江苏省2017届高三下学期期中考试化学试卷

《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A. 李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

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下列有关化学用语表示正确的是

A. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO

B. Cl－的结构示意图：

C. 乙醇的结构式：C2H5OH

D. HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：

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2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是

A. 113号元素的氧化物为两性氧化物

B. 115号元素位于第六周期第VA族

C. 117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是Ts

D. 118号元素的原子最外层有8个电子

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下列说法正确的是

A. H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒

B. 热的碳酸钠溶液去污能力强，所以蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体

C. 在铜的电解精炼过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g Cu

D. 油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂

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下列各装置能够达到相应实验目的的是

A. 用图甲所示装置(正放)可收集NO气体

B. 用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

C. 用装置丙制取无水MgCl2

D. 用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体

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下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.

B.

C.

D.

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用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是 （　　　　 ）

A．该反应中氮元素被氧化

B．该反应中H2O2作还原剂

C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

D．每生产0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个

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X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的2/3，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A. 原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z＞R

B. 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞X

C. 氢化物的稳定性：X＞Y

D. Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

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H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是(　　　 )

A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

D. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

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下列有关说法正确的是

A. 常温下，PH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同

B. 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

C. 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

D. 已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：

X　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Z

下列有关叙述中不正确的是（　　 ）

A．Z结构中有4个手性碳原子

B．Y的分子式为C9H8O3

C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH

D．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是　　

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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25℃时，0.1 mol Na2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A. W点所示的溶液：c(Na＋)>c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

B. pH＝4的溶液：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1

C. 向pH＝8的溶液中通入CO2至pH＝7所得的溶液：

　　　 c(Na＋)>c(Cl－)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D. pH＝11的溶液：c(Na＋)＋2c(H2CO3)>2c(Cl－)＋2c(CO)

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100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) Z(g)反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A. 前10 min内反应的平均速率为v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1

B. 温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应

C. 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＜1mol/L

D. 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大

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草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 （写一个）。

（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　 　　　 。

（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是　　　　　　 ；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：

A．2.0　　　　 B．3.0　　　　 C． 4.0

（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝　　　　　　　 。

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Ca（H2PO2）2（次磷酸钙，一元中强酸H3PO2的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈现弱酸性。可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等。由白磷（P4）与石灰乳制备Ca（H2PO2）2的实验步骤如下：

步骤1.在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在约98°C下充分搅拌1h，同时收集产生的PH3。

步骤2.将反应液静置、过滤。

步骤3.向滤液中通入适量CO2，再过滤。

步骤4.用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙。

（1）步骤1先通入N2的目的是　　 　　　　　 ；搅拌的目的是 　　　　　　　 　　 。

（2）步骤1石灰乳与 P4（白磷）发生反应的化学方程式为　　 　　　　　 ；步骤2过滤所得滤渣成分为　 　　　　　 　 。

（3）步骤3的目的是　 　　　　　 　 。

（4）请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2·H2O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解，　　 　　　　　 ，干燥得到NaH2PO2·H2O。（已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸，100℃时NaH2PO2·H2O的溶解度为667g/100g水）

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化合物F是一种具有强双光子性质的物质，可以通过以下方法合成：

（1）在A、B、C、D、F中的含氧官能团名称为_______、________。

（2）B→C的反应类型为_________。

（3）E的分子是为C14H13N，写出E的结构简式_________。

（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_________。

①能发生银镜反应；②含有结构；

③分子中只有6种不同化学环境的氢。

（5）已知：

请以苯和乙二醇为原料制备1,2-二苯基乙二醇　 写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_________。

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高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。

②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

（1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是_________。

（2）步骤③中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式_______________。

（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为_________。

Ⅱ．Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）_________（精确到0.01）。

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氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：

　　　　 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)　 △H<0

（1）氮氧化物破坏臭氧层原理为：①NO+O3NO2+O2　 ②NO2+ONO+O2

常温下反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应O3+O2O2的平衡常数K ＝________（用K1、K2表示）。

（2）SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是________、________。该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，减少副反应的主要措施是________、________。

（3）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂乙的原因是________；

②在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率_________（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是________。

（4）消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[(NH2)2CO]还原NO，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分。与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为________。（不考虑副反应）

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氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。

（1）与NF3分子互为等电子体的分子为________。

（2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。

　　　 写出Fe3+的基态电子排布式________。

写出该反应的化学方程式：______________。

甲　　　　　　　　 乙　　　　　　　　　　　　　　 丙

（3）维生素B4结构如图乙，则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为______mol。

（4）配合物丙的结构见图，丙中含有__________（填序号）；

a．极性共价键　　 b．非极性共价键　　 c．配位键　　 d．氢键

丙中碳原子的杂化方式有______________。

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