2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷（解析版）

在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是

A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C．为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令”

D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

难度: 简单查看答案及解析

下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是

A．Na2SO3　　　　 B．Na2O2　　　　 C．NaOH　　　　　　 D．FeSO4

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H＋离子数目为0.1NA

B．标况下，11.2L NO2 所含的分子数目为0.5 NA

C．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA

D．1 mol C2H6O分子中含有的O—H键数目一定为NA

难度: 困难查看答案及解析

液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3NH4＋ + NH2—，据此判断以下叙述中错误的是

A．NH3、NH4＋、NH—的电子数相等，化学性质也相同

B．一定温度下液氨中c（NH4＋）·c（NH2—）是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）≠c（NH4＋）=c（NH2—）

D．加入其他物质，c（NH4＋）/c（NH2—）可能不变

难度: 困难查看答案及解析

在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH－ = RO4- + 2F－ + H2O从而可知在RO3n-中，元素R化合价是

A、+4　　　　　　 B、+5　　　　　　　 C、+6　　　　　　　　 D、+7

难度: 中等查看答案及解析

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向石灰水中逐渐通入过量CO2

②向Ca（ClO）2溶液中逐渐通入过量SO2

③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液

④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫

⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水

⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳

A．①②⑥　　　 B．①③⑤　　　 C．②④⑥　　 D．③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温度后，溶液的pH不变

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵

D．室温时pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7

难度: 中等查看答案及解析

在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　 ）

A．SO3为0.4 mol·L-1　　　　　　　　　　　　 B．SO2为0.3 mol·L-1，SO3为0.1 mol·L-1

C．SO2、SO3均为0.15 mol·L-1　　　　　　 D．O2为0.3 mol·L-1

难度: 中等查看答案及解析

下列措施有利于反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1平衡向正反应方向移动的是

①升高温度　 ②降低温度　 ③增大压强　 ④减小压强　 ⑤增大NH3浓度　 ⑥减小NH3浓度

A．②④⑥　　 B．①③⑥　　 C．②③⑤　　　 D．②③⑥

难度: 中等查看答案及解析

在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g）2C（g）△H＞0．在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的

A．平均相对分子质量增大　　 B．平均相对分子质量减小　 C．密度减小　　　 D． 气体压强增大

难度: 中等查看答案及解析

能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A、CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

难度: 中等查看答案及解析

分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

难度: 困难查看答案及解析

下列表达式正确的是

A．热化学反应方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1

B．用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋

C．用电子式表示H2O中化学键形成过程：H2+O→H:O:H

D．过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3

难度: 中等查看答案及解析

pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液（c＝0.1 mol/L）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（　 ）

A．x为弱酸，Vx＜Vy　 B．x为强酸，Vx＞Vy

C．y为弱酸，Vx＜Vy　 D．y为强酸，Vx＞Vy

难度: 困难查看答案及解析

G20杭州峰会主题为“构建创新、活力、联动、包容的世界经济”，杭州为此次峰会大量引进了“钒电池”新能源公交车，“钒电池”的原理是利用钒的不同价态之间的转化，其充电原理可表示为2H＋ + V2＋+ VO2＋ = 2V3＋+ H2O，则下列说法不正确的是

A．阴极反应可表示为2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O

B．阳极反应可表示为V2＋-e－=V3＋

C．放电过程种负极反应可表示为V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2O

D．电解液体积为1L，pH=1，C（H+）=0.1mol/L；Ph=2；C（H+）=0.01mol/L；消耗氢离子的量为0.09mol；根据：2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O关系：生成V3+的物质的量浓度为0.045mol/L

难度: 困难查看答案及解析

一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）,下列说法正确的是

A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1　 mol•L-1•s-1

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2　 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

难度: 困难查看答案及解析

将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是

A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物

B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA

D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2

难度: 困难查看答案及解析

下列说法正确的是（　 ）

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH）·c（OH－）变大

难度: 中等查看答案及解析

现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素Z在周期表中的位置　　　　　　　 ,XN2的结构式是：　　　　　　　　　 ，

（2）元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是　　　　　　　　 ；

（3）在X、Y最低价的简单氢化物中，较稳定的化合物的分子式是　　　　　　　　　 。

（4）将少量W2 N2固体投入到水中，剧烈反应，其反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　 。

（5）下列表述中，能证明元素Z与元素T非金属性的强弱的是

A、常温下Z的单质和T的单质状态不同

B、Z的氢化物比T的氢化物稳定

C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反

难度: 困难查看答案及解析

新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：为____________

A．苹果中的Fe2＋被空气中的氧气氧化成了Fe3＋

B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了

究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。

实验用品：苹果、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。

（1）探究1：

（2）探究2：【查阅文献】Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5。Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。

该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。请填写下表中相应的结论：

（3）问题分析：Ⅰ、常温下，浓度均为0.1 mol· L－1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性。 NaHSO3溶液略显酸性是因为　　　　　　　　 　　　　　 。

Ⅱ、0.1mol· L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因 ：　　　　　　　　　　 　　　　 。

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氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（分别表示N2、H2、NH3）：

图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示　　　　　　　　 。

（2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4－＋NO2－＋XMn2＋＋NO3－＋H2O（未配平），X表示的粒子是　　　 　　　　　　 　　 。酸性高锰酸钾　　 　　　　　 　 （“能”或“不能”）鉴别食盐中是否存在NaNO2，理由是___________________

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工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：

2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）

（1）在密闭容器中充入NH3和CO2 ,一定条件能自发进行的原因是__________________

（2）T1℃时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，如图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是　　　　　　　　　　　 ；

（3）当x=2，上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化，若起始的压强为P0　 KPa，测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后，分离得到90g尿素。

试计算该反应的平均速率v（CO2）=　　　　　　　　　 　　 ，

该反应的平衡常数（K）=____　　　 　　　　 _，

达到平衡后NH3的物质的量浓度为　　　　　　　　 　　 ，

难度: 困难查看答案及解析

磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

①写出磷酸主要的电离方程式　　　　　　　 　　　　　 　　 。

②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n＋2）PnOx，x=　　 　　 　　 （用n表示）。

（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

□H2PO2－+□Ag＋ + □　　 　　 　　 = □PO43－+ □Ag +□

（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下

①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是_______（填字母）。

a．温度不宜过高，防止硝酸分解　　 b．适当提高温度，加快化学反应速率

c．使白磷熔化，并溶于水　　 　　　 d．降低白磷的毒性

②硝酸氧化除砷时被还原为NO，若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸，则化学反应方程式为_______________

难度: 困难查看答案及解析