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本卷共 21 题，其中：
选择题 16 题，推断题 2 题，实验题 3 题
简单题 3 题，中等难度 12 题，困难题 4 题。总体难度: 简单
选择题 共 16 题

  1. 不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是

    A．碳酸钠溶液和稀硫酸　　　　　　 B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

    C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸　　　　　 D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  2. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　 ）

    A．5.6g铁与足从稀盐酸反应．转移0.3NA个电子

    B．10LpH=1的硫酸溶液中，所含的H+数为NA

    C．1L1mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO-数目等于NA

    D．28gC2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为NA

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．18gH2O含有l0NA个质子

    B．1mol甲苯含有6NA个C-H键

    C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

    D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

    A．　　 B．　 C．　 D．

    难度: 困难查看答案及解析

  5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

    B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

    C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+

    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是

    A．NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-、　 B．K+、Al3+、S2-、ClO-

    C．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-　　　　 D．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)

    A．①②　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　 C．③④　　　　　　　 D．②④

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 为除去括号内的杂质，下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是

    A．Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

    B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体

    C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热

    D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

    A．60mL　　 B．45mL　 　 C．30mL 　 　 D．15mL

    难度: 困难查看答案及解析

  10. 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液　 ③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

    A．①②③④　　　 B．②④　　　　　　　 C．①②③　　　　　　　 D．②③

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是

    A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸

    B. 用托盘天平称取8.75g食盐

    C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

    D. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mL

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

    ①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤

    ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀

    ⑤加入盐酸生成盐胜生成Al(OH)3沉淀

    ⑥加入过量烧碱溶液

    A．①⑥⑤③　　　 B．②③④③　　 C．②③⑤③　 D．①③⑤③

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    难度: 困难查看答案及解析

  16. Na2FeO4是一种离效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2Fe + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2 + O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是

    A．方框中的物质为Na2SO4

    B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

    C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物

    D．2molFeSO4发生反应时，反应中共转移8mol电子

    难度: 中等查看答案及解析

推断题 共 2 题

  1. A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

    （1）写出化学式：A_________、D_________、E__________、X__________。

    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。

    （3）反应⑥的离子方程式为_________________________；

    （4）反应⑦的化学方程式为____________________；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子________mol。

    （5）分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通人少量SO2反应的离子方程式___________________。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：

    已知：

    III．L是六元环酯，M的分子式是(C15H16O6)n。

    回答下列问题：

    （1） B中官能团的名称是________，D的结构简式是_________。

    （2） E→F的反应条件是__________, H→J的反应类型是_________。

    （3） F→G的化学反应方程式是_________。

    （4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是_________。

    (5）碱性条件下,K水解的化学反应方程式是_________。

    （6）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式是_______。

    ①属于芳香族化合物；

    ②能发生银镜反应；

    ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l:l:2:2。

    难度: 简单查看答案及解析

实验题 共 3 题

  1. 某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0.2 mol·L－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

    已知装置②中发生的主要反应依次为：

    CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－　　　 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O

    （1）①和⑥的作用是　　　　　　　　 。

    （2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为　　　　　　　 。

    （3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是　　　　　　 。

    （4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定　 　　　　 　 的质量。

    （5）已知CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为　 　　　　　　 。（保留一位小数）

    难度: 极难查看答案及解析

  2. 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：制备溴乙烷的的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。

    I.实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；

    ②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

    请问答下列问题。

    （1）装置A的作用是　　　　　　　　　　　　 　　 。

    （2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是　 　　　 　　 。

    （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的　　 　　　　 　　 (填写正确选项的字母)。

    a．稀氢氧化钠溶液　　　　 b．乙醇　　　　　 c．四氯化碳

    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是　　　　　　　　　　 (填仪器名称)。

    II．溴乙烷的性质实验

    （4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是　　　 　　　　 。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后　　 　　　 　 (按实验的操作顺序选填下列序号)。

    ①加热　　 ②加入AgNO3溶液　 ③加入稀HNO3酸化　 ④加入NaOH溶液

    （5）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热可产生乙烯气体。在进行该实验时，把生成的气体通过右图所示的装置。用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成，该图中右侧试管中的现象是______________；左侧试管中水的作用是___________________。

    难度: 极难查看答案及解析

  3. 硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：

    I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]

    回答下列问题：

    （1）操作I是____________。

    （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：__________。

    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②__________。

    （4）反应I得到沉淀SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是____________。

    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。

    （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

    ①试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2；

    ②加入过量的FeC13；

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

    6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

    取1.226g锡粉，经上述各步反应后共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。锡粉中锡的质量分数是________。（保留三位有效数字）

    难度: 简单查看答案及解析