氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体型，这是因为：A. 两种分子的中心原子杂化轨道类...

试题详情

氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体型，这是因为：（）

A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化。

B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

高二化学单选题简单题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体型，这是因为：（）
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化。
B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

高二化学单选题简单题查看答案及解析
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　　）
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　　）
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C. 两种分子均是sp3杂化，NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　 )
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B. NH3为分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道
C. NH3分子中有一对未成键的弧对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

高二化学选择题简单题查看答案及解析
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　　）
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

高二化学单选题简单题查看答案及解析
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　）
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

高二化学选择题简单题查看答案及解析
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
C. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为　　　　　　　　（　　）
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
C. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
D. 氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。
B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。
B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

高二化学选择题简单题查看答案及解析