青海省西宁市2017届高三下学期复习检测一（一模）理综-化学试卷（缺28题答案）

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染

C. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

D. 我国汽油标准由“国III”提高到“国1V”，目的是减少有害气体的排放，改善环境质量。

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下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 的名称为：2-甲基-3-丁烯

B. HOCH2COOH 缩聚产物的结构简式为

C. 甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性

D. 乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

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NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA

B. 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA

C. 室温下，l L pH =13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-离子数目为0.1NA

D. 标准状况下，2.24 LNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数目为0.2NA

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原子序数依次递增的四种短周期元素可形成简单离子X2-、Y+、Z3+、M2-，下列说法错误的是

A. 工业上常采用电解法冶炼Z单质

B. 气态氢化物的稳定性：H2X>H2M

C. 离子半径由大到小：M2->Y+>Z3+>X2-

D. X、Y形成的化合物中阳离子、阴离子个数比一定是2:1

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下列实验能达到目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是（　 ）

A. 若A为AlCl3溶液，B 可能为氨水，反应①的离子方程式为Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B. 若A为Fe，B可能为稀HNO3，反应②的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

C. 若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴定C、D 溶液中的阴离子

D. 若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3

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如图甲是一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池(采用新型电极材料，N2、H2为电极反应物，HCl—NH4Cl为电解质溶液）；图乙是利用甲装置产生的电能在铁上镀铜。

下列说法中正确的是

A. 通入H2—极与图乙中的铜电极相连

B. 电池工作一段时间后，溶液pH减少

C. 当消耗0.025molN2时，则铁电极增重1.6g

D. 通入N2―端的电极反应式为:N2+ 8H++ 6e-=2NH4+

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无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如右图(夹持仪器略去），主要步骤如下：

步骤1　 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入适量的液溴。

步骤2　 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3　 反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4　 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MsBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2•3C2H5OC2H5

请回答：

(1)仪器A的名称是_______，它在实验中的作用是_________。

(2)步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是____________。

(3)步骤3中，第一次过滤得到的固体的物质是_______；根据步骤3、4，总结三乙醚合溴化镁所具有的物理性质:_________________________。

(4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg2++Y4-==Mg Y2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______________________。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol•L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25. 50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示）。

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减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用，近年来受到了人们的普遍关注。

I .利用工业废水中的CO2制取甲醇，反应为CO2+3H2CH3OH +H2O。

(1)已知下列反应的能量变化如图所示：

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为__________________________。

II.利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。

(2)一定条件下，在1L密闭容器中充入0.6 mol CO和1.4mol H2，8 min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8 min内H2的平均反应速率为___________________。

(3)若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K=，每生成1molH2需要吸收131.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___________。

(4)t℃时，能发生如下反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。已知反应平衡常数为400，此温度下，在1L密闭容器中加入—定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

此刻正、逆反应速率的关系是：v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)，平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是___________________。

(5)已知反应 3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如右图所示。图中X表示_____(填“温度”或“压强”)，判断的理由是____________。

(6)强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO2可转化为多种燃料，其原理如图所示。b为电源的______　　 极。电解时，生成乙烯的电极反应式为________。

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物质结构决定物质性质，回答下列涉及物质结构和性质的问题。

(1)笫二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有______　　 种。

(2)某元素位于第四周期VII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为___________。

(3)AlC13是有机合成和石油化工的催化剂，已知AlCl3可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子Al2Cl6，Al2Cl6分子的结构式为_________。

(4) KCN可被H2O2氧化为KOCN。KOCN可作为制药材料，其晶体类型是________，碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为______；H2O2常温下是液体，沸点较高(150℃)，其主要原因是____________。

(5)氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是受到高度关注的耐磨涂料，它们结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是________。

(6)磷化硼晶体的晶胞结构如图所示，在BP晶胞中B原子的堆积方式为______，若图中立方体的边长为a pm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为__________。

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聚乙烯醇肉桂酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：

已知：

请回答：

(1)化合物A的质谱图如下图所示，则A的化学名称为________。

(2)高分子化合物D的单体是_______；M中含氧官能团的名称为____________。

(3)F→G的化学反应类型为__________；检验产物G中新生成官能团的实验方法为___________________。

(4)C→D的化学方程式为___________________________。

(5)E的结构简式为________；H的顺式结构简式为___________。

(6)同时满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)；

①属于芳香族化合物②能发生水解反应和银镜反应。其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为_________(任写一种)。

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