钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为...

钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是(　　)

A.a极为电池的阳极

B.a极区吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑

C.b电极的电极反应式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+

D.b膜为阳离子交换膜

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直接排放含SO₂，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂在钠碱循环法中，用Na₂SO₃溶液作为吸收液，吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-)： n(HSO₃^-)变化关系如下表:

（1）上表判断NaHSO₃溶液显___________性，用化学平衡原理解释____________________________________________________________________________

（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　

a. c(Na⁺ )=" 2c(" SO₃^2-) + c( HSO₃^-)

b. c(Na⁺ )> c( HSO₃^-)>c( SO₃^2-) >c(H⁺)>c(OH^-)

c. c(Na⁺ )+ c(H⁺)="c(" HSO₃^-)+c( SO₃^2-) +c(OH^-)

当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

（3）HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是_________________________________________

（4）当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　

________________________________________________________________________

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研究SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO）：n（HSO）变化关系如下表：

①由上表判断，NaHSO3溶液显____________性，用平衡原理解释：_____________________；

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）___________________；

a．c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO）

b．c（Na＋）>c（HSO）>c（SO）>c（H＋）＝c（OH－）

c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO）＋c（HSO）＋c（OH－）

（2）若某溶液中含3mol Na2SO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HSO的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_____________mol；

（3）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ,在一定温度压强下，在容积为2L的密闭容器中通入0．2molCO与0．4molH2，达平衡时CO的转化率50%，则该温度下的平衡常数为　　　　　　　　 ，再加入1．0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率　　　　　　　 （填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数　　 　　 　　　　 （填“增大”、“不变”或“减小”）；

（4）将0．02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为　　　　　　　　　　　　　 。（已知Ksp（BaSO4）＝1．1×10-10）

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟上述过程，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化（Co3+的还原产物是Co2+）。

① 写出阳极电极反应式：　　　　　　　　　　　　 　　　　 ；

② 写出除去水中的甲醇的离子方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

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研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。

Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO）n（HSO3-）变化关系如下表：

（1）由上表判断NaHSO3水溶液显　　 __性，原因是　　 __。

（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是　　 __。

a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）

b．c（Na＋）＞c（HSO3-）＞＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）

c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HSO3-）＋c（SO32-）＋c（OH－）

（3）若某溶液中含3 mol Na2SO3，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl－与HSO3-物质的量之比为21，则滴入盐酸中n（HCl）为　　 __mol。

Ⅱ.CO可用于合成甲醇，反应原理为

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

（4）在容积为2 L的密闭容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则该温度下的平衡常数为　　 __，再加入1.0 mol CO后，重新达到平衡，CO的转化率　　 __（填“填大”“不变”或“减小”）；平衡体系中CH3OH的体积分数　　 __（填“增大”“不变”或“减小”）。

（5）已知CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）；

H2（g）＋O2（g）=H2O（g）　ΔH＝－241.8 kJ/mol。

有关键能数据如下：（单位：kJ/mol）

写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式：　　 __。

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利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液,可由 NaOH溶液吸收SO₂制得。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

下列有关上述过程的说法错误的是

A．NaOH溶液吸收SO₂制得Na₂SO₃溶液的离子方程式：2OH^－＋SO₂＝SO₃^2－＋H₂O

B．当吸收液呈中性时,溶液中的离子浓度满足：c(Na^＋)＝2c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)

C．吸收液吸收SO₂的过程中，pH与的大小成反比

D ．HSO₃^-在阳极放电时的电极反应式：HSO₃^- +H₂O-2e^-＝S0₄^2- +3H⁺

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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:　　　　　　 。

（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是　　 　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

①上表判断NaHSO3溶液显　　　 　性。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): 　　　 。

a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3－）

b．c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）

c．c（Na＋）+c（H＋）＝ c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）

(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如图:

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　　　　 。

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（10分）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。

（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式　　　　，　　　　。

（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是________。

（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^﹣)，n(HSO₃^﹣)变化关系如下表:

①上表判断NaHSO₃溶液显　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　

（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　。

②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　

　　　　　　　　。

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用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示．下列说法错误的是

A.电极a为电解池阴极

B.阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+发生

C.当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2

D.处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品

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含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是(　　 )

A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32－)>c(H2SO3)>c(HSO3－)

B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO3－)>c(H2SO3)>c(SO32－)

C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)

D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)

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