某废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流...

【选修2 ：化学与技术】

某工厂的镀铜废水中含有CN-和Cr2O72一离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟用下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）流程中可用pH 试纸测定溶液的pH，pH试纸的使用方法是_______________；

（2）步骤②中反应无气体放出，该反应的离子方程式为____________；

（3）步骤③中，每处理1.0molCr2O7—时转移电子数为6NA，该反应的离子方程式为_____________；

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，产生该现象对应的离子方程式为_________。

（5）含氰化物的废水必须经检测达标后(排放标准为CN—的含量＜0.5mg/L）才能排放。现取该法处理后的废水100.0mL，用“试银灵”为指示剂、1.0×10-4mol/L的AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变为橙红色，消耗标准液的体积为5.00mL,反应的离子方程式为Ag + 2CN—=[Ag(CN)2]一，该水样中CN-的含量为________mg/L(不考虑Cr等元素的干扰)。该厂处理后的废水能否合法排放________。

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某工业废水含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

（1）步骤②中，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣的离子方程式为　　 　　　 　 ．

（2）步骤③的反应方程式为S2O32﹣+Cr2O72﹣+H+→SO42﹣+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72﹣，反应中S2O32﹣失去e﹣　　 　　　 　　 mo1．

（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是　　 　　　 　　 ．

（4）在25℃下，将a mol•L﹣1的NaCN溶液与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN﹣的水解常数Kh=　　 　　　 　　 mol•L﹣1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是（填字母）．

a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CN﹣）

b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN﹣）

C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大

（5）利用Cr2O72﹣通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72﹣可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是　 　　　　 　　 ．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

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（15分）【化学---化学与技术】

某工业废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是。

（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________。

（3）含Cr³⁺废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：________

（4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr₂O₇^2-转移2.4 mol e^-，该反应离子方程式为：________。

（5）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：________。

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某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是　　　　　　　　　　 。

（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应离子方程式为：　　　　　　　　　　 。

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：（用化学用语表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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某工业废水中含有CN－和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是_____________。

（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。

（3）含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_______。

（4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e－，该反应离子方程式为________。

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某废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：

回答下列问题：

（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤③的反应的离子方程式为S2O32－+Cr2O72－+H+→SO42－+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72－时，反应中S2O32－失去　　 　 　　 mo1电子。

（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是　　　 　　 　　　　　　 。

（4）在25℃下，将amol·L－1的NaCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN－的水解常数Kh=　　　 　　 mol·L－1。若25℃时将浓度均为0.1mol·L－1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是　 　　　 (填代号)。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CN－)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN－)

c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大

（5）利用Cr2O72－测定某SnCl2的纯度(杂质不参与反应，溶液中Sn4+较为稳定)：将a g SnCl2样品制成溶液的操作为　　　　　　　　　　　 ，向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用bmol·L－l K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72－可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL．则样品中SnCl2的的质量分数是　　　 　 　　 。(SnCl2的摩尔质量为M g·mol－1，用含a、b、x、M的代数式表示)

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【化学——选修2：化学与技术】（15分）

电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72- 离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_________________；

（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________；

（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 ；

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。

处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H2O，下列结论正确的是_______。

A. x =0.5 ,a =8     B. x =0.5 ,a = 10     C. x = 1.5 ,a =8    D. x = 1.5 ,a = 10

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电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72- 离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理， 回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是　　　　 。

（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为　　　 。

（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为　　　　 。

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因　　　 。

（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是　　　　 。

A．x =0.5 ,a =8　　　　　　 B．x =0.5 ,a = 10　　　　　 C．x = 1.5 ,a =8　　　　　 D．x = 1.5 ,a = 10

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【化学与技术】

电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是______。

（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________ 。

（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为________________________________________________________________________________________________________ 。

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因________ ________________________________________________________________________________。

（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeII[FeCr]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是_______。

A．x =0.5 ，a =8     B．x =0.5， a = 10

C．x = 1.5 ，a =8    D．x = 1.5 ，a = 10

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（14分）某工业废水中含有CN-和Cr2O72—等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为________________。

（2）步骤③的反应为S2O32—+ Cr2O72—+H+SO42—+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72—转移__________mol e-。

（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。

（4）在25℃下，将amol·L—1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_________________。若25ºC 时Ka=1×10-9 则同体积均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN的混合溶液中下列说法不正确的是　　　　　

a．此溶液一定有C(Na+)+C(H+)=C(OH‾)+C(CN‾)

b．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度。

c．此溶液一定有C(Na+)=C(HCN)+ C(CN‾)

d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸溶液的PH值变化不大

（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是____________。

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