纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流程如图示:
下列说法不正确的是
A.保存溶液A时,应加入少量铁粉
B.其制备反应类型不属于氧化还原反应
C.取滤液进行焰色反应,火焰为黄色
D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1
高一化学单选题简单题
纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流程如图示:
下列说法不正确的是
A.保存溶液A时,应加入少量铁粉
B.其制备反应类型不属于氧化还原反应
C.取滤液进行焰色反应,火焰为黄色
D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1
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磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛,其制备方法有多种,“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下:
(1)Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间,实验室控制该温度的最佳方法是____。
(2)Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是__________。
(3)操作Ⅲ包含的方法有______、洗涤。
(4)某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4,当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1时,容易得到理想的纳米Fe3O4。该实验室无FeCl2溶液,现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4,配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1混合溶液的方法是____________(其它试剂自选)。
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纳米级Fe3O4是一种非常重要的磁性材料,同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。纳米级Fe3O4有多种不同制法,用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程如图所示。
(1)下列试剂可以鉴别溶液A 和溶液B的是_______(填字母)。
a.K2SO4溶液 b.KMnO4溶液 c.NaOH溶液 d盐酸
(2)纳米Fe3O4投入分散剂中形成的分散系是__________。
(3)证明沉淀已经洗涤干净的操作是_________。
(4)写出生成Fe3O4的离子方程式:______________。
(5)实际生产中为提高产率,起始时所用FeSO4·7H2O 和FeCl3·6H2O 的物质的量之比大于1: 2,原因是_____________。
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四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH- = Fe3O4↓ + S4O62- + 2H2O 。下列说法不正确的是
A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
B.若有2molFe2+ 被氧化,则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5 mol
C.每生成1 molFe3O4 ,反应转移的电子为4 mol
D.O2是氧化剂,S2O32-与Fe2+是还原剂
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四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH- ═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O.请回答下列问题.
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是__________.
(2)反应的化学方程式中x=______.
(3)每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为____mol,被Fe2+还原的O2的物质的量为_____mol.
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四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:
3Fe2++2S2O32-+O2+xOH- ═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O.请回答下列问题.
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是__________.
(2)反应的化学方程式中x=______.
(3)每生成1molFe3O4,反应转移的电子为____mol,被Fe2+还原的O2的物质的量为_____mol.
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四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是
3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。
请回答下列问题:
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是_________________,S2O32-中S的化合价为________________.
(2)反应的化学方程式中=_________.
(3)每生成 1mol Fe3O4,反应转移的电子为__________mol,被Fe2+还原的O2的物质的量为__________mol.
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四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是
3Fe2+2S2O+O2+xOH-Fe3O4↓+S4O+2H2O。
请回答下列问题:
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是__________________,S2O中S的化合价为________________.
(2)反应的化学方程式中=____________.
(3)每生成 1mol Fe3O4,反应转移的电子为_________mol,被Fe2+还原的O2的物质的量为________mol.
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硅是一种重要的半导体材料,应用范围广,三氯苯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程如图所示:
(1)硅属于_______(填“金属”或“非金属”)元素;
(2)上述流程中最后一步反应的化学方程式为____________。
(3)如果还原SiHCl3过程中混入O2,可能引起的后果是___________。
(4)该流程中可以循环利用的物质的化学式是_____________。
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(10分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题:某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下:
(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为________。
(2)第③步反应的离子方程式是________。
(3)第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:________、________。
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