(12分)
(1)图1装置发生反应的离子方程式为 。
图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为 极,甲烧杯中铁电极的电极反应式为 。
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。
③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。
(3)图3是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图,写出a处的电极反应式 。
高二化学填空题中等难度题
(12分)
(1)图1装置发生反应的离子方程式为 。
图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为 极,甲烧杯中铁电极的电极反应式为 。
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。
③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。
(3)图3是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图,写出a处的电极反应式 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)图1装置发生反应的离子方程式为________。
(2)图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到石墨电极附近首先变红。
① 电源的M端为________极,甲烧杯中铁电极的电极反应为________。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为________。
③ 停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL 。
(3)图3是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图,写出 b处的电极反应式________,
甲醇燃料电池的总反应化学方程式________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
如图所示装置中,A烧杯盛放2.0mol?L-1NaCl溶液100mL ,B烧杯盛放0.5mol·L-1AgNO3溶液100mL。反应一段时间后停止通电,向A烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近的溶液首先变红。
(1)电源a端为__________极;A烧杯中铁电极的电极反应式为____________________________。
(2)B烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________。
(3)停止电解,取出Ag电极,洗涤、干燥、称量,电极质量增加2.16 g,A烧杯中产生的气体在标准状况下体积为__________mL。
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A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
阴离子 | SO42-、OH- |
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250 mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了8 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下。据此回答下列问题:
(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)。
(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为_________________。
(3)B溶液中的溶质为 。电解后,乙烧杯中溶液的pH=__________。 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊试液, 极(填写“c”或“d”)先变红。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3,则加入铝粉的质量为 ( )
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
(1)如图所示,烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L-1的HCl溶液,烧杯乙中盛放100 mL冷水,现向烧杯甲的溶液中放入NaOH固体,同时向烧杯乙中放入NH4NO3固体,搅拌使之溶解。A瓶中气体颜色变深,B瓶气体颜色变浅,理由是: 。
(2)在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图。
①图中的两条曲线,表示NO2浓度随时间的变化曲线
②前10 min内用υ(N2O4)表示的化学反应速率为
③25 min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原因是
④15min时的平衡常数为 ,35min时的平衡常数为 。
⑤在一定容积的密闭容器中,不能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是( )
A.容器的压强不再变化
B.容器的颜色不再变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.混合气体的密度不再变化
E.υ(NO2)=2υ(N2O4)
F.c(NO2)=2 c(N2O4)
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(8分)如图所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间用止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100 mL6 mol/L的盐酸,烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入7.2 g镁条,同时向烧杯乙中放人10 g NH4Cl和20 g氢氧化钡晶体,搅拌使之溶解。
(1)A瓶中气体颜色________,理由是________;
(2) B瓶中气体颜色________,理由是________;
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硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂.实验室中制备硝基苯的过程如下:
①配制混酸:组装如图反应装置.取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸,加入恒压滴液漏斗中.把18mL苯加入三颈烧瓶中.
②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀.
③加热在50~60℃下发生反应,直至反说结束.
④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后用蒸馏水洗涤得到粗产品.
⑤为了得到更纯净的硝基苯.还需先向液棒中加入试剂A,静置一段时间后弃去试剂A,然后蒸馏,最终得到17.5g硝基苯
已知:
可能用到的有关数据列表如下:
请回答下列问题:
(1)配制混酸应先在烧杯中加入_______.
(2)恒压滴液漏斗的优点是_______,实验装置中长玻璃导管可用____________代替(填仪器名称)
(3)要控制反应温度50~60℃,可用水浴加热,其优点为___________________________
(4)反应结束后产品在液体的_____层(填"上"或"下"),分离混酸和产品的操作方法为____________
(5)用10% Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?___________
(6)试剂A是________,蒸馏过程中需在蒸馏烧瓶中加入沸石,其作用为_______________若加热后,发现未加沸石,应采取的正确方法______________________________________
(7)硝基苯的产率为_________.
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某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验,请回答下列问题:
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ,仪器B中发生反应的化学方程式为
(2)完成下面表格中的空白
装置编号 | 实验现象 | 反应的化学方程式 | NO2表现的化学性质 |
乙 | 淡黄色固体变白色 | Na2O2+2NO2=2NaNO3 | |
丙 | 氧化性 |
(3)取下装置丙中的试管C,向其中滴加足量的Na2SO3溶液,溶液颜色褪去,该过程中发生反应的离子方程式为 。
反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等阴离子,请填写鉴定SO32—、SO42—和I—的实验报告。
限选试剂:2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤1 | 取少量待测液于试管A中,加入几滴新制得饱和溴水,振荡 | ,证明待测液中含有SO32— |
步骤2 | ||
步骤3 | 另取少量待测液于试管C中,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振荡、静置后观察颜色 | ,证明待测液中含有I- |
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