2015届福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷（解析版）

金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（　　 ）

A．导电性　　　　　　　　　　　　 B．化学反应中易失去电子

C．延展性　　　　　　　　　　　　 D．硬度

难度: 简单查看答案及解析

核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（　　 ）

A．18O、31 P、119 Sn　　　　　　　　　　　　 B．27 Al、19 F、12 C

C．6C、16S、9F　　　　　　　　　　　　　　 D．1 H、13 C、35 Cl

难度: 简单查看答案及解析

下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是(　　)

A．　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　 D．

难度: 中等查看答案及解析

具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（　 ）

A．ns1　 　　 B．ns2　 　　 C．ns2np6　 　　 D．ns2np2

难度: 中等查看答案及解析

下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是(　　)

A．1s22s22p63s23p63d54s1

B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p63d64s2

D．1s22s22p63s23p63d74s2

难度: 中等查看答案及解析

已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是(　　)

A．第三周期第Ⅷ族，　　　　　　 B．第四周期第ⅤA族，

C．第三周期第ⅤB族，　　　　　 D．第四周期第Ⅷ族

难度: 中等查看答案及解析

下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　 ）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．C、P、S元素最高正价依次升高

C．N、O、F电负性依次增大

D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

难度: 中等查看答案及解析

根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（　　 ）

A、离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+　　　　　　　　　　 B、原子半径：Ca＞S＞Cl

C、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4　　　　　　　　 D、热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se

难度: 中等查看答案及解析

X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下

列说法中正确的是（　　 ）

A．X的原子半径比Y小　　　　　 B．第一电离能X<Y

C．电负性X>Y　　　　　　　　　　 D．X和Y的核电荷数之差为m-n

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（　　 ）

A．5　　 B．6　　　 C．7D．8

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中不正确的是（　　 ）

A．减压分馏、常压分馏都是物理变化

B．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

C．蔗糖、麦芽糖互为同分异构体

D．甘油、汽油都不属于油脂

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A．蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都是高分子有机物　　

B．苯和乙酸乙酯都能发生取代反应

C．煤干馏可得苯及甲苯等，是由于煤中含有苯及甲苯等物质　

D．淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A．乙烷、乙烯、乙醇、乙醛和乙酸都可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯和苯使溴水溶液褪色原理相同

C．聚乙烯和氯乙烯都是通过加聚反应产生的

D．乙酸、乙酸乙酯和豆油都能与氢氧化钠溶液反应

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是（　　 ）

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．用乙烷（CH3CH3）或乙烯(CH2=CH2)制一氯乙烷(CH3CH2Cl)的反应类型相同

C．煤油是通过煤干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．和CH3-CH=CH2互称为同分异构体

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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是(　　)

A．从左到右，元素周期表中的第13列为ⅢA族

B．某ⅡA族元素的原子序数为x ，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25

C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强

D．53号元素位于周期表P区、第五周期ⅦA族。

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（　　）

A．X与W形成XW4时，各原子最外层均满 足8电子稳定结构，

B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

C．0．3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0．2mol气体

D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为　　 ；　　　　　　　

（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　

（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为　　　　　　　　 ；　　

（4）D元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，D基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　

（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数　　　　　　　　　　　　

难度: 中等查看答案及解析

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：　　　　　　　　　　 。

（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能：　　 ＞　　 ＞　　　 ＞　　　 （写元素符号）。

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是　　　　　　　　　　 ；碱性最强的化合物的电子式是:　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）具有两性的最高价氧化物是　　　　　　　　　　　　 (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。

电离能I(eV)    A    B     C     D     E

I1    11．3    13．6    5．2    7．6    6．0

I2    24．4    35．1    49．3    15．0    18．8

I3    47．9    54．9    71．6    80．1    28．4

I4    64．5    77．4    98．9    109．2    112．0

I5    392．1    113．9    138．3    141．3    153．7

试回答：表中可能为非金属元素的是　　　　　　　　　　 （填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素    A    B    C    D

性质结构信息    原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol    单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子　　　　　　　　　 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。　　　　　　　　　 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。

（1）写出A的燃烧热方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出B单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

（4）A与C形成的化合物存在的化学键为　　　　　　　　　　　　 (填“共价键”或“离子键”)。

（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　 (写元素符号)。

（6）B、D两元素非金属性较弱的是　　　　　　　　 (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系。回答下列问题：

（1） 若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子， Y基态原子的轨道表示式为　　　　　　　　 ，甲的电子式为　　　　　　　　　　　　

（2）若X原子的价电子排布为ns（n-1）np（n+2），常温下Y为易挥发的液体物质、乙为无色易溶于水的气体。则Z为　　　　　　 ，组成Y的元素的基态原子的电子排布式为　　　 。

（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 ，Y2+离子的电子排布式为　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析