炼金废水中含有络离子
3)处理这种废水是在碱性条件下,NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气,其离子方程式为:____________________________________
4)在酸性条件下,ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________________________网
高三化学填空题中等难度题
炼金废水中含有络离子
3)处理这种废水是在碱性条件下,NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气,其离子方程式为:____________________________________
4)在酸性条件下,ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________________________网
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炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-,其电离出的CN-有毒,当CN-与H+结合生成HCN时,毒性更强。回答下列问题。
(1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱,写出其电离的方程式: 。
(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似,[Au(CN)2]-也存在着两步电离,其一级电离方程式为 。
(3)处理这种废水是在碱性条件下,利用NaClO将CN-氧化为CO32-和N2,其离子方程式为 。在酸性条件下,ClO-也能氧化CN-,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是 。
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炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+,其电离出的CN—有毒,CN-与H+结合生成HCN时,其毒性更强。回答下列问题:
(1)HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
(2)与弱电解质的电离方程式相似,[Au(CN)2]+也存在着两步电离,其一级电离方程式为_________
(3)处理这种废水是在碱性条件下,NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气,其离子方程式为:__________
(4)在酸性条件下,ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________
高三化学填空题困难题查看答案及解析
根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClO在碱性条件下将CN-离子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,测定CN-被处理的百分率。
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.2mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:
(1)根据题意,写出有关主要反应的离子方程式:
甲中的反应:________
乙中的反应:________
(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是________,丁装置的目的是________;干燥管Ⅰ的作用是________,干燥管Ⅱ的作用是________
(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比________(填:“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:________
(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验,测定CN-被处理的百分率。
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.2mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:
(1)根据题意,写出相关主要反应的离子方程式:甲中的反应:____,乙中的反应:____。
(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是____,丁装置的目的是_____;干燥管Ⅱ的作用是_____。
(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____(填“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:_____。
(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为____。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验,测定CN-被处理的百分率。
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:
(1)根据题意,写出相关主要反应的离子方程式:甲中的反应_________________,乙中的反应:_____________________。
(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是______________,丁装置的目的是________________________;干燥管Ⅱ的作用是______________________。
(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____(填“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:______________________。
(4)含氰废水也可采用电化学方法进行处理。在碱性条件下,使用惰性电极电解含氰废水,氰离子被氧化为无毒的物质,其中阳极电极反应式是___________________。
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某工业废水含有和等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理拟用如图流程进行处理:
回答下列问题:
步骤中,被氧化为的离子方程式为 ______ .
步骤的反应方程式为未配平,则每消耗 ,反应中失去 ______ mo1.
含废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是 ______ .
在下,将a 的NaCN溶液与的盐酸等体积混合,反应后测得溶液,用含a的代数式表示的水解常数 ______ 若时将浓度均为的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是 ______ 填字母.
此溶液一定有
此溶液一定有
C 混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大
利用通过下列方法测定某锡粉的纯度杂质不参与反应:取ag锡粉溶于盐酸中,向生成的中加入过量的溶液,用b 滴定生成的已知酸性环境下,可被还原为,共用去溶液m 则锡粉中锡的质量分数是 ______ 的摩尔质量为M ,用含a、b、m、M的代数式表示
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某工业废水含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理拟用下列流程进行处理:
回答下列问题:
(1)步骤②中,CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣的离子方程式为 .
(2)步骤③的反应方程式为S2O32﹣+Cr2O72﹣+H+→SO42﹣+Cr3++H2O(未配平),则每消耗0.4mol Cr2O72﹣,反应中S2O32﹣失去e﹣ mo1.
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是 .
(4)在25℃下,将a mol•L﹣1的NaCN溶液与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示CN﹣的水解常数Kh= mol•L﹣1.若25℃时将浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是(填字母).
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CN﹣)
b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN﹣)
C.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大
(5)利用Cr2O72﹣通过下列方法测定某锡粉的纯度(杂质不参与反应):取ag锡粉溶于盐酸中,向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液,用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下,Cr2O72﹣可被还原为Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液m mL.则锡粉中锡的质量分数是 .(Sn的摩尔质量为M g/mol,用含a、b、m、M的代数式表示)
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某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理拟采用下列流程进行处理:
回答下列问题:
(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为 。
(2)步骤③的反应的离子方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),每消耗0.4mol Cr2O72-时,反应中S2O32-失去 mo1电子。
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是 。
(4)在25℃下,将amol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh= mol·L-1。若25℃时将浓度均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是 (填代号)。
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)
b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
c.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大
(5)利用Cr2O72-测定某SnCl2的纯度(杂质不参与反应,溶液中Sn4+较为稳定):将a g SnCl2样品制成溶液的操作为 ,向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液,用bmol·L-l K2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下,Cr2O72-可被还原为Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液xmL.则样品中SnCl2的的质量分数是 。(SnCl2的摩尔质量为M g·mol-1,用含a、b、x、M的代数式表示)
高三化学填空题极难题查看答案及解析
下列有关水处理方法不正确的是
A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C. 用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子
D. 用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨
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