新疆伊宁生产建设兵团四师一中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是

A. 推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应

B. 普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃

C. 在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”

D. 将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入

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有机化合物与人类的生活密切相关，下列叙述中正确的是

A. 蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素

B. 糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒

C. 用加酶洗衣粉洗涤羊毛织品效果更好

D. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

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除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和分离方法均正确的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是

A. 简单氢化物的沸点:T<R

B. 最高价氧化物对应水化物的碱性:L<Q

C. L2+与R2-的核外电子数相等

D. M与T形成的化合物具有两性

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书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是

A. 多糖、石墨、蛋白质、无机盐

B. 塑料、石墨、多糖、无机盐

C. 蛋白质、炭黑、多糖、无机盐

D. 蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

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硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是

A. 与互为同位索

B. 与属于同种原子

C. 与核外电子排布相同

D. 与是硒元素的两种不同核素

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现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. OE段化学反应速率最快

B. FG段收集的二氧化碳最多

C. 由图像无法推断出该反应为放热反应

D. 向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率

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科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是

A. 该粒子不显电性

B. 在周期表中与氢元素在同一周期

C. 该粒子质量比氢原子大

D. 该粒子质量数为4

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下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是

A. 2H2+O22H2O　　 B. NH3 +HCl=NH4Cl

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　 D. 2Mg+CO22MgO+C

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（题文）已知某反应中能量变化如图所示，所得结论错误的是(　　　 )

A. 该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化

B. 该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能

C. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量

D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行

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如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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关于生活中的有机物，下列说法不正确的是(　　)

A. 葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应

B. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油

C. 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

D. 皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应

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某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为

A. mol　　 B. mol

C. mol　　 D. mol

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已知:N2O4(g)2NO2(g) ，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. 烧瓶内气体的质量不再变化

B. 烧瓶内气体的颜色不再变化

C. 烧瓶内气体的压强不再变化

D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2

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X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

A. 原子半径:X<Y<Z<M

B. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<M

D. X与Y形成的化合物均易溶于水

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甲烷和乙烯的混合气体5 L，完全燃烧消耗相同状况下的O2 12 L，则甲烷和乙烯的体积比为

A. 2：1　　 B. 1:2　　 C. 3：2　　 D. 2：3

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A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:

(1) A的结构式为________。

(2) D中含氧原子团的名称为_____ ，④的化学反应类型为_______。

(3)请分别写出⑤、⑥的化学方程式__________、_________。

(4)在实验室中,可用下图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____，其作用为_____。

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人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。 氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:

根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O(气态)时,释放的能量是_______kJ。

(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。

A. Fe+2FeCl3 =3FeCl2  　　　　　　　　 B.SO3 +H2O=H2SO4

C. CH4+2O2 CO2+2H2O  　　　 D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:

①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。

②请写出该电池的负极反应式_________。

③若有1 mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为______g.

④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______ (填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42-移向_______。

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下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

（1）表中元素______的非金属性最强，元素_____的金属性最强（填元素符号）。

（2）表中元素③的原子结构示意图______；元素⑨形成的氢化物的电子式___________。

（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____＞　　　 　（填化学式）。

（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____＞　　 　（填化学式）。

（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____＞　　 　＞　 　＞　　 （填元素符号）。

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化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。

(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。

(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010 mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4 mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。

①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。

③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：

实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。

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