2014届广西桂林中学高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131 (I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是

A. I是一种新元素                       B. I的摩尔质量为131g

C. I和I互为同位素                  D. I中子数与质子数之差为74

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下列化学用语或模型正确的是

A．氯化氢的电子式：             B．N₂的电子式：  

C．硫离子结构示意图：          D．次氯酸的电子式：

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短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则叙述正确的是

A．原子半径A>B>D>C                   B．原子序数d>c>b>a

C．离子半径C>D>B>A           D．单质的还原性A>B>D>C

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下列气体不能用浓H₂SO₄干燥的是

A．CO₂         B．H₂S         C．SO₂        D．HCl

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为检验Na₂SO₃溶液中是否含有Na₂SO₄应选用的试剂是

A．BaCl₂溶液                                    B．BaCl₂溶液、稀盐酸

C．BaCl₂溶液、稀硝酸               D．BaCl₂溶液、稀硫酸

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中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子Aⁿ⁺ 核外有X个电子，则A的质量数为

A．2(x＋n)            B．2(x－n)+1           C．2(x +n)+1            D．n＋2

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目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤气态氧化物都能溶于水

A．全部           B．只有①②               C．只有①②③④            D．只有①②④⑤

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含有非极性键的离子化合物是

A．NH₄Cl                            B．NaOH                            C．Na₂O₂                            D．MgCl₂

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下列离子方程式中正确的是

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：H^＋＋＋Ba^2＋＋OH^－═BaSO₄↓＋H₂O

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca^2＋＋＋2OH^－═CaCO₃↓＋＋2H₂O

C．向Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：＋CO₂＋H₂O═

D．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应：H^＋＋OH^－═H₂O

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下列溶液中，不能区别SO₂和CO₂气体的是

①石灰水 ②H₂S溶液 ③KMnO₄溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液 ⑥品红溶液

A．只有①                         B．②③④⑤                     C．①②③⑤                     D．①③

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在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度分别相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等                                            B．O₂比O₃的质量小

C．两种气体的分子数目相等                                   D．两种气体的氧原子数目相等

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根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A. 氢化物的沸点为H₂T＜H₂R

B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C. M与T形成的化合物具有两性

D. L²⁺ 与R^2- 的核外电子数相等

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．9g D₂O中含有的电子数为5N_A

B．标准状况下，11.2 L H₂O所含的分子数为0.5 N_A

C．7.1g Cl₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

D．0.1 mol CH₄所含的电子数为1 N_A

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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF₃              B．H₂O              C．SiCl₄             D．PCl₅

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下列关于过氧化氢的说法正确的是

A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸     B．过氧化氢是离子化合物

C．过氧化氢不能发生分解反应             D．过氧化氢有漂白作用

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下列有关SO₂说法中不正确的是

A．被酸雨污染的农田可洒生石灰粉末，减轻其危害

B．在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀

C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性

D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色

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下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族

B．H₃AsO₄的酸性大于H₃PO₄

C．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族

D．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅

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下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是

A．E元素形成的气态氢化物分子是极性分子

B．因为E元素的非金属性弱，故其氢化物的水溶液呈弱酸性

C．EF₂分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．A的单质能溶于热的E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

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向100mL 18.4mol·L^-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO₂气体物质的量

A.等于0.92 mol　   B.小于0.92 mol　　C.大于0.92 mol　   D.等于1.84 mol

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已知阴离子的原子核内有x个中子，W g 阴离子含有的电子的物质的量为

A．(m－x)n mol                                 B．W(m－x－n) mol

C． mol               D．mol

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写出下列物质的电子式：

(1)MgCl₂________ (2) CO₂________ (3)NaOH________ (4) H₂O₂________

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在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）

①原子半径最小的元素是________，原子半径最大的元素是________；

②非金属性最强的元素是________，金属性最强的元素是________；

③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________，它对应的氧化物的化学式________；

④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，它对应的氢化物的化学式________；

⑤气态氢化物中最稳定的是________，最不稳定的是________。

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A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，F的核外电子数为B、C核外电子数之和，A与D可形成A₂D、A₂D₂共价化合物。请回答下列问题：

(1)D位于周期表第________周期________族。

(2)在E₂D₂中含有的化学键有________。

(3)写出E和F两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________。

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________。

（2）ZW₂的电子式是_________ 。

（3）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是：_________ 。

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有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1∶1组成的化合物，a、b、c元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：①b+cY   ②a+cZ   ③X+Ym   ④X+Zc+n   ⑤Y+Zc+n

(1)上述反应中，有最充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是____(填编号)。

(2)如果m是一种无色黏稠油状液体化合物，则X的化学式是____________。

(3)③反应的化学方程式是________________________________________________。

(4) ⑤反应的化学方程式是________________________________________________。

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某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

(1)三次检测结果中第________次检测结果不正确。

(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag₂sO₄微溶于水）：

第一步：向溶液中滴加过量的________溶液（填化学式），其目的是检验CO₃^2－。并将其除去；发生反应的离子方程式为________。

第二步：加入过量的________溶液（填化学式），其目的是________；

第三步：过滤，再向滤液中加入________溶液（填化学式），发生反应的离子方程式________。

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向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式：________。

（2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为 ________mol，标准状况下生成的SO₂气体体积为 ________L。

（3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H₂，则反应的Zn的质量为________g，原浓硫酸的物质的量浓度为

________mol·L^-1。

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