2010-2011学年湖北省武汉市武昌区高二（上）期末化学试卷（解析版）

选择题共 16 题

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
难度: 中等查看答案及解析
下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）
A．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
B．锌铜原电池中铜是正极
C．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
难度: 中等查看答案及解析
2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列有关说法错误的是（）
A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质
B．世博停车场安装催化光解设施，将汽车尾气中CO和NO_x反应生成无毒气体
C．世博会期间用“玉米塑料”餐盒替代传统塑料餐盒，是为了防止带来白色污染
D．倡导人们使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现二氧化碳零排放
难度: 中等查看答案及解析
下列说法不正确的是（）
A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行
B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小
C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大
D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大
难度: 中等查看答案及解析

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	MgCl₂溶液中加入浓氨水，出现白色沉淀	碱性：NH₃•H₂O＞Mg（OH）₂
B	用pH试纸测得CH₃COONH₄溶液的pH=7	CH₃COONH₄不能水解
C	氟化氢的沸点高于氯化氢	HF分子间存在氢键，而HCl分子间几乎不存在氢键
D	将SO₂气体通入氯水中，氯水褪色	SO₂具有漂白性

A．A
B．B
C．C
D．D

难度: 中等查看答案及解析

下列表达方式正确的是（）
A．Na⁺的电子排布图：
B．Na原子的简化电子排布式：[Na]3s¹
C．钾原子的基态原子结构示意图为：
D．H₂O电子式为：
难度: 中等查看答案及解析
将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+a Q（g）．2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（）
A．a的值为2
B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L
C．Y的转化率为60%
D．反应速率v（Y）=0.3 mol/
难度: 中等查看答案及解析
对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，醋酸溶液的pH变化程度大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
难度: 中等查看答案及解析
为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）
A．NH₃•H₂O
B．NaOH
C．Na₂CO₃
D．MgCO₃
难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式不正确的是（）
A．碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
B．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
C．电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O 2Cu+O₂↑+4H⁺
D．亚硝酸钠水溶液显碱性：NO₂^-+H₂O⇌HNO₂+OH^-
难度: 中等查看答案及解析
MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）
A．c（M⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
B．c（M⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）
难度: 中等查看答案及解析
已知反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N₂和H₂，在一定条件下发生反应．如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（）

A．N₂的转化率
B．混合气体的密度
C．密闭容器的压强
D．H₂的体积分数
难度: 中等查看答案及解析
下列有关说法错误的是（）
A．H₂O、NH₃、CH₄分子的中心原子均为SP³杂化轨道类型
B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
难度: 中等查看答案及解析
关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr（尿酸）+H₂O⇌Ur^-（尿酸根离子）+H₃O⁺；②Ur^-（aq）+Na⁺ （aq）⇌NaUr（s）．下列对反应②的叙述中正确的是（）
A．反应的△H＜0
B．降低温度，平衡向逆反应方向移动
C．反应的△H＞0
D．升高温度，平衡向正反应方向移动
难度: 中等查看答案及解析
下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）
A．原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
难度: 中等查看答案及解析
已知某温度下AgCl（s）的溶度积常数K_sp=1×10^-10．在该温度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（）
A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B．沉淀生成后，溶液中Ag⁺的浓度1×10^-5 mol/L
C．沉淀生成后，溶液的pH为2
D．沉淀生成后，溶液中NO₃^-的浓度1.8×10^-2 mol/L
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 6 题

现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作______．
（2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：______．
（3）某同学根据所学知识对Na₂CO₃溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．
①c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]：______；
②c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）：______；
③c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）：______；
④c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）：______．
难度: 中等查看答案及解析
有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB₂、DB₃常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断元素名称：A______．
（2）C元素的氢化物的空间构型为______，分子中的化学键______（填“有”或“无”）极性，其分子为______分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序______（用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低______（用化学式表示）．
（4）写出D元素原子基态时的电子排布式______，其在元素周期表中的位置______．
（5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过______键形成的______（填化学式）而显示出的颜色．
难度: 中等查看答案及解析
能源是人类生存和发展的重要支柱．研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．
（1）已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
则水煤气能源的制取原理：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=______kJ/moL
（2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义．请认真观察下图，回答问题：
①图中反应的△H=______kJ/mol（用含有E₁、E₂代数式表示）．
②已知热化学方程式：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为______kJ/mol．
③图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）对于同一反应具有的意义：______．

难度: 中等查看答案及解析
目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______mol/．
（2）该反应的平衡常数表达式为______．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离 D．再充入1mol CO₂和4mol H₂
（4）如果在相同的容器中事先充入1mol CH₃OH和1mol H₂O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H₂的物质的量为______．

难度: 中等查看答案及解析
如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒．
②乙池中阳极的电极反应式是______．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式______ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

难度: 中等查看答案及解析

某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体中x的值．通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO₄溶液发生反应2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：

滴定次数	待测草酸溶液体积（mL）	0.1000mol/LKMnO₄标准溶液体积（mL）
滴定次数	待测草酸溶液体积（mL）	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	10.02
第二次	25.00	0.22	11.32
第三次	25.00	1.56	11.54

请回答：
（1）滴定时，将KMnO₄标准液装在右图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是______．
（3）通过上述数据，计算出x=______．
（4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会______．

难度: 中等查看答案及解析