工业上可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得NaHSO3溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则工作一段时间后，下列说法正确的是
A. 电源a端是正极
B. 阴极区的pH减小
C. 阳极的电极反应式为HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+
D. 电路中每通过0.2mol电子，能产生2.24LH2
高三化学选择题困难题
工业上可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得NaHSO3溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则工作一段时间后，下列说法正确的是
A. 电源a端是正极
B. 阴极区的pH减小
C. 阳极的电极反应式为HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+
D. 电路中每通过0.2mol电子，能产生2.24LH2
高三化学选择题困难题
工业上可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得NaHSO3溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则工作一段时间后，下列说法正确的是
A. 电源a端是正极
B. 阴极区的pH减小
C. 阳极的电极反应式为HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+
D. 电路中每通过0.2mol电子，能产生2.24LH2
高三化学选择题困难题查看答案及解析
工业上用Na2SO3溶液处理硫酸厂的废气SO2得 NaHSO3溶液，然后用惰性电极电解 NaHSO3废水(原理如图所示)使吸收液再生，两膜中间的Na+和HSO3－可通过离子交换膜。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的HSO3－离子通过C膜向左侧迁移，左侧电极室溶液pH增大
B. 图中A连接电源的正极，B连接电源的负极
C. 阳极反应为HSO3－+H2O－2e－=SO42－+3H+，阳极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Na2SO3生成
高三化学单选题困难题查看答案及解析
近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式： 。
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式： 。
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式： 。
(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是 。(填写序号)
A．碘的淀粉溶液B．酸性高锰酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO
的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有 、 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是
A.X应为直流电源的正极
B.电解过程中阴极区pH升高
C.图中的b%＜a%
D.SO32－在电极上发生的反应为SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是
A.X应为直流电源的正极
B.电解过程中阴极区pH升高
C.图中的b%＜a%
D.SO32－在电极上发生的反应为SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O
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SO2是造成空气污染的主要原因之一。可以用Na2SO3溶液为吸收液除SO2。
(1)反应的离子方程式是___________。
(2)已知NaHSO3溶液显酸性，请结合离子方程式，用盐的水解和电离理论进行解释：_________________。
(3)在Na2SO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是___________________。
(4)往Na2SO3稀溶液中加入少量KOH固体完全溶解后（忽略溶解过程中溶液温度变化）溶液中c（Na+）:c（SO32-）的比值________(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。
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工业尾气SO2有多种吸收和处理方法。
(1)亚硫酸钠吸收法
写出Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：________________。
(2)电化学处理法
①如图所示，Pt(1)电极的反应式为：____________________。
②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。
(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式：______________________。
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海水是宝贵的自然资源。利用海水可以得到一系列产品，也可以进行废气处理。
（1）利用氯碱工业产品来处理含SO2的烟气的流程如图所示：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是__________________________。
②上述流程中循环利用的物质是________。
（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是_____________________；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是____________________。
（3）从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是___________。
②要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是________________。
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________(填字母)。
A．Ar B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气
高三化学综合题简单题查看答案及解析
Na2SO3溶液中混有 NaHSO3，要提纯Na2SO3溶液，可用三室法电解实现，如图所示。下列说法不正确的是
A. A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜
B. X为直流电源的负极，阳极区pH减小
C. 图中的n<m
D. 阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
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低浓度SO2废气的处理是工业难题，工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。
（1）为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变吸收塔体积的条件下，可以采取的合
理措施______________、_______________。（写出两条）
（2）中和器中发生的主要反应的离子方程式是_____________________。
（3）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。
①则初期反应（图中A点以前）的化学方程式是__________________。
②通过电解法可分离图中B点NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下：
简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理___________________。
（4）下图是亚硫酸钠的溶解度曲线（温度在33℃前后对应不同物质），下列说法正确的是______
A．a点时溶液为不饱和溶液
B．b点时Na2SO3·7H2O和无水Na2SO3共存
C．制备无水Na2SO3，应该在95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是__________
A．Na2SO3 B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4
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