实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、KI等）中回收碘，其实验过程如下：
已知含KI等离子化合物易溶于水，不溶于非极性溶剂（如CCl4）中。
（1）若该含碘废液中CCl4足量（能充分萃取），经充分振荡、静置后，观察到分层现象，上层液体的成分是______________，呈_____色，下层液体的成分是_______________，呈_____色。
（2）操作X的名称为____________。
（3）流程中的氧化过程发生的反应是Cl2+2KI=2KCl+I2，该反应属于______反应（基本类型）。
高一化学实验题中等难度题
实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、KI等）中回收碘，其实验过程如下：
已知含KI等离子化合物易溶于水，不溶于非极性溶剂（如CCl4）中。
（1）若该含碘废液中CCl4足量（能充分萃取），经充分振荡、静置后，观察到分层现象，上层液体的成分是______________，呈_____色，下层液体的成分是_______________，呈_____色。
（2）操作X的名称为____________。
（3）流程中的氧化过程发生的反应是Cl2+2KI=2KCl+I2，该反应属于______反应（基本类型）。
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实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________；该操作将I2还原为I－的目的是_____________________。
（2）操作X的名称为____________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如下图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是________________；锥形瓶里盛放的溶液为______________。
（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋
I2+5SO42—+H2O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有IO3—的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；_____________________________________________________________
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实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：
下列叙述不正确的是
A. “还原”步骤发生的反应为：SO32−＋I2＋H2O == 2I−＋SO42−＋2H＋
B. “操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行
C. “氧化”过程中，可用双氧水替代氯气
D. “富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子
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完成下列问题
Ⅰ．实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）Na2SO3溶液在空气中存放，容易被氧化成 （填化学式）。
检验是否存在该杂质的方法是： 。
（2）操作X的名称为 。
（3）通入Cl2发生反应的离子方程式 。
（4）含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，Na2SO3将废液中的I2还原为I－，这样做的目的是 。
Ⅱ．亚硫酸钠溶液中加入过量的碘酸钾酸性溶液，反应的化学方程式为（未配平）：
Na2SO3＋KIO3＋H2SO4→Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。回答下列问题：
（1）若反应中有5 mole－ 转移，则生成碘是 mol。
（2）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3－＋SO32－→IO2－＋SO42－（慢）
②IO2－＋SO32－→IO―＋SO42－（快）
③IO―＋SO32－→I―＋SO42－（快）
④5I―＋6H＋＋IO3－→3I2＋3H2O（快）
⑤I2＋SO32－＋H2O→2I－＋SO42－＋2H2（快）
由上述条件推测，此反应的总的反应速率由第 步反应决定（填序号）。
（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看，必须在 离子消耗完时，蓝色现象才会产生。
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实验室从含碘废液（除H2O外，含有CC14、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为________
该操作将I2还原为I-的目的是________。
（2）操作X的名称为___________。
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如下图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是___________；锥形瓶里盛放的溶液为_______。
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某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是( )
A. 沉淀 A 中含有 2 种金属单质
B. 可用 KSCN 溶液来检验溶液 B 中所含的金属离子
C. 溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀 C
D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
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某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是（ ）
A.沉淀A中含有2种金属单质
B.可用 KSCN 溶液来检验溶液B中所含的金属离子
C.溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀C
D.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
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某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是（ ）
A.沉淀A中含有2种金属单质
B.可用 KSCN 溶液来检验溶液B中所含的金属离子
C.溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀C
D.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
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某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是（ ）
A.沉淀A中含有2种金属单质
B.可用 KSCN 溶液来检验溶液B中所含的金属离子
C.溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀C
D.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
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制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。
回答下列问题。
（1）实验室从含碘废液(除水外含CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验流程如下。
回答下列问题：
①物质Ｘ的名称为________；
②操作Ⅰ选用的装置为______(填标号)；
③含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将I2还原为I－，反应的离子方程式为___。
④氧化剂Ｙ可用Cl2，也可以用H2O2。将同物质的量的I－转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为________。
（2）某研究小组查阅资料知：氧化性的强弱顺序为：Cl2＞IO3－＞I2。用如图装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色。
①NaOH溶液的作用是______，反应的离子方程式为___________。
②溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为____________。
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