向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片,加热一段时间后,至不再反应为止,请回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式:________。
(2)若反应中有1.5 mol电子转移,被还原的硫酸为 ________mol,标准状况下生成的SO2气体体积为 ________L。
(3)将(2)反应后液体过滤,加水稀释滤液至500 ml,加足量Zn粉,经足够长的时间后,放出标准状况下6.72L H2,则反应的Zn的质量为________g,原浓硫酸的物质的量浓度为
________mol·L-1。
高一化学计算题简单题
向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片,加热一段时间后,至不再反应为止,请回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式:________。
(2)若反应中有1.5 mol电子转移,被还原的硫酸为 ________mol,标准状况下生成的SO2气体体积为 ________L。
(3)将(2)反应后液体过滤,加水稀释滤液至500 ml,加足量Zn粉,经足够长的时间后,放出标准状况下6.72L H2,则反应的Zn的质量为________g,原浓硫酸的物质的量浓度为
________mol·L-1。
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(10分)向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片,加热一段时间后,至不再反应为止,请回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式:________________。
(2)若反应中有1.5 mol电子转移,被还原的硫酸为 ________mol,标准状况下生成的SO2气体体积为 ________L。
(3)将(2)反应后液体过滤,加水稀释滤液至500 ml,加足量Zn粉,经足够长的时间后,放出标准状况下6.72L H2,则反应的Zn的质量为________g,原浓硫酸的物质的量浓度为________mol·L-1。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
(7分)向120mL浓硫酸中加入64g铜片,加热一段时间后至不再反应为止。
(1)在标准状况下,测得反应中共生成SO216.8L,计算被还原的硫酸的物质的量是多少?
(2)将反应后的混合物加水稀释到200mL并除去不溶物,加入足量的锌粉,放出9.408L氢气(标准状况下),计算原浓硫酸的物质的量浓度为多少?
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高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
向80mL浓硫酸中加入56g铜片,加热一段时间后,至不再反应为止,计算:
(1)实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成,被还原的硫酸的物质的量为_____mol,反应中转移的电子有_____mol。
(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物,加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气,则原浓硫酸的物质的量浓度为_____,反应的Zn的质量为_____。
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铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途,试回答下列问题:
(1)制造电路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,请写出该反应的离子方程式 ;
(2)已知铜与稀硫酸不反应,但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色,请用化学方程式表示原因 。
(3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式
(4)已知Cu2S可以和硝酸反应,请配平下列化学反应方程式:
Cu2S+ HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO↑+
(5)某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成,提出如下方案:准确称取1.46g该合 金粉末,加入过量盐酸溶液充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g,通过计算确定此合金的组成为 (填化学式)。
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铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途,试回答下列问题:
(1)制造电路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,请写出该反应的离子方程式 ;
(2)已知铜与稀硫酸不反应,但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色,请用化学方程式表示原因 。
(3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式_________________。
(4)已知Cu2S可以和硝酸反应,请配平下列化学反应方程式:
______Cu2S + ______HNO3______CuSO4 + ______Cu(NO3)2+ ______NO↑+ ____ _______
(5)某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成,提出如下方案:准确称取1.46g该合金粉末,加入过量盐酸溶液充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g,通过计算确定此合金的组成为 (填化学式)。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
将一定质量的铜粉加入到 100 mL 某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有 m1g 铜粉,此时共收集到 NO 气体 448mL(标准状况).然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器仍剩有铜粉 m2g,则(m1-m2)为( )
A.2.88 B.5.76 C.7.2 D.11.52
高一化学单选题简单题查看答案及解析
将一定质量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1 g铜粉,此时共收集到NO气体560 mL(标准状况).然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器仍剩有铜粉m2 g,则(m1-m2)为
A、7.2 B、2.4
C、0 D、缺少条件,无法计算
高一化学选择题极难题查看答案及解析
小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。
先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢消失。
(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。
________________________
_________________________
(2)实验中加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片为什么有剩余?请简述其原因是:___________。
(3)老师认为实验中B装置设计有误,请你帮助小明进行修改:___________。
(4)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出该气体与O2反应的化学方程式:______。
(5)装置C中应盛放____溶液,其作用是:____,所发生的离子方程式为:_____。
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