NO2与水溶液反应:____________________________________________________。
高一化学填空题简单题
某课外小组同学欲探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,将NO和NO2组成的混合气体通入下图所示装置中进行实验。
已知:Ⅰ. NaOH溶液与NO不反应
Ⅱ. NaOH溶液与NO2反应的化学方程式为:2NaOH + 2NO2 NaNO2 + NaNO3 + H2O
请回答:
(1)装置①中反应的化学方程式是______。
(2)通入混合气体之前,应先通入一段时间某气体,该气体是______(填字母)。
a. N2 b. O2
(3)装置④中盛放的试剂是______。
(4)实验时观察到装置②中液面上方气体为红棕色,装置③中液面上方气体仍为无色,则说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的______(填“强”或“弱”)。
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下列化学事实及其解释都正确的是( )
A.NO2与水反应,NO2作还原剂,水作氧化剂
B.某溶液中含有大量的NO3-,该溶液中一定不存在大量的Fe2+
C.闪电时,空气中的N2和O2可直接化合生成NO2
D.除去NO中混有少量NO2气体时,可以用水洗涤后再干燥
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某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒,已知反应过程中NO2-浓度变化如图所示,下列说法不正确的是
A.随着反应的进行,溶液中的H+浓度减小 B.反应的氧化剂是NO3-
C.消耗1 mol氧化剂,转移电子6NA D.氧化性:Cr2O72->NO3-
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已知NO2遇水发生反应:2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体,而通入NaOH溶液中则可完全被吸收,通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是
A.HNO2非常不稳定,其分解产物为NO和H2O
B.NO2与水的反应机理:NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3,HNO2再分解
C.HNO2的酸性弱于碳酸的酸性
D.NO2通入NaOH溶液中,生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应
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下列离子方程式中,正确的是( )
A. 铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 氯气与FeBr2溶液反应:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C. NO2与H2O反应:NO2+H2O=2H++NO3-
D. FeC13溶液与NaOH溶液反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
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NaNO2是一种食品添加剂,具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为:MnO4−+NO2−+□→ Mn2++NO3−+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是
A. 该反应中NO2−被还原 B. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
C. 反应过程中溶液的酸性增强 D. □中的粒子是OH−
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NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。的反应方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是( )
A.该反应中 NO2被还原 B.反应过程中溶液的pH 减小
C.生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D.□中的粒子是 OH-
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为探究铁和稀硝酸反应的产物,某兴趣小组进行如下实验。
查阅资料
i.NO+Fe(NO)SO4(棕色)
ii.KMnO4溶液可氧化吸收NO和NO2
iii.0.2mol∙L-1NaOH溶液可完全吸收NO、NO2混合气体中的NO2,而不吸收NO
实验Ⅰ 用以下装置验证铁和过量12mol∙L-1硝酸反应产生的气体中含有NO
(1)图1的A装置中加入硝酸前需加入N2一段时间的目的是______________。
(2)通N2一段时间后,加入12mol∙L-1硝酸后看到A装置中产生红棕色气体,B装置中溶液变棕色。根据实验现象不能确定产生的气体中含有NO,理由是_______________。请在图1装置的基础上提出改进措施______________________。
(3)用图1的A装置和图2装置可测量反应产生的NO体积,实验操作如下
a.连接装置,并检查气密性
b.往A装置中加入铁片后,再往分液漏斗加入12mol∙L-1的硝酸
c.通N2一段时间后关闭
d.向水槽中加入0.2 mol∙L-1NaOH溶液
e.打开分液漏斗活塞,加入一定量12 mol∙L-1硝酸后,关闭活塞
f.将装满0.2 mol∙L-1NaOH溶液的量筒倒扣在水槽中
g.待反应装置恢复至室温时,读取数据
①操作的正确顺序是a→b→______→______→______→______→g
②读取数据时应注意__________________。
实验Ⅱ 对4mol∙L-1硝酸与过量铁反应的产物进行探究
反应过程中溶液中c(H+)和产生气体的体积(标准状况下)随铁的消耗量变化关系如下图所示。
(4)据图推测HNO3在bc段的还原产物是_________(填化学式);若在ab段只产生单一的气体,则该气体是________(填化学式)。
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为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。反应方程式:3NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O;NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2+H2O 现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为( ) mol/L
A. B. C. D.
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