2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版）

下列有关说法中正确的是

A．合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率

B．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

C．增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动

D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑

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某反应A + B = C + D 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

A．△H <0　 △S >0　　　　　 B．△H >0　 △S >0

C．△H <0　 △S <0　　　　 D．△H >0　 △S <0

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已知化学反应A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，

判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热△H=+（a-b）kJ·mol-1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出a kJ能量

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在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数)

A．单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB

B．容器内的总压不随时间变化

C．单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2　　

D．单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2

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反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．v (A)=0.15 mol·L-1·s-1 　　 B．v (B)=0.3 mol·L-1·s-1　　

C．v (C)=0.5 mol·L-1·s-1　 　 　　 D．v (D)=0.4 mol·L-1·s-1　

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恒温条件下，对于可逆反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g），加入起始浓度相近的A和B，在达到平衡的过程中可能有三种情况，如下图所示。下列判断中正确的是

A．⑴的K<1　　　　 B．⑵的K≈1　　　　 C．⑶的K>1　　　　 D．以上三种可能全对

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在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1，下列说法正确的是

A．A和B的转化率均是20%　　　　　　　　

B．x = 4

C．平衡时A的物质的量为2.8mol　　　　　　

D．平衡时气体压强比原来减小

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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器内进行，达到平衡后，保持其他条件不变，下列条件的改变一定能使平衡移动的是

A．增加C的质量　　　　　　

B．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大

C．加入催化剂　　　　　　　　

D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表。下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．改变温度可以改变此反应的平衡常数

C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

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盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由下图判断下列关系错误的是

A．A→F，△H = - △H 6 　　　　　　　　　　

B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1

C．C→F，|△H| = |△H 1+△H 2+△H 6 |

D．△H 1+△H 2+△H 3 = -△H 4-△H5-△H 6

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下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．

下列叙述正确的是

A．a为直流电源的负极　　　　

B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

C．f电极为锌板　　　　　　　　

D．e极发生还原反应

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右图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，

该电池工作时，有关说法正确的是

A．木炭棒应与玩具电机的负极相连

B．炭粒和炭棒上发生的电极反应是：O2+4e-=2O2-

C．铝罐将逐渐被腐蚀

D．因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性

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一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　 ΔH＜0

B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0

C．CH3CH2OH(g)CH2==CH2(g)＋H2O(g)　 ΔH＞0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0

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某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是：

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可逆反应A(g)+BC(g)+D，A和C均为无色气体，B和D的聚集状态未知，当反应到达平衡时，下列叙述不正确的是

A．若保持恒容，充入C气体后混合气体颜色加深，则说明B是有颜色的气体

B．若升高温度，发现C的物质的量减少，则说明正反应为放热反应

C．若压缩容器，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体

D．保持恒容，到达平衡后继续充入A会使B的转化率增大，A的转化率减少

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反应 PCl5（g）PCl 3（g）＋Cl2（g）　　　　 ①

2HI（g） H2（g）＋I2（g）　　　　　　 ②

2NO2（g）N2O4（g）　　　　　　　　　　 ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变　　　　　　　　　　　　　　 B．均增大　　

C．①增大，②不变，③减少　　　　 D．①减少，②不变，③增大

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碘与氢气反应的热化学方程式为：

①I2(g)+H2(g)2HI(g)　 ΔH= - 9.48 kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g)　 ΔH= + 26.48 kJ·mol-1，由此判断下列说法或反应正确的是

A．反应①的产物比反应②的产物稳定

B．I2(s)I2(g)　 ΔH= + 17.00 kJ·mol-1

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应后放热9.48 kJ

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苹果iphone5正在我国热卖，其电池为锂电池。构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列说法错误的是

A．该电池的负极为LiCoO2　　　

B．电池中的固体电解质可以是氯化钠、干冰等

C．充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2　　　

D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向

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在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为

A．　　　　　　       B．

C．               D ．

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在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数比原平衡大

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（12分）已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成下图，

E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：

（1）据图判断该反应是　　 （填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率　　 （填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为　　 （填字母）。

A．增大反应物的浓度　　 B．降低温度　　 C．增大压强　　 D．使用催化剂

（2）下表给出了一些化学键的键能：

①若图中表示反应H2(g) +O2(g)=H2O(g)　 ΔH= - 241.8 kJ·mol-1，则x=　　 kJ·mol-1（保留一位小数）。

②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，当该反应中有1 mol电子发生转移时，图像中历程A的E1=　　　　　　 kJ（保留一位小数）。

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（10分）（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=，则它所对应反应的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　 △H=-90.8 kJ·mol-1，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

（A）该时间段内反应速率v(H2)=　　　　　　　　　　

（B）比较此时正、逆反应速率的大小：v正　　　　　　 v逆（填“>”、“<”或“=”）

（C）反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向　　　　　　

(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K　　　　　　 (填“增大”、“减小” 或“不变”)。

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（12分）

（1）图1装置发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为　　　 极，甲烧杯中铁电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

②乙烧杯中电解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为　　　　　　 mL 。

（3）图3是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出a处的电极反应式　　 　　　　　　　 　 。

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（14分）2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)　 △H＜0同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1，逆反应的表达式平衡常数为K2，K1与K2的关系式为　　　　　　　　　 　　 。

（2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是　　　　　　　　 　　 （填代号）。

（3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件。各物质的浓度变化如下表；

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为　　　　　　　　　　 　　　 ；

②第5—6min，平衡移动的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ；

（4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)　　 △H＝－56.9 kJ·mol-1

H2O(g) ＝ H2O(l)　　　 △H ＝ －44.0 kJ·mol-1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

在一定条件下，可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是　　　　　　 　　 mol

（6）在一定条件下，也可以用H2处理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是　　　　　　 　　　 。

a．汽油　　　　　 b．甲醇　　　　　　　　 c．甲醛　　　　　　　　 d．乙酸

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（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l)　 ΔH<0

一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

（1）该实验探究的是　　　　　　　　 　 因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是：　　 <　　 （填实验序号）研究发现反应速率总是如图所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，②　　　　　　　　 　 。

（3）若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况），则4 min末c(MnO4-)=　　　　　　　　 　 mol·L-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)= 　　　　　　　　 　 。

（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定　　　　　　　　　　 　 来比较化学反应速率。

难度: 困难查看答案及解析