江苏省2017-2018学年高一上学期第一次月考（10月）化学试卷

欲配制100ml 1.0 mol/L　 Na2SO4溶液，正确的方法是

①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ①②③

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中，正确的是

A. 非金属氧化物都是酸性氧化物　　 B. 金属氧化物都是碱性氧化物

C. 氧气与臭氧属于同素异形体　　 D. 氧化物都可以直接和水反应

难度: 中等查看答案及解析

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A. 分散质颗粒直径都在l～100nm之间　　 B. 都能产生丁达尔效应

C. 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀　　 D. 颜色都呈红褐色

难度: 简单查看答案及解析

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

A. Na+　　 B. Al3+　　 C. NO3－　　 D. Mg2+

难度: 中等查看答案及解析

化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是

A. H2　　 B. Cl2　　 C. SO2　　 D. CO2

难度: 中等查看答案及解析

在标准状况下①6.72L CH4　 ②3.01×1023个HCl分子　 ③13.6g H2S　 ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

a．体积②＞③＞①＞④　　　　　　　　　　　　 b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④　　　　　　　　　　　　 d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A. a　　 B. ab　　 C. bcd　　 D. abcd

难度: 中等查看答案及解析

下列实验基本操作中，正确的是

A. 倾倒液体 　　 B. 过滤　

C. 加热液体 　　 D. 熄灭酒精灯

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作中正确的是

A. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 蒸馏时，应使温度计插入蒸馏烧瓶中的液体中

C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

难度: 简单查看答案及解析

在同温同压下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为

A. XY2　　 B. X3Y　　 C. X2Y　　 D. XY3

难度: 中等查看答案及解析

工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl．工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等

D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性

难度: 中等查看答案及解析

下列实验目的可以实现或操作正确的是

A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体

B. 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸

C. 蒸馏时冷凝聚管中冷却水流向是上口进下口出

D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

难度: 简单查看答案及解析

已知Na2SO4 和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5倍，下列叙述中正确的是

A. 溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl

B. SO42-是Na+所带电荷数的3/5倍

C. SO42- 与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量

D. Na2SO4 和NaCl的物质的量浓度比为1:3

难度: 中等查看答案及解析

设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 含有0.1NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g

B. 100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA

C. 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

D. 56克铁与足量稀盐酸反应，共失去2NA个电子

难度: 中等查看答案及解析

对下列实验过程的评价，正确的是

A. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

B. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－

C. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸正盐

D. 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，生成的白色沉淀不溶于盐酸，该溶液不一定含有SO

难度: 困难查看答案及解析

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

C．配制200.0 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL

D．2.7 gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L

难度: 中等查看答案及解析

物质的分离与提纯是化学的重点，请根据下列实验目的，分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作：

a．蒸馏　 b．结晶法　 c．加适量水，过滤　 d．加热（或灼烧）　 e．加适量盐酸，蒸发　 f．萃取分液　 g．分液　 h．升华

下列为实验装置：

（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：______、______（分别填操作序号及实验装置图编号，下同）。

（2）除去碳酸钙中的氯化钠：_______、______。

（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：______、______。

（4）从溴水中提取溴：_______、_______。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙：_______、_______。

（6）分离固体食盐和碘的方法：_______、_______。

难度: 中等查看答案及解析

实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、KI等）中回收碘，其实验过程如下：

已知含KI等离子化合物易溶于水，不溶于非极性溶剂（如CCl4）中。

（1）若该含碘废液中CCl4足量（能充分萃取），经充分振荡、静置后，观察到分层现象，上层液体的成分是______________，呈_____色，下层液体的成分是_______________，呈_____色。

（2）操作X的名称为____________。

（3）流程中的氧化过程发生的反应是Cl2+2KI=2KCl+I2，该反应属于______反应（基本类型）。

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实验室需要480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液，某同学配制其溶液。

（1）该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、_________、_________。

（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的____(填选项字母)之间。

A．①与②　　　　　 B．②与③　　　　　 C．③与④　　　　　 D．④与⑤

（3）根据学校实际，该同学用托盘天平应称取NaOH固体___g，并应放在________（填仪器名称）中称量。

（4）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是____(填序号)

A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”　　 B．容量瓶中原来存有少量水

C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤　　　　　　　　 D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度

难度: 中等查看答案及解析

已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，因此NaHSO4溶液显强酸性，类似盐酸。

（1）下列说法中正确的是________（填序号）

A．NaHSO4属于酸　　　　　　　　　　　　 B．NaHSO4属于正盐

C．NaHSO4属于酸式盐　　　　　　　　　　 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

（2）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的化学方程式为：_________________________________________， 沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的化学方程式为：____________________。

（3）NaHCO3与NaHSO4类似，NaHCO3分别与过量的Ca(OH)2溶液、少量的Ca(OH)2溶液反应时，除共同的两种产物CaCO3、H2O外，还有产物的化学式依次为____________、___________。

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某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为10.00g的该结晶水合物，分别制成溶液。

一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体恰好可被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸收。同时蓝色沉淀变为黑色沉淀；（提示：NH3被盐酸吸收的反应为：NH3 + HCl = NH4Cl）

另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g。

试推断并计算10.00g该结晶水合物中三种离子及结晶水的物质的量（写出计算过程）_____________。

难度: 困难查看答案及解析

向0.5mol·L-140.0mL的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，再减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成。

①_______________，②______________，③___________________，④_______________。

（2）若最后得到的白色固体为1.37g，试推断并计算：

①白色固体的组成____________________

②通入的CO2气体在标准状况下的体积是____________mL？

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