在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9mol/L，现有该温度下的四份溶液：...

在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH^-)=10^-9mol/L，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH、②0.01 mol·L^-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②=③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①

D．将①、④混合，若有c(CH₃COO^-) > c(H⁺)，则混合液一定呈碱性

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在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH^-)=10^-9 mol/L，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH、②0.01 mol·L^-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②=③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①

D．将①、④混合，若有c(CH₃COO^-) > c(H⁺)，则混合液一定呈碱性

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下列说法正确的是

A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1

B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同

C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1

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下列说法正确的是

A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1

B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同

C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1

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现有常温下的四份溶液：① 0.10mol·L^—1 CH₃COOH；②0.050 mol·L^—1 H₂SO₄；

③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)₂。下列说法正确的是

A．将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②< ③

B．将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②

C．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

D．等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等

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化学土肥外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液，现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，回答下列问题：

[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb为盐的水解常数]

（1）CH3COOH的电离方程式为__。

（2）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。

（3）25℃时，Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。

（4）用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液中c(H+)__mol/L。

（5）人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是__（填写选项字母）。

a.代谢产生的被HCO3-结合形成H2CO3

b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

c.代谢产生的碱被H+中和，H+又由H2CO3电离补充

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化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10–5，Kb为CH3COONa的水解常数)，下列说法正确的是

A.混合溶液加水稀释，c(OH–)减小

B.25℃时，Ka(CH3COOH)＜Kb(CH3COO–)

C.c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

D.向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液pH基本不变

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现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )

A. 向溶液中加水稀释至10 L

B. 加入一定量的NaOH固体

C. 加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D. 加入一定浓度的盐酸

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将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的(　　)

A．pH＝9　　　　        B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1

C．pH≈7　                     D．c(OH－)<10－7 mol·L－1

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将pH＝6的CH₃COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的            （   ）

A．pH＝9                                B．c(OH^－)≈10^－5mol·L^－1

C．pH≈7                                D．c(OH^－)≈10^－7 mol·L^－1

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