（7分）向120mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后至不再反应为止。（1）在标准状况...

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（7分）向120mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后至不再反应为止。

（1）在标准状况下，测得反应中共生成SO₂16.8L，计算被还原的硫酸的物质的量是多少？

（2）将反应后的混合物加水稀释到200mL并除去不溶物，加入足量的锌粉，放出9.408L氢气（标准状况下），计算原浓硫酸的物质的量浓度为多少？

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向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：

(1)实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为_____mol，反应中转移的电子有_____mol。

(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____，反应的Zn的质量为_____。

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向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式：________。

（2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为 ________mol，标准状况下生成的SO₂气体体积为 ________L。

（3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H₂，则反应的Zn的质量为________g，原浓硫酸的物质的量浓度为

________mol·L^-1。

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（10分）向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式：________________。

（2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为 ________mol，标准状况下生成的SO₂气体体积为 ________L。

（3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H₂，则反应的Zn的质量为________g，原浓硫酸的物质的量浓度为________mol·L^－1。

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向50mL18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，产生SO2(标准状况)6.72L，被还原的硫酸的物质的量为（　　 ）

A.0.9mol B.0.3mol C.0.6mol D.0.45mol

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将足量的铜片与100 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是(　　 )

A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性

B．反应结束后两种反应物均有剩余

C．被还原的硫酸为 mol

D．参加反应的Cu为0.9 mol

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将足量的铜片与100ml、18mol/L浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL。下列对此反应的有关说法中错误的是

A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性　　 B．参加反应的铜为0.9mol

C．反应结束后两种反应物均有剩余　　　 　　 　 D．被还原的硫酸为V/22.4mol

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在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是

A. 大量NaClO溶液中通入少量CO2，密封，置于阳光下

B. 向100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入64g铜

C. 标准状况下，将lg铝片投入20mLl8mol·L-1的硫酸中

D. 用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

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