2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中理化学卷（解析版）

下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源

D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH＝-241.8 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

B．用托盘天平称得25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

难度: 简单查看答案及解析

可逆反应2NO2（g） N2O4（g） △H＜0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是

A．增大容器体积

B．保持温度压强不变，充入N2O4（g）

C．保持温度压强不变，充入NO2（g）

D．保持容器容积不变，升高温度

难度: 中等查看答案及解析

室温下，下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3﹣、SO42﹣

C．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣

D．pH=13的溶液中： NH4+、Na+、HS﹣、Cl﹣

难度: 中等查看答案及解析

下列有关说法正确的是

A．将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3

B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去

C．加热纯水，KW变大、pH变小、呈酸性

D．在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液中c(Ba2＋)增大

难度: 中等查看答案及解析

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．降低温度，能使Y的转化率增大

B．加入催化剂，能使Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大

D．缩小容器体积，平衡向右移动

难度: 简单查看答案及解析

为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂不应该是

A．ZnO　　　　　　　　 B．K2CO3　　　　　　　 C．Zn(OH)2　　　　　　　　 D．ZnCO3

难度: 中等查看答案及解析

某化学反应的△H＝ -122 kJ·mol-1，∆S＝＋231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行　　 B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行　　　　　　 D．仅在低温下自发进行

难度: 中等查看答案及解析

25℃和1.01×105 Pa时，2N2O5(g) ＝ 4NO2(g) + O2(g)　 △H＝+56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是

A．是吸热反应　　　　　　 B．是放热反应

C．是熵减少的反应　　　 D．是熵增大的反应

难度: 中等查看答案及解析

在25℃时，有100g饱和Ca(OH)2溶液，向其中加入纯CaO粉末a g，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是

A．溶液中c(Ca2＋)将增大　　　　　　　　　 B．溶液的pH将增大

C．溶液中Ca2＋总数将减少　　　　　　　　 D．溶液中c(OH－)减小

难度: 中等查看答案及解析

常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01mol·L－1　　 B．0.017mol·L－1　 C．0.05mol·L－1　　 D．0.50mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别加入：①　 蒸馏水、　 ②　 0.1 mol·L－1氯化镁溶液、③ 0.1 mol·L－1盐酸、④ 0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，充分溶解后Ag＋浓度：①＞ ③＝④＞②

C．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7

D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测定室温时NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

难度: 中等查看答案及解析

对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(Na＋)＝2c(CO32―)＋c(HCO3―)＋ c(H2CO3)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32―)＋ 2c(HCO3―)＋ c(OH―)

D．加入少量NaOH固体，c(CO32―)与c(Na＋)均增大

难度: 中等查看答案及解析

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．平衡移动，K值一定变化　　　　　　 B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变　　　　　　 D．K 值不变，平衡可能移动

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动　　 　　 B．a＋b＜c＋d

C．Z的体积分数增加　　　　　　　　 D．X的转化率下降

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：

X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．m＝2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是

A．P1>P2，a+b＝c+d

B．Pl＜P2，b＝c+d

C．T1>T2，正反应放热

D． Tl<T2，正反应吸热

难度: 困难查看答案及解析

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ　　 B．557 kJ　　　　 C．436 kJ　　　 D．188 kJ

难度: 中等查看答案及解析

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3(l)　　 △H1

2 H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(g)　　　　　 △H2

C(s)＋ O2(g)＝CO2(g)　　　　　　 △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)＋10H2O(g) ＋O2(g) +6N2(g)的△H为

A．12△H3＋5△H2－2△H1　　　　 B．2△H1－5△H2－12△H3

C．12△H3－5△H2－2△H1　　　　 D．△H1－5△H2－12△H3

难度: 困难查看答案及解析

下图是425℃时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3　 △H＝－92kJ·mol－1

B．一定条件下N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2) ＝2v逆(NH3)

