（15分）【化学---化学与技术】
某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是。
（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________。
（3）含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：________
（4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应离子方程式为：________。
（5）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：________。
高三化学填空题中等难度题
（15分）【化学---化学与技术】
某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是。
（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________。
（3）含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：________
（4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应离子方程式为：________。
（5）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：________。
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（14分）某工业废水中含有CN-和Cr2O72—等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为________________。
（2）步骤③的反应为S2O32—+ Cr2O72—+H+
SO42—+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72—转移__________mol e-。
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。
（4）在25℃下，将amol·L—1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_________________。若25ºC 时Ka=1×10-9 则同体积均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN的混合溶液中下列说法不正确的是
a．此溶液一定有C(Na+)+C(H+)=C(OH‾)+C(CN‾)
b．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度。
c．此溶液一定有C(Na+)=C(HCN)+ C(CN‾)
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸溶液的PH值变化不大
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是____________。
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某工业废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：
(1)步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为：________________________。
(2)步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O72－转移____________mol e－。
(3)含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_____________________。
(4)在25 ℃下，将a mol·L－1的NaCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________。
(5)取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是：_________________。
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某工业废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：
（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为：_________________。
（2）步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O72－转移________mol e－。
（3）含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_________________。
（4）在25 ℃下，将a mol·L－1的NaCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________________。
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是：___________________，___________________。
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某工业废水中含有CN-和Cr2O72－等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:
回答下列问题:
（1）步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为_______________。
（2）步骤④的反应为S2+Cr2O72－+H+
SO42-+Cr3++H2O(未配平), 则每消耗0.4 molCr2O72－转移转移____mol e-。
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是_________________。
（4）在25 ℃下,将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=____。若25 ℃时将浓度均为0.1 mol·L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是____(填字母)。
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)
b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
c.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大
（5）除去废水中的阳离子:取水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式为_______、___________。
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【化学——选修2：化学与技术】（15分）
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72- 离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_________________；
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________；
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为 ；
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 ；
（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：
（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。
处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H2O，下列结论正确的是_______。
A. x =0.5 ,a =8 B. x =0.5 ,a = 10 C. x = 1.5 ,a =8 D. x = 1.5 ,a = 10
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某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是 。
（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。
（3）反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应离子方程式为： 。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：（用化学用语表示）
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某废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为 。
（2）步骤③的反应的离子方程式为S2O32－+Cr2O72－+H+→SO42－+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72－时，反应中S2O32－失去 mo1电子。
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是 。
（4）在25℃下，将amol·L－1的NaCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN－的水解常数Kh= mol·L－1。若25℃时将浓度均为0.1mol·L－1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是 (填代号)。
a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CN－)
b．此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN－)
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）利用Cr2O72－测定某SnCl2的纯度(杂质不参与反应，溶液中Sn4+较为稳定)：将a g SnCl2样品制成溶液的操作为 ，向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用bmol·L－l K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72－可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL．则样品中SnCl2的的质量分数是 。(SnCl2的摩尔质量为M g·mol－1，用含a、b、x、M的代数式表示)
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某工业废水中含有CN－和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是_____________。
（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。
（3）含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_______。
（4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e－，该反应离子方程式为________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
【化学与技术】
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是______。
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________ 。
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为________________________________________________________________________________________________________ 。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因________ ________________________________________________________________________________。
（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeII[FeCr]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是_______。
A．x =0.5 ，a =8 B．x =0.5， a = 10
C．x = 1.5 ，a =8 D．x = 1.5 ，a = 10
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