2010-2011学年陕西省高三上学期第一次月考化学卷

某无色透明溶液能与铝粉反应放出H₂，则此溶液中一定能大量共存的离子组为

A．OH^-、Na⁺、K⁺、MnO₄^-                     B．H⁺、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-

C．K⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-                    D．NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-

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1、下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银　②化合物：CaCl₂、烧碱、聚苯乙烯、HD　

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡　④同系物： CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂　

⑤有机物：酒精、  油脂、蔗糖、蛋白质

A．①③④　  　B．②④      C．②③④               D．③⑤

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将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是

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Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是

A．2        B．3         C．4            D．5

4、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是

(A)不能由此确定该元素的原子量                 (B)这种元素的原子量为m+n

(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克   (D)核内中子和质子共同决定元素种类

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设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是

(A)不能由此确定该元素的原子量                 (B)这种元素的原子量为m+n

(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克   (D)核内中子和质子共同决定元素种类

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已知常温下可用Co₂O₃制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺ 、Cl^－和Co²⁺ 。下列叙述不正确的是

A．氧化产物为Cl₂             B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．若有3mol H₂O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24L Cl₂时，则反应中有0.1mol电子转移

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三氟化氮（NF₃）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3 NF₃ + 5 H₂O = 2 NO + HNO₃ + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是

A.NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂                B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C.若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子  D.NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-) + c(OH^-)

B．0.1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-) ＞ c(NH₄⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(OH^-)

C．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(OH^-) = 2c(H₂CO₃) + c(HCO₃^-) + c(H⁺)

D．0.1mol/LNa₂S溶液中：c(Na⁺) = 2c(S^2-) +2c(HS^-) + 2c(H₂S)

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设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

①.31g白磷含有的P—P键数为     ②. 1mol（碳正离子）中含有电子数为10    ③. 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2     ④.1mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂，均失去2个电子   ⑤．用惰性电极电解CuCl₂溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为N_A     ⑥．0.84 g晶体中阳离子和阴离子总数为0.03    ⑦．3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数是0.05N_A    ⑧．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N_A      ⑨．28 g C¹⁶O与28 g C¹⁸O中含有的质子数均为14×6.02×10²³     ⑩．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×10²³

A ②④⑦⑧    B ③④⑥⑦⑧   C ④⑦      D④⑥⑨⑩

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如下图所示，下列实验现象的描述正确的是

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实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H₂SO₄，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X的化学式为

A．Cl₂          B．Cl₂O      C．ClO₂    D．Cl₂O₃

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下列离子方程式书写正确的是

①．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

Ba²⁺ + 2OH ^– + NH₄⁺ + HCO₃ ^– = BaCO₃↓+ NH₃·H₂O + H₂O

②．氯化铝溶液中加入过量的氨水    Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = 4NH₄⁺ + AlO₂ ^– + 2H₂O

③．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫   Ca²⁺ + 2ClO ^– + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO

④．已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳         ClO^- +CO₂ +H₂O  = HClO + CO₃^2-

⑤．过氧化钠固体与水反应：2O₂²‾+2H₂O＝4OH‾+O₂↑

⑥．氨水中通入过量二氧化硫：2NH₃•H₂O + SO₂ = 2NH₄⁺ +SO₃²‾ +H₂O

⑦．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH‾+HCO₃‾=CaCO₃↓+H₂O

⑧．将2mol/LAlCl₃溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：

2Al^3＋＋7OH‾＝Al(OH)₃↓＋AlO₂‾＋2H₂O

⑨、向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2-  = BaSO₄↓+ 2H₂O

A  ①③⑥⑨      B②④⑤⑨     C③④⑦⑧    D①⑧⑨

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一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)    2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是

A．c₁:c₂ = 1:3                 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C．X、Y的转化率不相等         D．c₁的取值范围为0 < c₁ < 0.14mol/L

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对于某酸性溶液（可能含有Br ^–、SO₄^{2 –}、H₂SO₃、NH₄⁺），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是

A．Br ^–           B．SO₄^2–         C．H₂SO₃    D．NH₄⁺

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用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H⁺）与c（OH^一）比值的对数，用公式表示为AG=lg [c（H⁺）/c（OH^一）] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是：

A．Ca²⁺、K⁺、Cl^－、SO₃^2－        B．NH₄⁺、Fe²⁺、 I^一、SO₄^2－

C．Na⁺ 、K⁺、ClO^-、S^2-          D．Na⁺、S₂O₃^2－、AlO₂^—、K⁺

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往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂（g）+I₂（g）    2HI（g）；△H<0,当达到平衡后，t₀时改变反应的某一条件,平衡图像如下，则下列说法正确的是

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变   B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．H₂转化率增大，HI平衡浓度变小              D．t₀时改变的条件是增压

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准确称取6克铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度

A 1.75 mol/L       B 3.5 mol/L    C 2.25 mol/L         D无法计算

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常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④

B．②、④两溶液相比，两者的k_w相同

C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

D．①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：

c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞ c(OH^－)

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将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度约为

A．0.011 mol/L     B．0.22 mol/L     C．0.022 mol/L     D．0.11 mol/L

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分子式为C₄H₈O₃的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH₃CH₂OH或CH₃COOH反应；②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C₄H₆O₂的五元环状化合物。则C₄H₈O₃的结构简式网

A．HOCH₃COOCH₂CH₃    B．CH₃CH(OH)CH₂COOH

C．HOCH₂CH₂CH₂COOH       D．CH₃CH₂CH(OH)COOH

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某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO₃）₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种固体。（加热及夹持装置未画出）

（1）甲同学加热的是Ca（NO₃）₂。加热过程发现：装置②中产生 气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出Ca（NO₃）₂受热分解后生成产物的化学式：、________。

（2）乙同学加热的是Cu(NO₃)₂。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式：；

（3）丙同学加热的是AgNO₃。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO₃受热分解可能的两种化学方程式：学科

（Ⅰ）4AgNO₃     2Ag₂O＋4NO₂↑＋O₂↑，

（Ⅱ）2AgNO₃      2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑。

Ⅰ、Ⅱ中正确的是________，并说明理由：。

请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：________。

（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：________。

（5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：____________（化简成整数比例关系，可不用化成小数）

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A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：请回答下列问题：

（1）元素A在元素周期表中的位置为________________周期________________族。

（2）写出K的电子式________。

（3）写出H和D反应的化学方程式________________。

（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式________________。

（5）写出A与G反应的化学方程式________________。

（6）K与E反应时产生的现象有________；该反应的化学方程式为_____________________________________。

(7)已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式____________________________________________

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炼金废水中含有络离子

3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN^—氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：____________________________________

4)在酸性条件下，ClO^—也能氧化CN^--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________________________网

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某无色溶液X，由Na⁺ 、Ag⁺ 、Ba²⁺ 、Al³⁺ 、[Al(OH)₄]^-- 、 MnO₄^—、CO₃^2--  、SO₄^2—中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）

1）气体A的成分是：_________________，气体B的成分是_____________

2)X溶液中一定存在的离子是：____________________________

3)写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式：L_________________________

4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式：______________________

5)写出白色沉淀乙的可能组成：____________________________

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将一块金属钠投入到100ml MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体（标准状态），同时得到21.4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液中Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-的物质的量浓度。

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