G20杭州峰会主题为“构建创新、活力、联动、包容的世界经济”，杭州为此次峰会大量引进了“钒...

G20杭州峰会主题为“构建创新、活力、联动、包容的世界经济”，杭州为此次峰会大量引进了“钒电池”新能源公交车，“钒电池”的原理是利用钒的不同价态之间的转化，其充电原理可表示为2H＋ + V2＋+ VO2＋ = 2V3＋+ H2O，则下列说法不正确的是

A．阴极反应可表示为2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O

B．阳极反应可表示为V2＋-e－=V3＋

C．放电过程种负极反应可表示为V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2O

D．电解液体积为1L，pH=1，C（H+）=0.1mol/L；Ph=2；C（H+）=0.01mol/L；消耗氢离子的量为0.09mol；根据：2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O关系：生成V3+的物质的量浓度为0.045mol/L

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“当好东道主，喜迎G20”，目前杭州为迎接即将到来的G20峰会，大量引进新能源公交车，如图所示即为一辆正在充电的电动公交车。

已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为，则下列说法不正确的是

阴极反应可表示为

阳极反应可表示为

若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2（不考虑反应过程中体积变化）

放电过程种负极反应可表示为

高三化学选择题极难题查看答案及解析

2016杭州G20峰会期间，中美两国共同交存参加《巴黎协定》法律文书，展示了应对全球性问题的雄心和决心。其中燃煤、汽车、工业尾气排放等途径产生的CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。请根据题目提供信息回答相关问题。

Ⅰ．已知： N2(g) + O2(g) ＝ 2NO(g)　　　 ∆H = + 180.5 kJ·mol-1

2C(s) + O2(g) ＝2CO(g)　　　 ∆H = - 221.0 kJ·mol-1

C(s) + O2(g) ＝CO2(g)　　　　 ∆H = - 393.5 kJ·mol-1

（1）汽车尾气转化器中发生的反应为：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)，此反应的∆H =____；

（2）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想选择合适的催化剂按下列反应除去CO：2CO(g) ＝2C(s) + O2(g)，则该反应能否自发进行并说明理由：__________________。

Ⅱ．已知：用NH3催化还原NOx时包含以下反应。

反应①：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l)　　　　　　　　 ∆H1 < 0

反应②：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l)　　　 ∆H2 > 0

反应③：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)　　　　　　　　　　　　　　　 ∆H3 < 0

（3）为探究温度及不同催化剂对反应①的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图所示。下列说法正确的是__________________ 。

A．在催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大

B．反应在N点达到平衡，此后N2浓度减小的原因可能是温度升高，平衡向左移动

C．M点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应

D．M点后N2浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了

（4）图中虚线为反应③在使用催化剂条件下，起始O2、NO投料比和NO平衡转化率的关系图。当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下，起始O2、NO投料比和NO平衡转化率的关系示意图。__________________

（5）由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如下图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，请写出石墨Ⅱ极的电极反应式：___________________ 。

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如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法。已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、、、、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水。

图甲

图乙

下列说法不正确的是（　 ）

向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀

滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色

要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶

图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

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2013年4月22日是第44个“世界地球日”，其主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列做法符合这一主题的是(　　)。

①开发太阳能、风能和氢能等能源　②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求　③在含硫的煤中加入适量生石灰　④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂　⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒

A．①②③　 B．①③⑤　　 C．②④⑤　 D．①②④

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2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是

①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。

A．①③⑤    B．①②③    C．②④⑤    D．①②④

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2010年在上海举办的世博会将主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂(标准状况)时,有0.2mol电子转移

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随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新,典型的锂离子电池一般以LiCoO2或LiFePO4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF6等的有机溶液为电解质溶液。

（1）P原子的电子排布式为_________。Fe2+中未成对电子数为___________。

（2）N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为_______。

（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。ClO4-与PO43-互为等电子体，ClO4-的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为________。

（4）烷烃同系物中，CH4的沸点最低，原因是______________。

（5）向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为_______________；深蓝色晶体中存在的化学键类型有__________ 。（填代号）

A．离子键　　　　　　

B．σ键　　　　　　　　

C．非极性共价键　

D．配位键　　　　　　

E．金属键　　　　　　　

F．氢键

（6）如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为______；若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为_____________g/cm3。（NA为阿伏加德罗常数的值）

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中美元首G20峰会确定携手采取积极行动管制芬太尼。芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，超剂量使用该药物会导致严重后果，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. 芬太尼分子中含有碳碳双键官能团

B. 芬太尼分子中所有的碳原子可能共面

C. 芬太尼的一氯取代物有13种

D. 芬太尼的分子式为C22H22N2O

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为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。

Ⅰ.氮氧化物

（1）已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下

①2NO(g) N2(g)+O2(g)　　 △H=_______________

②你认为该反应能否自发，并说明理由____________________________________

（2）科学家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)来消除NO的污染。1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。_________

Ⅱ.亚硝酸盐

（1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应________________________。

（2）电化学处理：用电解法降解NO2‑其原理如下图所示电源正极为_______（填A或B），阴极反应式为__________________________________ 。

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