在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和...

在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请完成下列问题：

(1)人类利用能源分为三个阶段，即________、________、________。

(2)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是________。(填序号，下同)

A．石油　     B．煤　 C．天然气　     D．生物质能

(3)下列对能源的看法合理的是　　 (　　)。

A．化石能源属于不可再生能源，只会越用越少

B．生物能是一种可再生能源，有广泛的前景

C．太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源

D．我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会

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在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是

A. 任何化学反应都伴随着能量的变化

B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能

C. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量

D. 煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源

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在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是 （　　 ）

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量

D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量

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在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量

D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量

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（11 分）（原创）能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式

回答下列问题

（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）已知C（s）+ H2O（g） H2（g）+ CO（g）△H = ___________ kJ/moL；

（3）估算出C=O键能为　　　　　　　　 kJ/moL。

（4）CH4的燃烧热△H = — ___________ kJ/moL。

（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为_________mol[保留到小数点后2位；已知：c (H2O)=4.2 J/(g·℃) ]。

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能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题,回答下列问题:

（1）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家,下列关于煤作燃料的论点正确的是　 ___________________(填字母)。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜,应该综合利用

B．煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠

C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重

D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率

（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为____________________________________________________________。

（3）由于C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g)　 ΔH=+b kJ•mol−1(b＞0)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。

（4）关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是________________

A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

（5）已知下列两个热化学方程式：

A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)　 △H＝-571.6 kJ•mol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l)　 △H＝-2 220 kJ•mol-1，其中，能表示燃烧热的热化学方程式为___________（A或B），其燃烧热为______________。

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能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。已知 8.0 g CH4完全燃烧生成液态水放出445.15 kJ热量，则其热化学方程式为_____。

(2)在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在_____左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_____。

③CH4 还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为 N2和O2，若标准状况下8.96 L CH4可处理22.4 L NOx，则x值为_____。

(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置，其构造如下图所示，A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的负极反应式为：_____。

若该电池工作时增加了1 mol H2O，电路中转移电子的物质的量为_________。

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能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

（1）天然气和可燃冰(mCH4•nH2O) 既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

①可燃冰(mCH4•nH2O) 属于_____晶体， 写出CH4 的结构式______。

②已知25℃、101kPa 时，1g 甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65 kJ 热量，则该条件下反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 的 △H=___kJ/mol。

（2）用甲烷--氧气碱性(KOH 溶液) 燃料电池作电源，电解CuCl2 溶液。反应装置如下图所示：

①b电极名称为______，d电极的电极反应式为__________。

②假设CuCl2 溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu 时，理论上燃料电池消耗的氧气在标准状兄下的体积是_______ mL。

（3）25℃，101kPa 条件下，14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如下图所示：

已知: ①x= 1127；

②25℃，101kPa 下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92 kJ•mol-1。 则y=______。

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能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)天然气和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料，

①甲烷分子的空间构型为__________，可燃冰(mCH4·nH2O)属于________晶体。

②已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量，则该条件下反应

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1

(2)用甲烷-氧气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示：

①b电极名称为___________，d电极的电极反应式为_________。

②假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗氧气在标准状况下的体积是______ mL。

(3)在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1<△H2的是________。(填字母)

A组：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H1　　　 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)　 △H2

B组：S(g)+O2(g)=SO2(g)　　　　 △H1　　　 S(s)+O2(g)=SO2(g)　　　　 △H2

C组：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)　　 △H1　　　 C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　　 △H2

D组：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1　　　 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　 △H2

(4)25℃，10lkPa条件下，14gN2和3gH2应生成NH3的能量变化如下图所示：

己知：①x=1127；

②25℃101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H=-92kJ·mol-1。则y=___________。

(5)金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为_________(填字母)。

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能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)天然气和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料，

①甲烷分子的空间构型为__________，可燃冰(mCH4·nH2O)属于________晶体。

②已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量，则该条件下反应

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1

(2)用甲烷-氧气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示：

①b电极名称为___________，d电极的电极反应式为_________。

②假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗氧气在标准状况下的体积是______ mL。

(3)在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1<△H2的是________。(填字母)

A组：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H1　　　 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)　 △H2

B组：S(g)+O2(g)=SO2(g)　　　　 △H1　　　 S(s)+O2(g)=SO2(g)　　　　 △H2

C组：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)　　 △H1　　　 C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　　 △H2

D组：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1　　　 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　 △H2

(4)25℃，10lkPa条件下，14gN2和3gH2应生成NH3的能量变化如下图所示：

己知：①x=1127；

②25℃101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H=-92kJ·mol-1。则y=___________。

(5)金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为_________(填字母)。

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