2010-2011学年重庆市高三3月月考（理综）化学部分

用右图表示的一些物质或概念间的从属或包含关系中不正确的是

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稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是

A.电解熔融CeO₂制Ce，铈在阳极获得

B.铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体

C.用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺

D.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑

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下列实验装置设计正确且能达到目的的是

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下列离子方程式中正确的

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO₂:

B.向氯化银悬浊液中滴加氨水，溶液逐渐澄清：

2NH₃·H₂O+AgCl   Ag(NH₃)₂⁺+Cl^-+2H₂O

C.石墨做电极，电解硫酸铜溶液：Cu²⁺+2H₂­O       Cu + O₂↑+ 4H⁺

D.氯气溶于水：Cl₂+H₂O       Cl^-+ ClO^-+2H⁺

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下列操作中正确的是

A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸将乙酸全部转化为乙酸乙酯

B. 除去C₂H₅OH中的少量CH₃COOH：加足量CaO，蒸馏

C. 用KMnO₄酸性溶液鉴别CH₃CH＝CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO

D.将蔗糖在稀硫酸中加热水解后，直接加入银氨溶液检验是否有葡萄糖生成

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在一体积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是

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在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH^-)=10^-9mol/L，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH、②0.01 mol·L^-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②=③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①

D．将①、④混合，若有c(CH₃COO^-) > c(H⁺)，则混合液一定呈碱性

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某有机化合物A只含碳、氢、氧三种元素，常用作局部麻醉剂和镇痛剂。，其分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。下列说法错误的是

A．它的分子式为C₁₀H₁₂O₂

B．有机物A是苯酚的同系物

C．1molA与足量的浓溴水反应最多可能消耗2 molBr₂

D．有机物A遇FeCl₃溶液显紫色,至少有12个原子共平面

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已知甲、乙、丙、丁、戊为纯净物,它们之间有如下转化关系。请填空：

（1）若甲为厨房中常见的调味品，在熔融条件下电解能实现上述转化。以惰性电极电解甲的水溶液时，电解反应的离子方程式为：________。

（2）若甲为常见的离子化合物，可用作化肥，在加热条件下能实现上述转化。则反应②的化学反应方程式：________。实验室测定丁的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值大，其原因是________。（用方程式表示）

（3）若甲为制镜工业的常用物质，相对分子质量是甲醛的6倍，在催化剂存在条件下能实现上述转化。则反应①的化学反应方程式为：；以乙物质为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，该原电池的负极反应方程式为________

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是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。同周期。同主族，Z^n-与离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下为液体，为气态化合物，且均为直线型分子；是由元素形成的常见化合物。

(1)元素的名称________，的电子式，F晶体中含有的化学键类型________。

(2)写出的化学式：________、________。

(3)①已知38g与单质完全反应生成时放出kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________

②与水反应的化学方程式：________

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某化学小组采用如图装置，以冰醋酸和异戊醇制备少量乙酸异戊酯（俗称：香蕉水）。

已知：CH₃COOH+HOCH₂CH₂CH(CH₃)₂  CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂+H₂O

实验步骤：

（1）制备粗品

在50mL干燥的________中（填仪器名称）加入10mL（8.1g , 0.092mol）异戊醇和10mL（10.5g , 0.175mol）冰醋酸，振摇下缓缓加入2.5mL浓硫酸并使其混合均匀，再投入几块碎瓷片，装上冷凝管，冷却水从_________口进入，控制温度100℃左右，加热回流至锥形瓶中液体无明显增加为止。

A中碎瓷片的作用是________

锥形瓶中的液体主要是________，采用边反应边将其蒸出的方法的目的是________ 。

（2)制备精品

①反应结束后，冷却反应物至室温。将装置A中的反应混合物倒入分液漏斗中，用少量饱和食盐水荡洗反应瓶，一起并入分液漏斗。用饱和食盐水代替蒸馏水的优点是。

②振摇分液漏斗，静置分层后分去水层。有机层先用25 mL 10% 碳酸钠水溶液洗涤除去________杂质 ，再用水洗涤两次。分尽水层后将酯层转入干燥的锥形瓶中，用________（填写选项）干燥0.5h。

a.五氧化二磷        b.碱石灰     c.无水硫酸镁  d.生石灰

③将干燥后的液体过滤到装置A中，加热蒸馏收集________℃的馏分,称重，产物重8.4g，则该实验的产率为________。（保留两位有效数字）

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存在于茶叶中的芳香族化合物A，其氧元素的质量分数为29.27%，相对分子质量不超过170，苯环上的一氯代物有两种。1mol A分别与足量的NaHCO₃溶液和NaOH溶液反应，消耗的两种物质的物质的量之比为1:2。

（1）写出下列物质的结构简式：

C  ________     D ________

（2）A中含氧官能团的名称是________

B物质不能发生的反应类型有________（填选项）

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤还原反应 ⑥水解反应 ⑦酯化反应

（3）写出下列反应的化学方程式：

A→E：________

F→G：

（4）芳香醇R的所有含有苯环的同分异构体（不包括R）有________种。

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