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化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。
(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。
实例
影响因素
食物放在冰箱里延长保质期
①___
实验室将块状药品研细,再进行反应
②___
(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010 mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4 mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。
实验编号
温度/K
催化剂的用量/g
H2C2O4溶液的浓度/ mol.L-1
实验目的
I
298
0.5
0.010
A.实验I和II探究____ 对反应速率的影响
B.实验I和III探究____对反应速率的影响
C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响
II
298
0.5
0.050
III
323
0.5
0.010
IV
____
____
____
③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：
实验编号
溶液退色所需时问t/min
第1次
第2次
第3次
II
4.9
5.1
5.0
实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。
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化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。
(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。
实例
影响因素
食物放在冰箱里延长保质期
①___
实验室将块状药品研细,再进行反应
②___
(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010 mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4 mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。
实验编号
温度/K
催化剂的用量/g
H2C2O4溶液的浓度/ mol.L-1
实验目的
I
298
0.5
0.010
A.实验I和II探究____ 对反应速率的影响
B.实验I和III探究____对反应速率的影响
C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响
II
298
0.5
0.050
III
323
0.5
0.010
IV
____
____
____
③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：
实验编号
溶液退色所需时问t/min
第1次
第2次
第3次
II
4.9
5.1
5.0
实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。
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研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
回答下列问题：
(1)反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应。降低温度，逆反应的速率_________；使用催化剂V2O5，正反应的速率__________ （以上填“增加”、“不变”或“减小”）， 催化剂对该反应的平衡状态_________影响（“有”或“无”）。(2)常温下，实验室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。
①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入____（填序号 ）。
A．CH3COONa固体 B．KNO3固体
C．K2SO4溶液 D．KHSO4溶液
②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是___________________。
(3)一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。图中能够表明起始加入的物质是__________________，反应达平衡的时间是____________，该反应的化学方程式可表示为______________________________；下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是______________填 序号）。
A．容器的压强不再变化
B．气体的颜色不再变化
C．每反应2 mol的N生成1 mol的M
D．气体的密度不再发生变化
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（6分）能源是影响经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是一种最理想的清洁能源。试填写下列空格。
（1）点燃氢气时，化学能主要转化为 ；
（2）氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为 ;
（3）若在常温常压下，上述两种方式都反应1molH2，则放出的能量 （填“相同”或“不相同”）。
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（6分）能源是影响经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是一种最理想的清洁能源。试填写下列空格。
(1)点燃氢气时，化学能主要转化为________；
(2)氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为________；
（3）若在常温常压下，上述两种方式都反应1molH2，则放出的能量________（填“相同”或“不相同”）。
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在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请完成下列问题：
(1)人类利用能源分为三个阶段，即________、________、________。
(2)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是________。(填序号，下同)
A．石油 B．煤 C．天然气 D．生物质能
(3)下列对能源的看法合理的是 ( )。
A．化石能源属于不可再生能源，只会越用越少
B．生物能是一种可再生能源，有广泛的前景
C．太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源
D．我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会
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将影响反应速率条件的编号填在空格处．
A．温度 B．催化剂 C．固体的表面积 D．溶液的浓度．实 例 影 响 条 件 1．食物放在冰箱里能延长保质期 ______ 2．实验室将块状药品研细，再进行反应 ______ 3．用H2O2分解制O2时，加入MnO2 ______ 4．实验室制取H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应 ______ 高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：
（1）现有水、氮气、氧气、铁四中物质，其中：（填写化学式）
①可供给人类呼吸的是______．
②可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是______．
③可用于食品防腐的是______．④应用最广泛的金属是______．
（2）用化学方程式表示：
①水在通电作用下的反应：_______②细铁丝在氧气中燃烧的反应：______．
③实验室制取二氧化碳的反应：______．
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下列说法不正确的是
A.催化剂可以改变化学反应速率
B.2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3
C.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
D.化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
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下列说法不正确的是
A．催化剂可以改变化学反应速率
B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C．2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3
D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
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2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应。降低温度，逆反应的速率_________；使用催化剂V2O5，正反应的速率__________ （以上填“增加”、“不变”或“减小”）， 催化剂对该反应的平衡状态_________影响（“有”或“无”）。