铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式 ；
（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因 。
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式
（4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
Cu2S+ HNO3 
CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO↑+
（5）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合 金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式）。
高一化学填空题中等难度题
铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式 ；
（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因 。
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式
（4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
Cu2S+ HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO↑+
（5）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合 金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式）。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式 ；
（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因 。
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式_________________。
（4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
______Cu2S + ______HNO3
______CuSO4 + ______Cu（NO3）2+ ______NO↑+ ____ _______
（5）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式）。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式： 。
（2）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：
①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式 。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为 。
（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3）。请回答下列问题：若x平均值为1.3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为 。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
铁是人类比较早使用的金属之一。完成下列问题：
Ⅰ．电子工业中用30%的FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程如图所示。
（1）FeCl3 溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为：___________________________；
（2）滤液中存在较多的阳离子是____________________；
（3）以下试剂也可以替代氯气完成转化，最好选用的是________（填序号）。
a．酸性KMnO4溶液 b．溴水 c．H2O2 溶液
Ⅱ．某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验步骤如下：
（4）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_________________________（填仪器名称）。
（5）写出②加入过量氨水的离子方程式：_____________________。
（6）样品中铁元素的质量分数为________________。
（7）若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
铁及其化合物[如FeCl3,Fe(OH)3,Na2FeO4等]在生产、生活中应用广泛，请结合所学知识，回答问题：
（1）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，检验FeCl3溶液中Fe3+存在的常用试剂是_______。FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔反应的离子方程式为________________，欲从腐蚀后的废液中回收Cu并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂①氯气②铁粉③浓硫酸④盐酸⑤烧碱⑥氨水，请选择试剂______，写出反应的离子方程式：废液中回收Cu_________；废液重新获得FeCl3溶液_________。
（2）沸水中逐滴加入1mol/L FeCl3溶液，继续加热至溶液呈透明的红褐色，该反应的化学方程式为____，该分散系中分散质的微粒直径为____ nm。
（3）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂，可以通过如下反应制得2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3X+5H2O，X的化学式为____，从化合价升降角度考虑，高铁酸钠能够杀菌是因为它具有____性。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：
（1）试剂2是_____，固体B是_____，通往的气体C是_________。（填化学式）
（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：__________、____________。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。
回答下列问题:
(1)固体A的成分是______________(填化学式)。
(2)由溶液B生成溶液C的离子方程式为___________________；检验溶液C中金属阳离子的试剂是____(填名称)。
(3)检验固体E是否洗涤干净的操作为____________________________；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为____________________________(填名称)。
(4)铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________________________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
(12分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题：
⑴FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为________；
证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：________
________。
⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______________；从固体中分离出铜需采用的方法是_________________。
⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____，________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如下流程图
请回答下列问题：
（1）FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为___________。
（2）固体A的成分是_______，气体C的化学式为____________。
（3）设计实验方案证明FeCl3溶液中的金属阳离子_____________。
（4）反应消耗铁粉11．2g，则废液中Fe3＋的物质的量浓度是____________。
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
（12分）Fe、Ca是重要的金属元素。运用所学知识，回答下列问题。
（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ；
（2）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是 ；
②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 ；
A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
C．观察溶液是否呈浅绿色
（3）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3~2.7×10-3 mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。
（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
①配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是 g；
②每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为 mol；
③此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析