSCN溶液,溶液的颜色没有变红,合理的解释是_________。
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甲醇是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。
(1)工业上常用CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H
①已知:aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g) △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]。
△Hm[X(g)]表示X(g)的摩尔生成焓,其余类推。25℃101kPa时,CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩尔生成焓分别为-110.5kJ·mol-1、0、-201.2kJ·mol-1,则上述反应的△H=_____。
②某温度下,向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2,发生上述反应,CO转化率随时间的变化如图所示:
该温度下反应的平衡常数为_______;若起始压强为9MPa,则10min时容器中的压强为_______;若保持其它条件不变,起始时加入2molCO和2molH2,达到平衡,相应的点可能是上图A、B、C、D中的____。
③若只改变反应的一个条件,能使平衡体系中增大的措施有_______________(答出两点即可)。
④若投料时CO与H2的物质的量之比恒定,温度、压强对CO平衡转化率的影响如图所示,如图中X点的v(逆)____________Y点的v(正)(填“>”“<”或“=”),理由是_____________。
(2)工业上常用CH3OH来制备HCOOH(甲酸)。已知25℃时,0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH为2.3,则甲酸的电离度计算式为______;向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时,会引起同样变化的是_______(填编号)。
A.溶液的pH增大 B.HCOOH的电离程度增大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减小
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KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题:
(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用NaOH溶液,若选用H2SO4溶液,其后果是_________。
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________;滤液A中的某种离子与NH4+,HCO3-均能反应生成沉淀B,该离子与NH4+反应的离子方程式为___________。
(3)Al(OH)3在水中存在两种电离方式,其中:Al(OH)3(aq)AlO2-+H+(aq)+H2O(l) Ka=2.0×10-13(25℃),则25℃时Al(OH)3与NaOH溶液反应的平衡常数K=________________(列出含Kw、Ka的表达式并计算)
(4)明矾与硫磺焙烧时发生反应的化学方程式为:KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O(未配平),配平后的化学计量数依次为____________;每生成67.2L标准状况下的SO2,转移电子的物质的量为________;焙烧产生的SO2经催化氧化、吸收等过程可制得硫酸,若SO2催化氧化时的转化率为96.0%,则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为__________。
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氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:
(1)As原子的价电子排布式为____________。
(2)P和S是同一周期的两种元素,P的第一电离能比S大,原因是________________。
(3)NH4+中H—N—H的键角比NH3分子中的键角________(填“大”或“小”),原因是____________。
(4)NaAsO4中含有的化学键类型包括__________;AsO43-的空间构型为_____________;As4O6的分子结构如下图所示,则在该化合物中As原子的杂化方式是____________。
(5)2017年1月27日,我国科学家在《Science》杂质上发表论文,在全氮阴离子盐合成上取得重大进展,首次制得试问下稳定,含有N5-离子的盐(具有超高能量密度的化合物),N5-离子中氮元素的平均化合价为_____。
(6)白磷(P)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如下图(小圆圈表示白磷分子)。该晶胞中含有的P原子数为_______;已知该晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则该晶体的密度为_____g·cm-3(用含有NA的式子表示)
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2-氨基-3,5-二溴二苯甲酮广泛用于合成医药、漂白剂、杀菌剂、防蛀剂和除草剂等。可通过如下合成路线制备:
A
已知硝基可被还原为氨基:ArNO2ArNH2(Ar表示芳香烃基)
回答下列问题:
(1)B的化学名称为_____;C的结构简式为_____;D的核磁共振氢谱中有_____个峰;E→F的反应类型为_____。
(2)A→B的化学方程式为_________________,反应类型为________。
(3)B→C→D先氧化后还原的反应顺序_______(填“能”或“不能”)颠倒,理由是_______。
(4)上述合成路线中互为同分异构体的是________(填字母编号)。
(5)参照上述合成路线,以苯、CH3CH2Cl为有机原料(无机试剂任选),设计制备二苯甲酮(重要的化工中间体)的合成路线________________。
已知:+CH3Cl+HCl
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