安徽省宣城市、宣城二中、广德中学）2017-2018学年高一1月联考化学试卷

下列溶液与20mL 1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是

A. 10mL 0.5mol·L-1 Cu（NO3）2溶液　　 B. 5mL 0.8mol·L-1 Al（NO3）3溶液

C. 10mL 1mol·L-1 Mg（NO3）2溶液　　 D. 10mL 2mol·L-1 AgNO3溶液

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据《本草纲目》记载： “生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。 ”这里的“铜青”是指

A. CuO　　 B. Cu2O　　 C. CuSO4　　 D. Cu2(OH)2CO3

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下列工作原理不涉及化学反应的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列关于溶液和胶体的叙述正确的是

A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象

B. 胶体是胶状物体，可以用肉眼区分， 也可以用光照鉴别出来

C. 三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关

D. 纳米碳单质的直径在 1nm-100nm 之间，因此其属于胶体

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2016 年，神舟十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活 30 天， 创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金功不可没。下列关于合金的认识不正确的是

A. 铝锂合金的优点是密度较小、强度较大

B. 含金属元素的离子，不一定都是阳离子

C. 铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同

D. 改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金

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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影 3 区域的是

A. Cl2＋2NaI==2NaCl＋I2　　 B. CH4＋2O2CO2＋2H2O

C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3　　 D. 2H2O22H2O＋O2↑

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设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 物质的量浓度为 0.5 mol·L-1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA

B. 标准状况下， 22.4 L H2O 含有的分子数为 NA

C. 常温常压下， 1molCO2的质量等于 NA个 CO2 分子的质量之和

D. 56g 金属铁完全反应时失去的电子数为一定为 2NA

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同温同压下,等质量的 SO2气体和 SO3气体相比较,正确的说法是

A. 密度比为 4:5　　 B. 物质的量之比为 4:5

C. 体积比为 1:1　　 D. 原子数之比为 3:4

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15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是

A. 111　　 B. 55g/mol　　 C. 111g/mol　　 D. 55

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若用表示构成不同物质的原子，它们相互组合形成下列四种物质，其中表示混合物的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：

下列说法不正确的是

A.保存溶液A时，应加入少量铁粉

B.其制备反应类型不属于氧化还原反应

C.取滤液进行焰色反应，火焰为黄色

D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1

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下列离子方程式书写正确的是

A. 铜跟硝酸银溶液反应： Cu+Ag+===Cu2++Ag

B. 碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+===CO2↑+H2O

C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： H++ SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

D. Ba(OH)2与 CuSO4溶液反应： Cu2++ SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

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在 Al2(SO4)3、 K2SO4 和明矾的混合溶液中，如果 c(SO42﹣)等于 0.2mol/L， c(Al3+)等于0.1mol/L，则原混合溶液中 K+的物质的量浓度为

A. 0.2 mol/L　　 B. 0.25 mol/L　　 C. 0.1 mol/L　　 D. 0.225 mol/L

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. Ba2+、 HCO3-、 OH—、 K+　　 B. Fe2+、 H　　 +、 MnO4—、 SO42-

C. Fe3+、 Na+、 SO42-、 SCN—　　 D. H+、 SO42-、 Cl—、 K+

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微波是一种高频电磁振荡， “微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是

A. 微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚

B. 微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚

C. 微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固

D. 以上说法都正确

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向200ml 0.1mol/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为

A. 1.14g　　 B. 1.6g　　 C. 2.82g　　 D. 4.36g

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有下列物质： ①Na2CO3•10H2O 晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 固体。

（1）上述物质属于电解质的有__________(填编号)。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________。

（3）17.1g⑩溶于水配成 250mL 溶液， SO42－的物质的量浓度为_______。

（4）写出固体⑤溶于水中的电离方程式___________。

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化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。

（1）今有铁片、铜片， FeCl2 溶液 、 FeCl3 溶液、 CuSO4溶液， 设计实验证明 Fe3+的氧化性比 Cu2+强， 写出相应的化学方程式______________；

（2）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为______________；

（3）将一个铝制易拉罐充满 CO2气体，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起。 试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因______________；

（4）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(盐酸)过多的离子方程式为______________。

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I.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

某医疗机构临床检验结果报告单

根据上表的数据，回答下列问题：

（1）该儿童_______元素含量偏低；

（2）报告单中“μmol/L”是_______（填“质量”、“物质的量”、“体积” 或“浓度”）的单位；

（3）缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。

II. 人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。

（1）若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，可以服用维生素C 解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原　　　　　　　　　　　　　　 B．维生素C 是还原剂

C．维生素C将 Fe3＋还原为 Fe2＋　　　　　　 D．亚硝酸盐是还原剂

（2）某同学把氯气通入到NaNO2 溶液中，生成NaNO3 和HCl，请写出反应的离子方程式： ___________。

（3）若 FeSO4 和 O2的化学计量数比为 2∶1，试配平下列方程式：_________________

2FeSO4 ＋_ K2O2 == _ K2FeO4 ＋ _ K2O ＋ _ K2SO4 ＋ 1O2↑

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Ⅰ．如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：

（1）请写出所列仪器的名称： A______，B_______，C_______；

（2）仪器 B 上标记有________（填序号）；

①质量　 ②温度　 ③刻度线　 ④浓度　 ⑤容积

（3）仪器 B 使用前必须__________________。

II．已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。（保留两位有效数字）

（2）某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝________ mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是________(填序号)。

a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器

b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

（4）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为________mL。

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下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A为淡黄色固体， C、X 均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系(下图)，回答下列问题： (部分反应物与产物已省略)

（1）写出下列物质的化学式： A______B________ D________

（2）A 与 SO3(g)的反应类似于 A 与 X 的反应，请写出 A 与 SO3(g)反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：___________________。

（3）向Z 溶液中通入足量的Cl2，写出检验Z 中阳离子所需试剂___________。

（4）向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到 14.8g 固体。

①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：______________（用必要的文字回答）

②所得固体中含有的物质及其它们的物质的量之比为____________。

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