下列有关说法正确的是A．将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3B．锅炉水垢中的CaSO...

下列有关说法正确的是

A．将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3

B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去

C．加热纯水，KW变大、pH变小、呈酸性

D．在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液中c(Ba2＋)增大

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下列说法正确的是

A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

B．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去

C．将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

D．加热Fe2（SO4）3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C.室温下，向0.1 mol/L的 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度都降低

D.将Ca(ClO)2、CaSO4、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液

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下列有关说法不正确的是

A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则水电离的热化学方程式为：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)　 ΔH＝ +57.3 kJ·mol－1

D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e- ＝Fe2+

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下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A. 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧

B. 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除

C. 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变浅

D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸

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下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A. 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧

B. 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除

C. 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深

D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸

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下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A.制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧

B.除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除

C.证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深

D.配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸

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下列有关说法正确的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体

C．等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除

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下列有关说法正确的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体

C．等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除

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下列离子方程式与所述事实相符的是(　　)。

A.锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡：+CaSO4=CaCO3+

B.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：Fe2++2H++=Fe3++H2O+NO2↑

C.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

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