宁夏固原市2017-2018学年度高一第一学期期末考试化学试卷

二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有

A. 还原性　　 B. 氧化性　　 C. 漂白性　　 D. 酸性

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通常状况下，下列氧化物中不跟水反应的是

A. CO2　　 B. CaO　　 C. NO2　　 D. SiO2

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赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是

A. 盐酸　　 B. 氢氟酸　　 C. 烧碱　　 D. 纯碱

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现有0.003 mol/L AgNO3溶液600 mL，加入0.002 mol/L NaCl溶液400 mL，起反应以后，在这种溶液里最多的是下列离子中的

A. NO3-　　 B. Ag+　　 C. Cl-　　 D. Na+

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下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是

A. FeS　　 B. Fe3O4　　 C. FeCl3　　 D. FeCl2

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下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是

A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-　　 B. Mg2+、Ba2+、AlO2-、NO3-

C. NH4+、K+、Cl-、NO3-　　 D. Na+、K+、NO3-、SiO32-

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下列反应中，能放出气体，又不是氧化还原反应的是

A. 浓盐酸与二氧化锰共热　　 B. 浓硫酸与亚硫酸钠固体反应

C. 硝酸银与稀盐酸反应　　 D. 过氧化钠与水反应

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酸雨的形成主要是由于

A. 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡　　 B. 家用炉子排出的气体

C. 大气中二氧化碳的含量增加　　 D. 工业上大量燃烧含硫燃料

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在空气中长时间放置少量金属钠，最终产物是

A. Na2CO3　　 B. NaOH　　 C. Na2O　　 D. Na2O2

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在二氧化氮跟水的反应中，二氧化氮是

A. 氧化剂　　 B. 还原剂

C. 既是氧化剂又是还原剂　　 D. 既不是氧化剂，又不是还原剂

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 22 g CO2所含有的分子数为0.5NA　　 B. 含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA

C. 11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA　　 D. NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L

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在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓来表示的是

A. Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3　　 B. BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

C. Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O　　 D. BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

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下列离子方程式的书写正确的是

A. 漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

B. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

C. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

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将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为

A. 0.56L　　 B. 1.68L　　 C. 2.24L　　 D. 1.12L

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地壳中含量最多的元素是___________，含量最多的金属元素是__________。

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氯气、二氧化碳、氢气各50 g，其中含有分子数最少的是_________，在标准状况下体积最大的是__________。

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合金的硬度一般比它的各成分金属的__________，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的__________。

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氧化还原反应的实质是_______________________。

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钠在空气中燃烧，火焰颜色为________色，生成________色固体。

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请用序号填空：①纯碱；②火碱；③水玻璃；④小苏打；⑤二氧化硫。其中属于混合物的是________；属于碱的是________；具有漂白性的是________。

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钠与水反应：___________________________________________________________。

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硅与NaOH溶液反应：__________________________________________________。

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氯气与NaOH溶液反应：________________________________________________。

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NO2与水溶液反应：____________________________________________________。

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称量固体时，将固体药品直接放在天平托盘上。　　　　　　　　　　　　　　　　 （____）

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用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。　　　　　 （____）

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玻璃容器可长期盛放各种酸。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （____）

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过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同。　　　　　　　　　　 （____）

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1 mol任何气体的体积都是22.4 L。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （____）

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胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。　　　　　　　　 （____）

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由同种元素组成的物质一定是纯净物。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （____）

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依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。　　　　　　　　　　　　　 （____）

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SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （____）

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硅是地壳中含量最多的非金属元素，其单质是灰黑色有金属光泽的固体。　 （____）

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硅单质常用作半导体材料和光导纤维。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （____）

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硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。　　 （____）

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从碘水中提取碘单质，可采用萃取的方法。　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （____）

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为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液。　　　　　　 （____）

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铝及其化合物在生产、生活中用途广泛。

（1）航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是__________________________________________________________。写出该制备方案中第二步反应的离子方程式___________________________________________________________。

（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是_____________________________________________。

（4）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________；同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为________。

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铁与氯气反应：________________________________________________________。

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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________

（3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度　　　　　 mol·L-1。

（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为　　　　　　　　　　 ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2_______mol。

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现有常温下的A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物。

（1）A、B、G是三种难溶于水的无色气体，其余均可溶于水；

（2）把A在C中安静地燃烧，火焰呈苍白色，生成D；

（3）A和B在一定条件下可以反应生成刺激性气味的气体E；

（4）E极易溶于水，其水溶液呈碱性；

（5）F可以使溴水褪色；

（6）G与空气混合时，由无色变成红棕色H。

由上述事实可以判断出：A ________、B_________、C ________、D ________、E_________、F_________、G ________、H ________。

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某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验。请回答下列问题：

（1）装置A的作用是___________________________。

（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________，该小组同学继续进行探究。

【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？

（3）【做出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH

经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是_____________________________(用化学反应方程式表示)。

（4）【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的____________________溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。

（5）【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点_____________(填“正确”或“错误”)，理由是：____________________________________________(用化学反应方程式表示)。

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