高二化学选择题中等难度题
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列有关说法错误的是
A.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
B.H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型
C.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
D.N、O、F电负性依次增大
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列说法中错误的是
A. CO2和SO2都是非极性分子 B. NH4+和[Cu(NH3)4]2+都存在配位键
C. Be和Al有很多相似的化学性质 D. H2O和NH3中心原子杂化轨道类型都是sp3
高二化学单选题简单题查看答案及解析
有关氨气和甲烷分子空间构型叙述正确的是
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
B.NH3为三角锥形,甲烷是正四面体形
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较弱
D.NH3和CH4都是sp3型杂化,键角都是109°28′
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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3杂化轨道
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
高二化学选择题困难题查看答案及解析
氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体型,这是因为:( )
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化。
B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
高二化学单选题简单题查看答案及解析
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( )
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
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