2014-2015江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。其主要成分都是

A．碳氢化合物　　 　 　 B．碳水化合物　　 　　 　 C．氢气 　 　　 　　 D．醇类

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下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是

A．　　　　　　　　　　 B．

C. 　　　　　　　　 　 D.

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被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

B．该电池反应中MnO2起催化作用

C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

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下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是

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某链状有机物分子中含有n个—CH2—、、a个—CH3，其余为—OH，则羟基的个数为

A．m＋2－a 　　 　 B．2n＋3m－a 　　 　　 C．n＋m＋a　 　　　 D．m＋2n＋2－a

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是10 NA个

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个

C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

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玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是

①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂

A．①③④　　　　 B．②③④　　　　　 C．①②④　 　 　　 D．①②③④

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下列描述中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．中和反应都是放热反应

C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

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分子式为C5H10O，能发生银镜反应的物质可能的结构有

A．3种　 　　　 B．4种　 　　　　 C．5种　 　　　　 D．6种

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硅橡胶是由 经两种反应而制得的，这两种反应依次是

A．消去、加聚 　　 B．水解、缩聚 　

C．氧化、缩聚 　　 D．取代、加聚

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下列表述正确的是

A．羟基的电子式：　　　　 　

B．醛基的结构简式：－COH

C．1-丁烯的键线式：　　　 　

D．聚丙烯的结构简式：

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已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如图所示。下列叙述中正确的是

A．分子内消去一个水分子，产物有3种同分异构体

B．该物质可以视为酚类

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．该物质分子中的所有碳原子均共面

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CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列说法正确的是

A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物

B．1 mol CPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应

C．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成

D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应

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某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃是

A． 　　　　 B． 　　　　　　 C．　　　　 D．

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用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O

B．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2O

C．放电时，OH－移向镍电极

D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

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（14分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：

（1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行　　　 （填“可行”或“不可行”）。

②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式　　 。

a．苯环上有两个不同的取代基

b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应

c．遇FeCl3溶液呈现紫色

（2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：

步骤Ⅰ的反应类型为　　 ，Y的结构简式　　 ，设计步骤Ⅰ的目的是　　 。

（3）1 mol乙最多可与　　 mol H2发生加成反应。

（4）写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式　　 。

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（12分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式 　 。

（2）已知：H－H、N≡N键能分别为435 kJ·mol-1、943 kJ·mol-1，则结合（1）图中数据，计算N-H的键能　　 kJ·mol-1。

（3）已知：N2(g)+2O2(g)　　 N2O4(l)；△H1= -19.5 kJ·mol-1；

N2H4(l)+O2(g)　 N2(g)+2H2O(g) ；△H2= -534.2 kJ·mol-1

肼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。写出该反应的热化学方程式 　 。

（4）工业上可电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，该阳极发生的电极反应式为 　 。为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3，需补充的物质是 　 （填化学式），此时电子转移的物质的量为 　 mol。

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（12分）尼泊金酯是国际上公认的广谱性高效防腐剂，被广泛应用于食品、医药和化妆品的防腐等领域。某尼泊金酯W在酸性条件下水解，可生成分子式为C7H6O3的有机物A和分子式为C3H8O的醇B。A的红外光谱表征到了羧基、羟基和苯环的存在，核磁共振氢谱表明其有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为1∶2∶2∶1。

（1）W的分子式为 　　 。

（2）B的结构简式可能为　　 、　　 。为确定B的结构，可采用下列方法中的　　　 （填序号）。

a．检验能否与金属Na反应生成H2

b．核磁共振氢谱法

c．检验被氧气催化氧化的产物能否发生银镜反应

（3）写出A与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。

（4）写出同时满足下列条件的W的一种同分异构体结构简式 　 。

a．分子中不含甲基且苯环上有两个对位取代基

b．属于酯类

c．遇FeCl3溶液显紫色

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(14分)乙酸异戊酯（）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：

实验步骤：在烧瓶中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸异戊酯的化学方程式　 。

（2）冷凝管的作用是　　 ，碎瓷片的作用是　　 。

（3）若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是　　 。

A．原料没有充分反应

B．发生了副反应

C．在进行蒸馏纯化操作时，从143 ℃开始收集馏分

（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后　　 （填标号），

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是　　 。

（6）本实验的产率是　　

A．30℅　 　　　　　　 B．40℅　　 　　　　　　　 C．50℅ 　　　　　　　 D．60℅

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（14分）PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B中不含甲基。请回答下列问题：

（1）A、B的结构简式分别为 　 、 　 。

（2）C中是否含有手性碳原子 。（填“含有”或“不含有”）

（3）写出一种满足下列条件的A的同系物的结构简式 　 。

①分子式为C4H6O　　 ②含有1个－CH3

（4）1 mol C可与足量钠反应生成 　 L H2（标准状况）。

（5）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 　 ，反应类型为 　 。

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（14分）瘤突胡椒具有抗肿瘤和调节血脂功能，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）化合物A中含氧官能团的名称为 、 。

（2）B→C的反应类型是 　 ，G→H的反应类型是 　 。

（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 　 。

①是苯的同系物的衍生物　　

②能发生银镜反应，其中一种水解产物也能发生银镜反应

③有四种化学环境不同的氢原子，其数目比为6∶3∶2∶1。

（4）写出B与足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式 　 。

（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇、丙二酸为主要原料，合成可配制香精的丁酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

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