Na2SO3溶液中混有 NaHSO3，要提纯Na2SO3溶液，可用三室法电解实现，如图所示...

Na2SO3溶液中混有 NaHSO3，要提纯Na2SO3溶液，可用三室法电解实现，如图所示。下列说法不正确的是

A. A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜

B. X为直流电源的负极，阳极区pH减小

C. 图中的n<m

D. 阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

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工业上可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得NaHSO3溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则工作一段时间后，下列说法正确的是

A. 电源a端是正极

B. 阴极区的pH减小

C. 阳极的电极反应式为HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+

D. 电路中每通过0.2mol电子，能产生2.24LH2

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钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是(　　)

A.a极为电池的阳极

B.a极区吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑

C.b电极的电极反应式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+

D.b膜为阳离子交换膜

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工业上用Na2SO3溶液处理硫酸厂的废气SO2得 NaHSO3溶液，然后用惰性电极电解 NaHSO3废水(原理如图所示)使吸收液再生，两膜中间的Na+和HSO3－可通过离子交换膜。下列叙述正确的是

A. 通电后中间隔室的HSO3－离子通过C膜向左侧迁移，左侧电极室溶液pH增大

B. 图中A连接电源的正极，B连接电源的负极

C. 阳极反应为HSO3－+H2O－2e－=SO42－+3H+，阳极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Na2SO3生成

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一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6Hl0O5表示。下列有关说法正确的是(　　 )

A. 电解精炼铜应将粗铜连接在a电极上

B. b电极附近溶液的pH减小

C. 中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室

D. a电极反应式C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+

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工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 阴极材料可以是Fe，含氧酸根杂质不参与电极上放电

B. 该电解槽的阳极反应式为：4OH―― 4e－= 2H2O+O2↑

C. 通电后，该电解槽阴极附近溶液pH会减小

D. 除去杂质后氢氧化钾溶液从出口B导出

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工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

A.X应为直流电源的正极

B.电解过程中阴极区pH升高

C.图中的b%＜a%

D.SO32－在电极上发生的反应为SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O

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工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

A.X应为直流电源的正极

B.电解过程中阴极区pH升高

C.图中的b%＜a%

D.SO32－在电极上发生的反应为SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O

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通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,其装置如下图。下列说法不正确的是

A. 阳极的电极反应式为4OH--4e-==2H2O+O2↑

B. 阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室

C. 外电路每转移0.2 mol电子,有0.2 mol Na+从b室进入c室

D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-

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通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,其装置如下图。下列说法不正确的是

A. 阳极的电极反应式为4OH--4e-==2H2O+O2↑

B. 阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室

C. 外电路每转移0.2 mol电子,有0.2 mol Na+从b室进入c室

D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-

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