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本卷共 19 题，其中：
单选题 11 题，null 5 题，实验题 2 题，填空题 1 题
简单题 2 题，中等难度 14 题，困难题 3 题。总体难度: 中等
单选题 共 11 题

  1. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程示的意图如下：

    [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2018/4/13/1923119416934400/1924456457846784/STEM/7dff560aaf77410ea902d0dfc1dd5267.png]

    下列说法中正确的是

    A. CO和O生成CO2是吸热反应　　 B. 在该过程中，CO断键形成C和O

    C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2　　 D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（　　 ）

    A

    B

    C

    D

    用品

    主要成分

    (NH4)2SO4

    NaHCO3

    Si

    Fe2O3

    用途

    化肥

    干燥剂

    光电池

    涂料

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是

    A. 实验①中，若5 min时测得n (M) == 0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率υ (N) = 1.0×10－2 mol/(L·min)

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K = 2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b＞0.060

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是

    A. 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

    B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大

    C. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

    D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是

    A. 分子式为C16H18O9

    B. 能与Na2CO3反应

    C. 能发生取代反应和消去反应

    D. 0．1 mol绿原酸最多与0．8 mol NaOH反应

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g)　　 ΔH＝－92.4 kJ/mol

    下列叙述正确的是

    A. 混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

    B. 将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动

    C. 催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益

    D. 在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

    元素编号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    原子半径 / nm

    0.037

    0.074

    0.082

    0.102

    0.143

    0.152

    0.186

    最高化合价或最低化合价

    ＋1

    －2

    +3

    －2

    +3

    +1

    +1

    下列推断正确的是

    A. 氢氧化物碱性的强弱：f < g　　 B. 简单离子的离子半径：b < g

    C. 元素e的氧化物只能与酸反应　　 D. 元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 对下列图像的描述正确的是

    A. 根据图①判断反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 △H>0

    B. 图②可表示压强(P)对反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响

    C. 图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

    D. 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s)　　 △H1 = - 414 kJ / mol

    ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s)　　　　 △H2 = - 511 kJ / mol

    下列说法正确的是

    A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黄色）

    ①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

    ②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ = 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。

    下列分析正确的是

    A. 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

    B. 实验②能说明氧化性：Cr2O72-> Fe3+

    C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

    D. 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

    难度: 困难查看答案及解析

  11. 利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓醋酸

    CaCO3

    C6H5ONa

    酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    H2O

    电石

    KMnO4

    乙炔具有还原性

    D

    盐酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    非金属性：Cl＞C＞Si

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 中等查看答案及解析

null 共 5 题

  1. 下列说法中，不正确的是

    A. 醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性

    B. 氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应

    C. 甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应

    D. 油脂只能在碱性条件下发生水解反应

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1 mol OH－中含有9NA个电子

    B. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

    C. 28 gCO气体中含有NA个氧原子

    D. 常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是

    A. 加入少量冰醋酸　　 B. 加水稀释

    C. 加入少量氯化钠固体　　 D. 加入少量醋酸钠固体

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O 2 H+ Cl+ ClO

    B. NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4++ H2O NH3·H2O+ H+

    C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO+ I+ 6 H= I2 + 3 H2O

    D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+ Ba+ OH= BaCO3↓+ H2O

    难度: 困难查看答案及解析

  5. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A．

    检验CH3CH2Br中存在溴原子

    将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

    B．

    检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

    将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

    C．

    验证Br2的氧化性强于I2

    将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色

    D．

    验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

    将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 2 题

  1. MnSO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下：

    I．向软锰矿浆中通入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2。

    II．向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH = 4.7。

    III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤。

    IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体。

    【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

    离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mn2+

    Pb2+

    开始沉淀时的pH

    7.6

    2.7

    3.8

    8.3

    8.0

    完全沉淀时的pH

    9.7

    3.7

    4.7

    9.8

    8.8

    （1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是________。

    （2）II中加入MnO2的主要目的是________；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有________和少量CaSO4。

    （3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是________。

    （4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。

    ①电解MnSO4溶液的离子方程式是________。

    ②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如下图所示，其中X是________，总反应的化学方程式是________。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

    装置

    分别进行的操作

    现象

    i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞

    ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    铁片表面产生蓝色沉淀

    （1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

    ①实验i中的现象是________________________________。

    ②用化学用语解释实验i中的现象：________________________________。

    （2）查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

    ①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_____________________。

    ②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

    实验

    滴管

    试管

    现象

    0.5 mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液

    iii. 蒸馏水

    无明显变化

    iv. 1.0 mol·L-1NaCl溶液

    铁片表面产生大量蓝色沉淀

    v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液

    无明显变化

    a. 以上实验表明：在条件下____________，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。

    b. 为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是____________________。

    （3）有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是___________（填字母序号）。

    实验

    试剂

    现象

    A

    酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）

    产生蓝色沉淀

    B

    酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）

    产生蓝色沉淀

    C

    铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）

    产生蓝色沉淀

    D

    铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液（已除O2）

    产生蓝色沉淀

    （4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是____________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 1 题

  1. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

    （1）NaClO2中氯元素的化合价为______________。

    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol/L，溶液呈碱性。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

    离子

    SO42−

    SO32−

    NO3−

    NO2−

    Cl−

    c/（mol/L）

    8.35×10−4

    6.87×10−6

    1.5×10−4

    1.2×10−5

    3.4×10−3

    ①以NO转化为NO3-为例，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率__________（填“提高”“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐___________（填“提高”“不变”或“降低”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率__________（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________________________________。

    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。已知图中： 其中（nx代表各成分的物质的量，na代表气体总物质的量）

    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ②反应ClO2−+2SO32−==2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为______________。

    （4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________________。

    难度: 中等查看答案及解析