下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白: 主族 周期 ⅠA ⅡA...

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白。

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___。

（2）④与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是___（填元素符号）；在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是___（填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是___（填化学式），具有两性的化合物是___（填化学式）。

（3）④，⑤，⑥，⑦四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序为___（填化学式）。

（4）元素①和元素⑦形成化合物属于___化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示⑥和④组成化合物的形成过程：________。

（5）由②和氢元素形成的两种多原子分子，A为10电子结构B为18电子结构，B可由A与次氯酸钠反应制得，该反应的离子方程式为:______________。

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑨种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_____________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______。

(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于____(填“共价”或“离子”)化合物。

(5)表示①与⑦的化合物的电子式________。

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。

（2）②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为___（填元素符号）。

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式___，碱性最强的化合物的名称___。

（4）元素⑤的氧化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：___。

（5）元素⑥和⑦形成的气态氢化物较稳定是___（填化学式），用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实___（一个或两个方程式均可）。

（6）表示①与③形成的化合物的电子式___，写出它的一种用途___。

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(12)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:________ (填元素符号)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，④和⑨的最高价氧化物的水化物碱性强弱的比较:_____________（填相应化学式）。

(3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_____ ____(填元素符号)；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

(4)表示①和⑦生成的化合物的电子式________ ，

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(9分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

（1）在下列横线上填写“大于”、“小于”、“等于”。

第一电离能：②　　　 ③；电负性：②　　　 ③；非金属性：①　　　 ⑦；离子半径：④　　　 ⑥。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式为：__________；碱性最强的化合物的电子式为：_______________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________ (填元素符号)；写出其最高价氧化物与⑨的最高价氧化的水化物反应的离子方程式______________________________________________。

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，②位于元素周期表的第______纵行，④与③形成的淡黄色的固体的阴、阳离子的个数比为_______。

（2）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程__________________________

（3）元素③的简单氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为__________________。

（4）④⑤⑥⑦的简单离子半径由小到大为___________________。（用元素符号表示）

（5）元素③与元素⑥相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_______（填选项序号）。

A．常温下③的单质和⑥的单质状态不同

B．③的简单氢化物比⑥的简单氢化物稳定

C．③的简单氢化物的沸点比⑥的简单氢化物的沸点高

D．③的单质能与⑥的简单氢化物反应生成⑥

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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：　　　　　　　　　　 。

（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能：　　 ＞　　 ＞　　　 ＞　　　 （写元素符号）。

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是　　　　　　　　　　 ；碱性最强的化合物的电子式是:　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）具有两性的最高价氧化物是　　　　　　　　　　　　 (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。

电离能I(eV)    A    B     C     D     E

I1    11．3    13．6    5．2    7．6    6．0

I2    24．4    35．1    49．3    15．0    18．8

I3    47．9    54．9    71．6    80．1    28．4

I4    64．5    77．4    98．9    109．2    112．0

I5    392．1    113．9    138．3    141．3    153．7

试回答：表中可能为非金属元素的是　　　　　　　　　　 （填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

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下表是元素周期表的一部分，针对表中①一⑨元素，填写下列空白。

(1) ④的原子半径比⑤的原于半径____________ (填“大”或“小”)。

(2) ⑧的原子结构示意图为______________________。

(3) ①、②、③的非金属性依次________________(填“增强”或“减弱”)。

(4) 由氢与⑦所形成的化合物的分子式是___________________。

(5) ④、和⑥的氧化物对应的水化物中碱性较强的是___________(写化学式)。

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白(填写序号不得分)

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________；

（2）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，酸性强的是________（填化学式）：能通过________（写反应的化学方程式）说明。

（3）实验室制取②的氢化物的化学方程式________

（4）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________（用化学方程式表示）

（5）比较③与⑥的氢化物，更稳定________（填化学式）

（6）③④两元素组成的化合物A2B2型电子式为：________；存在的化学键是________；写出A2B2与水反应的化学方程式______________。

（7）⑨的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径_______S2-（填“>”或“＜”)

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下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白

（1）比HCl、H2S更稳定的氢化物是：__________________

（2）P、N、Mg原子半径由小到大的顺序是：_____________________

（3）Cl—的离子结构示意图是：________________________

（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：____________　 （填名称）。：

（5）形成化合物种类最多的元素是：____________

（6）Si的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：__________________

（7）Na与CuSO4溶液反应的化学方程式为（分步写）：　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　 。

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