C．加入催化剂，该反应的反应热发生改变

D．温度、容器体积一定，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则有184＞Q2＞2Q1

难度: 中等查看答案及解析

反应SO2(g) + NO2(g) NO(g) + SO3(g)在一定条件下建立平衡，保持温度和容器体积不变再加入一定量的O2，下列说法正确的是

A．平衡左移，容器内压强不一定增大

B．平衡右移，达到平衡时容器内压强一定增大

C．平衡右移，SO2的转化率提高

D．平衡不一定移动，容器内压强一定增大

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是

A．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)

B．在B点：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)，

C．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)

D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)

难度: 困难查看答案及解析

在pH相同、体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若充分反应后，

有一种溶液中锌有剩余，则正确的判断是

①反应所需时间B＞A　　　　　　 ②开始时反应速度A＞B　　 ③参加反应的锌的质量B＞A

④整个反应阶段平均速率B＞A　 ⑤盐酸中锌有剩余　　　　 ⑥乙酸溶液中锌有剩余

⑦盐酸中产生氢气多　　　　　　　　 ⑧乙酸溶液中产生氢气多

A．③④⑤⑧　　　　 B．①③⑥⑦　　　　 C．①②③⑥　　　　 D．②③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加入10mL水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mlpH＝11的NaOH溶液，混合溶液pH＝7

难度: 中等查看答案及解析

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO（g）+ H2O（g） CO2 (g)+ H2（g）

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）:

下列说法正确的是

A．反应在t1min内的平均速率为

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)＝ 0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时H2O转化率增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

难度: 困难查看答案及解析

恒温恒容条件下，可逆反应达到平衡，下列叙述不是反应达到平衡的标志

① C的生成速率与C的分解速率相等

② 单位时间生成amolA，同时生成3amolB

③ A、B、C的浓度均不再变化

④ A、B、C的物质的量之和不再变化

⑤ 混合气体的总压强不再变化

⑥ 混合气体的密度不再变化

⑦ 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB

⑧ A、B、C的物质的量之比为1︰3︰2

A．⑤⑥⑧　　　　　　 B．③④⑦　　　　　　 C．①③⑥　　　　　 D．②⑥⑧

难度: 中等查看答案及解析

在恒容密闭容器中加入一定量的X并发生反应:2X(g) Y(g),在温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应进行到N点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0 ～t1时间内，c(Y)＝mol·L－1·min－1

C．W点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆

D．W点时再加入一定量X，再达平衡后X的转化率减小

难度: 中等查看答案及解析

（1）已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10 mL)：

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验__________________(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________________对化学反应速率的影响。

（2）已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。

针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_______________________________的影响。

若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入________（填字母序号）做对比实验。

A．硫酸钾　　　　 B．硫酸锰　　　 C．氯化锰　　　　　 D．水

难度: 困难查看答案及解析

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的△H　　　 0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=　　　　　　 mol·L-1，C的物质的量为　　　　 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为　　　　 ；

（3）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　　　　　 ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　　　　　 ΔH3＝－484 kJ/mol；

H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　　　　　　 ΔH4＝－538 kJ/mol

试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式________________________________________。

写出N2H4与F2反应的热化学方程式___________________________________________。

难度: 困难查看答案及解析

室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

（2）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na＋)－c(A－)＝___________mol/L。

难度: 困难查看答案及解析

已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

Ba2＋对人体有毒，医学上进行消化系统X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是：

__________________________________________________________。

万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为__________mol/L。

难度: 中等查看答案及解析

0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

c (Na+)＞c (HSO3－)＞c (SO32－)＞c (H2SO3)

（1）该溶液中c (H+)　　 c (OH－)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（结合离子方程式说明）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）将NaHSO3溶液逐滴加入到含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式为：　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（1）在室温时，NaHSO4溶液中c（H＋）　　　　 c（OH－）+ c（SO42－）（填 “＞”、“＝”或“＜”），硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH　　　　 7（填 “＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 ；向此反应后的溶液中滴加0.01 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是　　　　　　　　　　 。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]

难度: 困难查看答案及解析