下列有关说法错误的是A．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高B．H2O、NH3、CH4分子...

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下列有关说法错误的是

A．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高

B．H₂O、NH₃、CH₄分子的中心原子均为SP³杂化轨道类型

C．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

D．N、O、F电负性依次增大

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碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法正确的是（　　 ）

A.CO2、SO2、NH3都是直线形分子

B.CO2、H2O、NH3的键角依次减小

C.H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3杂化

D.C、N、F元素的电负性依次减小

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下列说法中错误的是

A. CO2和SO2都是非极性分子　　 B. NH4+和[Cu(NH3)4]2+都存在配位键

C. Be和Al有很多相似的化学性质　　 D. H2O和NH3中心原子杂化轨道类型都是sp3

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下列说法正确的是

A.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到深蓝色的［Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键，其立体构形都是正四面体

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有关氨气和甲烷分子空间构型叙述正确的是

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3为三角锥形，甲烷是正四面体形

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱

D．NH3和CH4都是sp3型杂化，键角都是109°28′

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3杂化轨道

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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NH₃分子空间构型是三角锥形，而CH₄是正四面体形，这是因为

A．NH₃分子中N为sp²杂化，CH₄分子中C为sp³杂化

B．NH₃分子中N原子形成3个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．中心原子N、C都是sp³杂化，但NH₃分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH₄分子中共价键完全相同且分子构型完全对称

D．NH₃分子中3个N—H键长大于CH₄分子中4个C—H键长

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氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体型，这是因为：（ ）

A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化。

B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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