安徽省、阜阳一中2017-2018学年高一下学期第一次联考化学试卷

19世纪门捷列夫的突出贡献是(　　 )

A. 提出了原子学说　　 B. 提出了分子学说

C. 发现了稀有气体　　 D. 发现了元素周期律

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元素性质呈周期性变化的决定因素是（　 ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

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下列各组中属于同位素关系的是(　　)

A. 金刚石与石墨　　 B. T2O与H2O

C. 40K与39K　　 D. 16O与16O2－

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“AD钙奶”中的“钙”指的是（   ）

A. 单质　　 B. 元素　　 C. 原子　　 D. 分子

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铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（   ）

A. 铟元素的质量数是114.8

B. 铟元素的相对原子质量是114

C. 铟元素是一种副族元素

D. 铟原子核外有49个电子

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下列说法正确的是（   ）

A. Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同

B. 只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键

C. D2O和T2O含有同种元素

D. 氯气与NaOH反应的过程中，同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

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下列叙述正确的是

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；

④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；

⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；

⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；

⑦离子化合物中一定含有离子键。

A．只有②⑦　　 B．只有①⑦　　 C．只有⑦　　 D．只有①⑤⑦

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有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

下列各项判断正确的是（　　 ）

A. 第一组和第二组物质中一定含有共价键

B. 第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞H2Se

C. 第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D. 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强

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有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是（　　）

A. W元素的单质常温下是气体

B. X是蛋白质的组成元素之一

C. Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应

D. Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性

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经测定某微粒有与H2S拥有相同的电子数，它不可能是（   ）

A. HCl　　 B. HS﹣　　 C. NH2﹣　　 D. Ca2+

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下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：如 ），下列说法正确的是（   ）　

A. 四种物质中摩尔质量最大的是③

B. ①与③反应生成一种离子化合物

C. ④中含有非极性共价健

D. 该四种化合物涉及6种元素

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下列用电子式表示的形成过程正确的是（   ）

A. H×+ →

B. Na×+ →

C.

D.

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短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（　　）

A. 氢化物沸点：W＜Z

B. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

C. Y2X3与YZ3化合物类型相同

D. 简单离子的半径：Y＜X

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有下列两组命题：　

B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（   ）

A. Ⅰ②　　 B. Ⅱ③　　 C. Ⅲ①　　 D. Ⅲ④

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下列说法正确的是（　　 ）

A．500 mL lmol／L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol／L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等

B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

C．1．2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NA

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

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A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是

A. （+18）和（2m+18）　　 B. （+8）和（2m+18）

C. （+8）和（2m+36）　　 D. （+18）和（2m+36）

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二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是(　 )

A．S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物

C．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

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4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是

A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B. 元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4

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由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系

单质X + 氧化物M氧化物N　　　　　　　　　　

单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R

单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N

若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（      ）

A. 第二周期ⅣA族　　 B. 第二周期ⅥA族

C. 第三周期ⅡA族　　 D. 第三周期ⅣA族

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用X表示原子:

（1）中性原子的中子数:N=____。

（2）阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N=____。

（3）阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N=____。

（4）中性分子的中子数:12C16O2分子中,N=____。

（5）A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为____ mol。

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下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑨中元素，用元素符号或化学式填空回答：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。

（2）地壳中含量最多的金属元素是_____________________________。

（3）②与④形成的化合物的电子式______________________________。

（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是__________________。

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用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子），请回答下列问题：　　

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________（用元素符号表示）．　　

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程________．　　

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________，其与水反应的化学方程式为________．　　

（4）F分子中含有6个原子，其化学式是________或________．

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．请回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置是________　　

（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是________（填离子符号）．　　

（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：　

①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________．

②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为______________（填化学式）．

③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因________．

④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入________（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是________．

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A，B，C，D，E，F六种化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：

（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为_______

A.离子键　 B.极性共价键　　 C.非极性共价键　 D.氢键

（2）下表为B与F实验的部分内容　

写出B与稀H2SO4反应的离子方程式________

写出②中反应的化学方程式________　　

（3）现由6种粒子Mn2+、MnO 4-、H+、H2O、X2Y 82-（C中含有的阴离子）、XY 42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO 4- 需氧化剂的物质的量为________ mol　　

（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为________ g，E•xH2O的化学式为________．

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