高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有...

（12分）高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：

①取含杂质的硝酸锶样品，　　 ，搅拌。

②　　 。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH=2～3，　　 ，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

⑵Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）。

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（12分）高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：

①取含杂质的硝酸锶样品，　　　　 ，搅拌。

②　　　　 。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH=2～3，　　　　 ，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

⑵Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）。

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高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：

①取含杂质的硝酸锶样品，_____，搅拌。

②_____。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH=2～3，_____，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

⑵Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数_________（写出计算过程）。

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高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。

②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

（1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是_________。

（2）步骤③中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式_______________。

（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为_________。

Ⅱ．Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）_________（精确到0.01）。

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高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。

②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

（1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是_________。

（2）步骤③中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式_______________。

（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为_________。

Ⅱ．Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）_________（精确到0.01）。

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高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

已知：①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2”的主要成分为 BaCrO4(杂质不与硝酸反应)。②铬酸(H2CrO4)为弱酸。

（1）“酸浸”不能采用高温的原因是_________________________________。

（2）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是_________________________________。

（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式_______________________________________________________。

（4）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－32，当c(Cr3+)降至1.0×10－5mol/L，认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3+是否沉淀完全?______________________(列式计算)。

（5）已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，还原后溶液的pH不能大于8的原因是：___________。(结合离子方程式说明理由)。

（6）为了测定“滤渣2”中 BaCrO4的含量，进行以下实验：

①判断Ba2+完全沉淀的方法：____________________________________________。

②“滤渣2”中BaCO4的质量分数为______________________(用代数式表示)。

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高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质,提纯流程如下:

已知: ①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2”的主要成分为BaCrO4

②铬酸(H2CrO4)为弱酸

(1)“酸浸”不能采用高温的原因是_______。

(2)相对于水洗,用浓HNO3洗涤的优点是_______。

(3)“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式____。

(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq) +3OH-(aq),常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-32，当c(Cr3+)降至1.0×10-5mol/L，认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3+是否沉淀完全?　 ___( 列式计算)。

(5)已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，还原后溶液的pH不能大于8的原因是_______(结合离子方程式说明理由)。

(6)为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验:

m g“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_____(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

②“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为_____(用代数式表示)。

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高纯硝酸锶Sr(NO3)2 可用于制造信号灯，光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下:

已知:①“滤渣1”的成份为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2　 ②铬酸(H2CrO4)为弱酸

（1）“酸浸”不能采用高温的原因是__________________，“滤液1”的主要溶质是_____________________。

（2）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是_____________________。

（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4 还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式:_____________________________________________________。

（4）已知Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是(结合离子方程式说明理由)_______________________________________________________。

（5）为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验:

+mg“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为__________(用代数式表示)。

②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_______(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯，光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如图：

已知：①“滤渣1”的成份为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；②铬酸（H2CrO4）为二元弱酸

（1）用铬酸(H2CrO4)“沉钡”，是工业上常用的方法。H2CrO4中Cr元素的化合价为__，其在水中的电离方程式为___。

（2）“酸浸”不能采用高温的原因是__，“滤液1”的主要溶质是__（写化学式）。

（3）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是__。

（4）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式__。

（5）已知Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是（用离子方程式说明理由）__。

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高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制作红色烟火、光学玻璃、电子管阴极材料等。由工业级硝酸锶( 含有硝酸钡、硝酸钙等杂质)提取高纯硝酸锶的流程如下:

（1）滤液1中的主要溶质是___________(填化学式)。

（2）相对于水洗，滤渣1用浓硝酸洗涤的优点是________________________________。

（3）滤液2中过量的铬酸洗液被N2H4还原产生Cr3+和一种不污染环境的气体。该反应的离子方程式为______________________________________。

（4）滤渣3的主要成分是_____(填化学式)；滤液3中c(Cr3+)=_____mol/L(常温下Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)。

（5）操作X为_____________；Sr(NO3)2·nH2O转化为高纯硝酸锶的过程温度要控制在100℃，目的是_________________。

（6）为测定Sr(NO3)2·nH2O的数值n，将7.44g Sr(NO3)2·nH2O晶体在100℃加热至恒重为6.36g的高纯硝酸锶。计算得n=______(M[Sr(NO3)2]= 212g/mol)。

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