铁是人类比较早使用的金属之一。完成下列问题：Ⅰ．电子工业中用30%的FeCl3 溶液蚀刻铜...

铁是人类比较早使用的金属之一。完成下列问题：

Ⅰ．电子工业中用30%的FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程如图所示。

（1）FeCl3 溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为：___________________________；

（2）滤液中存在较多的阳离子是____________________；

（3）以下试剂也可以替代氯气完成转化，最好选用的是________（填序号）。

a．酸性KMnO4溶液　　　　　 　　 b．溴水　　　　　　　　 　　 c．H2O2 溶液

Ⅱ．某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验步骤如下：

（4）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_________________________（填仪器名称）。

（5）写出②加入过量氨水的离子方程式：_____________________。

（6）样品中铁元素的质量分数为________________。

（7）若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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铜是人类最早使用的金属之一，请结合已有知识回答下列问题：

（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式__________________________。

（2）铜能与浓硫酸反应，写出反应的化学方程式_______________________;将生成的气体通入硫化氢水溶液中，其现象为__________________________。

（3）铜能与浓硝酸反应，写出反应的离子方程式___________________；用干燥大试管集满NO2(标准状况下），倒置于水槽中，假设进入试管内的溶液不扩散到水槽中，则试管中溶质的物质的量浓度是______________________mol•L-1；

（4）工业上火法炼铜过程中发生的主要反应为：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，当生成19.2 g Cu时，反应转移电子_________________mol。

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在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：

（1）试剂2是_____，固体B是_____，通往的气体C是_________。（填化学式）

（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：__________、____________。

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在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。

回答下列问题:

(1)固体A的成分是______________(填化学式)。

(2)由溶液B生成溶液C的离子方程式为___________________；检验溶液C中金属阳离子的试剂是____(填名称)。

(3)检验固体E是否洗涤干净的操作为____________________________；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为____________________________(填名称)。

(4)铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________________________。

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(12分)在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

试回答下列问题：

⑴FeCl₃蚀刻铜箔反应生成FeCl₂和CuCl₂的离子方程式为________；

证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe³⁺的操作是：________

________。

⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______________；从固体中分离出铜需采用的方法是_________________。

⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____，________。

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（11分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程　 师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

（1）写出FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式___________，若Fe和Cu及稀硫酸构成原电池，_______可做负极材料。可通过向滤液中加入________（填化学式）溶液来检验Fe3+的存在，现象是__________。

（2）写出上图步骤③相关反应的化学方程式：③____________。C还可以用______（填化学式），用这种物质反应后不引入新的杂质。

（3）请写出焊接钢轨时发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

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（13分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式

①　　　　 ②　　　　 ③　　　　 ④　　　　 ⑥　　　　

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）废液加入过量①后，可能发生的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

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铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________。某问学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN溶液后显红色。由此可知，该溶液中所含金属阳离子有_________。

（2）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。某同学设计如下实验方案：

①写出上述实验中有关物质的化学式：A_______；B___________。

②写出通入气体C的化学方程式：___________。

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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：

（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

③　　　　 　　　　 ④　　　　 　　　　 ⑤　　　　 　　　　 ⑥　　　　　 　　

（2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式________________　　　　　　 。

（3）若向废液中加入任意质量的①物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定没有Cu2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe3＋，则一定还有Cu2＋

（4）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为　　　　　　　　　　 　　 　　　　　 。

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